Ķīmijas Kalkulatori
Nernsta Vienādojumu Kalkulators
Šis Nernsta vienādojuma kalkulators parāda elektroķīmijas pamatformulu, Nernsta vienādojumu (pazīstams arī kā šūnu potenciāla vienādojums).
Nernsta vienādojumu kalkulators
IN
mol
Samazināšanas potenciāls (E)
? IN
Satura rādītājs
| ◦Kāda ir izmaksu samazināšanas iespēja? |
| ◦Kāds ir šūnu potenciāla vienādojums? |
Kāda ir izmaksu samazināšanas iespēja?
Pusšūnas vai pilnīgas šūnas reakcijas reducēšanas potenciāls ir zināms arī ar redoksēšanas vai oksidācijas/reducēšanas katlu. Tas mēra molekulu (vai pat atomu vai jonu) reducēšanās tendenci. Tas mēra molekulu tendenci iegūt elektronus un tādējādi samazināties.
Kas īsti ir oksidēšana/reducēšana? Kad elektroni tiek atdalīti, to sauc par oksidāciju. Samazināšana attiecas uz elektronu saņemšanas vai iegūšanas darbību. Tas ir tad, kad, piemēram, antioksidants ziedo elektronu.
Ko tas viss nozīmē samazināšanas potenciāla izteiksmē? Risinājums ar lielāku potenciālu, visticamāk, iegūs elektronus (tiks samazināts), savukārt šķīdums ar mazāku potenciālu zaudēs elektronus. Ir svarīgi atzīmēt, ka augsts samazinājuma potenciāls nenozīmē, ka reakcija notiks. Reakcijai joprojām ir nepieciešama aktivizēšanas enerģija.
Ir grūti noteikt risinājuma absolūto potenciālu. Tāpēc samazināšanas potenciālus var definēt attiecībā pret atsauces elektrodu.
Standarta samazināšanas iespēja ir redox potenciāls, ko mēra standarta apstākļos. Tas ietver 25 °C, aktivitāti, kas vienāda ar 1 uz vienu jonu, spiedienu 1 bar uz vienu gāzi un dalību reakcijā. Standarta reducēšanas potenciāls tiek noteikts attiecībā pret ūdeņraža elektrodu standartu (SHE), kas ir patvaļīgi dots 0 V potenciāls.
Kāds ir šūnu potenciāla vienādojums?
Nernsta vienādojums ir šūnas potenciāla vienādojums, kas sasaista samazināšanas potenciālu ar standarta elektropotenciālu temperatūra] (https://www.omnicalculator.com/conversion/temperature-converter), kā arī molekulu aktivitātes. [levels var aizstāt darbības, lai iegūtu aptuvenu rezultātu. Nernsta vienādojums darbojas pusšūnu un pilnšūnu reakcijām.
E = E₀ — RT/zF * ln([sarkans]/[ox])
kur:
E — samazināšanas potenciāls, kas izteikts voltos. (V);
E₀ — standarta samazināšanas potenciāls, izteikts arī voltos (V);
R — gāzes konstante, vienāda ar 8,314 J/(K*mol);
T — temperatūra, pie kuras notiktu reakcija, mēra Kelvinos.
z — Reakcijā pārnesto elektronu molu skaits
F — Faradeja konstante, kas vienāda ar kulonu/molelektronu skaitu (96,485,3 C/mol);
[sarkans] — molekulas ķīmiskā aktivitāte (atoms vai jons...) samazinātajā versijā. To var arī aizstāt ar koncentrāciju.
[ox] -- Ķīmiskā aktivitāte (atoms, jons ...) oksidēts). To var arī aizstāt ar koncentrāciju.
Raksta autors
John Cruz
Džons ir doktorants un aizraujas ar matemātiku un izglītību. Brīvajā laikā Džonam patīk doties pārgājienos un braukt ar velosipēdu.
Nernsta Vienādojumu Kalkulators Latviešu
Publicēts: Thu Jul 21 2022
Kategorijā Ķīmijas kalkulatori
Pievienojiet Nernsta Vienādojumu Kalkulators savai vietnei