Kjemi Kalkulatorer
Nernst Ligningskalkulator
Denne Nernst-ligningskalkulatoren viser den grunnleggende formelen for elektrokjemi, Nernst-ligningen (også kjent som cellepotensialligningen).
Nernst ligningskalkulator
I
mol
Reduksjonspotensial (E)
? I
Innholdsfortegnelse
| ◦Hva er muligheten for å redusere kostnadene? |
| ◦Hva er cellepotensialligningen? |
Hva er muligheten for å redusere kostnadene?
Reduksjonspotensialet til halvcelle- eller fullstendig cellereaksjon er også kjent ved redoks- eller oksidasjons-/reduksjonspotten. Det er et mål på tendensen til at molekyler (eller til og med atomer eller ioner) blir redusert. Det måler molekylers tendens til å tilegne seg elektroner, og derfor reduseres.
Hva er egentlig oksidasjon/reduksjon? Når elektroner strippes, kalles dette oksidasjon. Reduksjon refererer til handlingen med å motta eller få elektroner. Dette er når for eksempel en antioksidant donerer et elektron.
Hva betyr det i form av et reduksjonspotensial? En løsning som har et høyere potensial vil ha større sannsynlighet for å tilegne seg elektroner (reduseres), mens en med lavere potens vil miste elektroner. Det er viktig å merke seg at et høyt potensial for reduksjon ikke betyr at reaksjonen vil oppstå. Reaksjonen krever fortsatt litt aktiveringsenergi.
Det er vanskelig å kvantifisere det absolutte potensialet for en løsning. Dette er grunnen til at reduksjonspotensialer kan defineres i forhold til en referanseelektrode.
Standard reduksjonsmuligheten er redokspotensialet målt under standardforhold. Dette inkluderer 25 grader, aktivitet lik 1 per ioner, trykk på 1 bar per gass og deltakelse i reaksjonen. Standardpotensialet for reduksjon bestemmes i forhold til en hydrogenelektrodestandard (SHE), et vilkårlig gitt potensial på 0 V.
Hva er cellepotensialligningen?
Nernst-ligningen er en cellepotensialligning som kobler reduksjonspotensialet til standard elektropotensialet, temperatur, så vel som aktivitetene til molekyler. nivåer kan erstatte aktiviteter for å få et omtrentlig resultat. Nernst-ligningen fungerer for halvcelle- og helcellereaksjoner.
E = E₀ - RT/zF * ln([rød]/[okse])
hvor:
E -- Reduksjonspotensialet uttrykt i volt. (V);
E₀ -- Standard reduksjonspotensial, også uttrykt i volt (V);
R -- Gasskonstant, lik 8,314 J/(K*mol);
T - Temperaturen som reaksjonen ville finne sted ved, målt i Kelvin.
z -- Antall Mol av elektroner som ble overført i reaksjonen
F -- Faraday konstant som tilsvarer antall coulombs/mol elektroner (96.485.3 C/mol);
[rød] - Kjemisk aktivitet (atom, eller ion ...) av molekylet i redusert versjon. Det kan også erstattes med konsentrasjon.
[okse] -- Kjemisk aktivitet (atom, ion ...) oksidert). Det kan også erstattes med konsentrasjon.
Artikkelforfatter
John Cruz
John er en doktorgradsstudent med lidenskap for matematikk og utdanning. I fritiden liker John å gå turer og sykle.
Nernst Ligningskalkulator Norsk
Publisert: Thu Jul 21 2022
I kategori Kjemi kalkulatorer
Legg til Nernst Ligningskalkulator på ditt eget nettsted