Calculadora De Moles De Química

Uma toupeira pode ser descrita como um pequeno mamífero subterrâneo da tribo Talpidae. É uma piada, mas temos certeza de que você não ouviu isso antes. Uma toupeira (ou toupeira) é como os químicos delineiam uma substância. Isso é útil quando há muitas moléculas reagindo ao mesmo tempo (ou seja, qualquer reação química. Um mol, de acordo com o Sistema Internacional de Unidades, é uma substância química com exatamente 6,02214076x10^23 (constante de Avogadro) átomos ou moléculas (partículas constitutivas ), a partir de 20 de maio de 2019. Um mol foi anteriormente definido como o número de átomos encontrados em 12 gramas de carbono-12 (um isótopo) de carbono.

1 mol é a quantidade de uma substância contendo exatamente 6,022x10^23, de alguma coisa. Embora esse algo possa ser qualquer coisa, é reservado para moléculas, átomos, elétrons e íons.

Uma calculadora de moles é uma ferramenta útil para calcular moles. Como mencionamos, é uma ferramenta útil para calcular reações. Talvez seja melhor ilustrá-lo com um exemplo. Vamos supor que você queira 10 g de ácido clorídrico (HCl), para ser neutralizado com hidróxido de sódio. A solução deve ser neutra. Você não quer que tenha muito NaOH ou pouco NaOH. Isso o tornará muito ácido ou muito simples. Saber quantas moléculas de HCl estão presentes na solução é útil. É aqui que entram as toupeiras.

1. Localize a fórmula química do composto. 2. Faça o download para uma tabela periódica. 3. Veja A massa atômica de cada átomo. 4. Adicione para obter a massa atômica de cada átomo. 5. A massa molar é a da sua substância.

O conteúdo de uma toupeira varia dependendo de qual substância é. Pegue o peso atômico ou molecular de sua substância e multiplique esse número por quantos mols você tem. Um mol tem uma massa atômica e uma massa molecular. Este é o mesmo peso.

Existem 6,2214076x10^23 átomos em um MOLE. É determinado a partir do número de átomos encontrados em 12 gramas do isótopo Carbono-12.