حاسبات الكيمياء
نرنست معادلة حاسبة
تُظهر حاسبة معادلة Nernst هذه الصيغة الأساسية للكيمياء الكهربية ، معادلة Nernst (المعروفة أيضًا باسم معادلة إمكانات الخلية).
نرنست معادلة حاسبة
في
مول
إمكانية التخفيض (E)
? في
جدول المحتويات
| ◦ما هو احتمال خفض التكاليف؟ |
| ◦ما هي معادلة جهد الخلية؟ |
ما هو احتمال خفض التكاليف؟
تُعرف أيضًا إمكانية اختزال تفاعل الخلية نصف الخلية أو الكامل بواسطة وعاء الأكسدة والاختزال. إنه مقياس لميل الجزيئات (أو حتى الذرات أو الأيونات) إلى الاختزال. يقيس ميل الجزيئات لاكتساب الإلكترونات ، وبالتالي يتم تقليلها.
ما هو بالضبط الأكسدة / الاختزال؟ عندما يتم تجريد الإلكترونات ، فإن هذا يسمى الأكسدة. يشير الاختزال إلى فعل تلقي أو اكتساب الإلكترونات. يحدث هذا عندما يتبرع أحد مضادات الأكسدة ، على سبيل المثال ، بإلكترون.
ماذا يعني كل ذلك من حيث إمكانية الخفض؟ من المرجح أن يكتسب المحلول الذي يحتوي على إمكانات أعلى إلكترونات (يتم تقليله) ، بينما سيفقد المحلول ذو الفاعلية المنخفضة الإلكترونات. من المهم ملاحظة أن الاحتمالية العالية للاختزال لا تعني أن التفاعل سيحدث. لا يزال التفاعل يتطلب بعض طاقة التنشيط.
من الصعب تحديد الإمكانات المطلقة للحل. هذا هو السبب في أنه يمكن تعريف إمكانات الاختزال بالنسبة إلى قطب مرجعي.
إمكانية التخفيض القياسية هي قوة الأكسدة والاختزال المقاسة في ظل الظروف القياسية. يتضمن هذا 25 درجة مئوية ، نشاط يساوي 1 لكل أيون ، ضغط 1 بار لكل غاز والمشاركة في التفاعل. يتم تحديد الإمكانات القياسية للاختزال بالنسبة لمعيار قطب الهيدروجين (SHE) ، وهو جهد معين تعسفيًا قدره 0 فولت.
ما هي معادلة جهد الخلية؟
معادلة Nernst هي معادلة جهد الخلية التي تربط إمكانية الاختزال بالجهد الكهربائي القياسي ، [درجة الحرارة] (https://www.omnicalculator.com/conversion/temperature-converter) ، بالإضافة إلى أنشطة الجزيئات. يمكن أن تكون [المستويات] (https://www.omnicalculator.com/chemistry/concentration) بديلاً للأنشطة للحصول على نتيجة تقريبية. تعمل معادلة نرنست على تفاعلات نصف خلية وكاملة الخلية.
E = E₀ - RT / zF * ln ([أحمر] / [ثور])
أين:
هـ - جهد الخفض المعبر عنه بالفولت. (الخامس)؛
E₀ - إمكانية التخفيض القياسية ، معبراً عنها أيضًا بالفولت (V) ؛
R - ثابت الغاز ، يساوي 8.314J / (K * mol) ؛
T - درجة الحرارة التي سيحدث عندها التفاعل ، مقاسة بوحدة كلفن.
ض - عدد مولات الإلكترونات التي تم نقلها في التفاعل
F - ثابت فاراداي الذي يساوي عدد كولوم / إلكترونات المول (96.485.3 درجة مئوية / مول) ؛
[أحمر] - النشاط الكيميائي (ذرة ، أو أيون ...) للجزيء في النسخة المختصرة. يمكن أيضًا استبداله بالتركيز.
[ثور] - نشاط كيميائي (ذرة ، أيون ...) يتأكسد). يمكن أيضًا استبداله بالتركيز.
كاتب المقال
John Cruz
جون طالب دكتوراه ولديه شغف بالرياضيات والتعليم. في وقت فراغه ، يحب جون المشي لمسافات طويلة وركوب الدراجات.
نرنست معادلة حاسبة العربية
نشرت: Thu Jul 21 2022
في الفئة حاسبات الكيمياء
أضف نرنست معادلة حاسبة إلى موقع الويب الخاص بك