Calculadoras De Química
Calculadora De Equações De Nernst
Esta calculadora de equações de Nernst mostra a fórmula fundamental para eletroquímica, a Equação de Nernst (também conhecida como equação do potencial celular).
Calculadora de equações de Nernst
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mol
Potencial de redução (E)
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Índice
| ◦Qual a possibilidade de redução de custos? |
| ◦Qual é a equação do potencial da célula? |
Qual a possibilidade de redução de custos?
O potencial de redução da reação de meia célula ou célula completa também é conhecido pelo redox ou pote de oxidação/redução. É uma medida da tendência das moléculas (ou mesmo átomos ou íons) se tornarem reduzidas. Ele mede a tendência das moléculas de adquirir elétrons e, portanto, serem reduzidas.
O que exatamente é oxidação/redução? Quando os elétrons são removidos, isso é chamado de oxidação. Redução refere-se ao ato de receber ou ganhar elétrons. É quando, por exemplo, um antioxidante doa um elétron.
O que tudo isso significa em termos de potencial de redução? Uma solução com maior potencial terá maior probabilidade de adquirir elétrons (ser reduzida), enquanto uma de menor potência perderá elétrons. É importante notar que um alto potencial de redução não significa que a reação ocorrerá. A reação ainda requer alguma energia de ativação.
É difícil quantificar o potencial absoluto de uma solução. É por isso que os potenciais de redução podem ser definidos em relação a um eletrodo de referência.
A possibilidade de redução padrão é a potência redox medida em condições padrão. Isso inclui 25 graus C, atividade igual a 1 por íons, pressão de 1 bar por gás e participação na reação. O potencial padrão para redução é determinado em relação a um padrão de eletrodo de hidrogênio (SHE), um potencial arbitrariamente dado de 0 V.
Qual é a equação do potencial da célula?
A equação de Nernst é uma equação do potencial da célula que liga o potencial de redução ao eletropotencial padrão, temperatura, bem como as atividades das moléculas. levels podem substituir as atividades para obter um resultado aproximado. A equação de Nernst funciona para reações de meia célula e células completas.
E = E₀ - RT/zF * ln([vermelho]/[ox])
Onde:
E -- O potencial de redução expresso em volts. (V);
E₀ -- Potencial de Redução Padrão, também expresso em Volts (V);
R -- Constante gasosa, igual a 8,314J/(K*mol);
T -- Temperatura na qual a reação ocorreria, medida em Kelvins.
z -- Número de mols de elétrons que foram transferidos na reação
F -- Constante de Faraday que é igual ao número de coulombs/mol de elétrons (96.485,3 C/mol);
[vermelho] -- Atividade química (átomo ou íon...) da molécula na versão reduzida. Também pode ser substituído por concentração.
[ox] -- Atividade química (átomo, íon...) oxidado). Também pode ser substituído por concentração.
Autor do artigo
John Cruz
John é um estudante de doutorado apaixonado por matemática e educação. Em seu tempo livre, John gosta de fazer caminhadas e andar de bicicleta.
Calculadora De Equações De Nernst Português
Publicados: Thu Jul 21 2022
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