Kjemi Molkalkulator

En føflekk kan beskrives som et underjordisk, lite pattedyr fra Talpidae-stammen. Det er en spøk, men vi er sikre på at du ikke har hørt den før. En føflekk (eller føflekk) er hvordan kjemikere avgrenser et stoff. Dette er nyttig når det er mange molekyler som reagerer samtidig (dvs. Enhver kjemisk reaksjon. En føflekk, ifølge International System of Units, er et kjemisk stoff med nøyaktig 6,02214076x10^23 (Avogadros konstant) atomer eller molekyler (konstitutive partikler). ), per 20. mai 2019. En mol ble tidligere definert som antall atomer funnet i 12 gram karbon-12 (en isotop) av karbon.

1 mol er Mengden av et stoff som inneholder nøyaktig 6,022x10^23, av noe. Selv om dette kan være hva som helst, er det reservert for molekyler, atomer, elektroner og ioner.

En føflekkkalkulator er et nyttig verktøy for å beregne føflekker. Som vi nevnte er det et nyttig verktøy for å beregne reaksjoner. Det kan være best å illustrere det med et eksempel. La oss anta at du vil at 10 g saltsyre (HCl) skal nøytraliseres med natriumhydroksid. Løsningen bør være nøytral. Du vil ikke at den skal ha for mye NaOH eller for lite NaOH. Dette vil gjøre det enten for surt eller for enkelt. Å vite hvor mange molekyler HCl som er tilstede i løsningen er nyttig. Her er hvor føflekker kommer inn.

1. Finn den kjemiske formelen til forbindelsen. 2. Last ned til et periodisk system. 3. Se atommassen til hvert atom. 4. Legg til for å få atommassen for hvert atom. 5. Den molare massen er stoffet ditt.

Innholdet i en føflekk varierer avhengig av hvilket stoff det er. Ta stoffets atom- eller molekylvekt og gang dette tallet med hvor mange mol du har. En mol har en atommasse og en molekylmasse. Dette er samme vekt.

Det er 6,2214076x10^23 atomer i en MØLLE. Det bestemmes ut fra antall atomer som finnes i 12 gram av isotopen Carbon-12.