Ķīmijas Kalkulatori

Gibbs Bezmaksas Enerģijas Kalkulators

Ja meklējat rīku, lai noteiktu, vai ķīmiska reakcija var notikt spontāni, Gibbs enerģijas kalkulators ir ideāls rīks.

Gibbs bezmaksas enerģijas kalkulators

Rezultāts

Formula

G = ΔH - T * ΔS

ΔG ir Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas

ΔH ir entalpijas izmaiņas

ΔS ir entropijas izmaiņas

T ir temperatūra Kelvinos

Satura rādītājs

Gibsa brīvās enerģijas definīcija
Kā aprēķināt Gibsa brīvo enerģiju
Gibsa brīvās enerģijas vienādojums
Enerģija bez Gibsa: kas tas īsti ir?
Kas ir delta G formula un kā tā darbojas?
Kāda ir atšķirība starp entalpiju (vai entropiju)?

Gibsa brīvās enerģijas definīcija

Gibsa enerģija ir entalpijas un entropijas produkts. Tas mēra maksimālo veiktā darba apjomu termodinamiskā sistēmā, kurā temperatūra un temperatūra netiek mainīta. G to pārstāv.
Enerģiju bez Gibsa var saukt arī par Gibsa enerģiju, Gibsa funkcijām un brīvo entalpiju. Tas ir maksimālais darbs, ko var radīt slēgta sistēma.

Kā aprēķināt Gibsa brīvo enerģiju

Jūs varat viegli aprēķināt ķīmisko reakciju enerģiju bez Gibsa, veicot tālāk norādītās darbības.
Var apskatīt entalpiju, temperatūru un pārmaiņu entropiju.
Reiziniet temperatūras izmaiņas, lai iegūtu entropiju
Pievienojiet produktu entalpijas starpībai, lai atbrīvotu Gibsa enerģiju.

Gibsa brīvās enerģijas vienādojums

Pastāv divas iespējas atkarībā no tā, kā vēlaties izmantot delta G formulu.
Ja DG 0, reakcijas ir spontānas un notiek bez ārējas enerģijas. Jums nekas nav jāpievieno; atomi atbildē paši to ierosinās.
Ja DG > 0, reakcija nav spontāna un reakcijas sākšanai ir nepieciešama ārēja enerģija. Lai nodrošinātu šo ārējo enerģiju, varat izmantot fotonus, siltumu vai citus enerģijas avotus.
Gibsa enerģija ir vienāda ar sistēmas entalpiju mīnus reizinājums no temperatūras un entropijas.
G = H + TS
kur,
G ir Gibsa enerģija bez maksas
H ir entalpija
T ir temperatūra
S ir entropija
Gibsa brīvo enerģiju var raksturot kā stāvokļa funkciju. Nākamajā tabulā parādītas Gibsa enerģijas formulas izmaiņas.
DG = DH - DS
Šis vienādojums ir Gibsa Helmholca formula
DG > 0, reakcija nav spontāna.
DG 0. Tā ir spontāna, eksergoniska reakcija
DG = 0 nozīmē, ka reakcija ir līdzsvarā

Enerģija bez Gibsa: kas tas īsti ir?

Enerģija bez Gibsa ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās reakcijas pabeigšanai. Tas ir lielākais darba apjoms, kas iegūts no slēgtas sistēmas bez paplašināšanas.

Kas ir delta G formula un kā tā darbojas?

Izmantojot delta G vienādojumu DG = DH – DS, lai aprēķinātu Gibsa brīvo enerģiju.

Kāda ir atšķirība starp entalpiju (vai entropiju)?

Entalpiju var definēt kā enerģiju, kas ir tieši proporcionāla sistēmas iekšējai enerģijai. Entropija attiecas uz molekulārās nejaušības mērīšanu. Entalpija mēra visu sistēmas enerģiju summēšanu. Lai gan entropija palielinās, paaugstinoties temperatūrai, tā ir šo enerģiju summa.
Atrodiet savu ķīmiķa darbu vietnē Jooble

Parmis Kazemi
Raksta autors
Parmis Kazemi
Parmis ir satura veidotājs, kurš aizraujas ar rakstīšanu un jaunu lietu radīšanu. Viņu arī ļoti interesē tehnoloģijas un viņai patīk apgūt jaunas lietas.

Gibbs Bezmaksas Enerģijas Kalkulators Latviešu
Publicēts: Mon Dec 20 2021
Kategorijā Ķīmijas kalkulatori
Pievienojiet Gibbs Bezmaksas Enerģijas Kalkulators savai vietnei