Υπολογιστές Χημείας
Υπολογιστής Εξίσωσης Nernst
Αυτός ο υπολογιστής εξίσωσης Nernst δείχνει τον θεμελιώδη τύπο για την ηλεκτροχημεία, την εξίσωση Nernst (επίσης γνωστή ως εξίσωση δυναμικού κυψέλης).
Υπολογιστής εξίσωσης Nernst
ΣΕ
mol
Δυνατότητα μείωσης (Ε)
? ΣΕ
Πίνακας περιεχομένων
| ◦Ποια είναι η δυνατότητα μείωσης του κόστους; |
| ◦Ποια είναι η εξίσωση δυναμικού κυττάρου; |
Ποια είναι η δυνατότητα μείωσης του κόστους;
Το δυναμικό μείωσης της αντίδρασης μισού κυττάρου ή πλήρους κυττάρου είναι επίσης γνωστό από το δοχείο οξειδοαναγωγής ή οξείδωσης/αναγωγής. Είναι ένα μέτρο της τάσης για μόρια (ή ακόμα και άτομα ή ιόντα) να μειώνονται. Μετρά την τάση των μορίων να αποκτούν ηλεκτρόνια, και επομένως να μειώνονται.
Τι ακριβώς είναι η οξείδωση/αναγωγή; Όταν τα ηλεκτρόνια απογυμνώνονται, αυτό ονομάζεται οξείδωση. Η αναγωγή αναφέρεται στην πράξη λήψης ή απόκτησης ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν, για παράδειγμα, ένα αντιοξειδωτικό δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο.
Τι σημαίνουν όλα αυτά όσον αφορά τη δυνατότητα μείωσης; Μια λύση που έχει υψηλότερο δυναμικό θα έχει περισσότερες πιθανότητες να αποκτήσει ηλεκτρόνια (να μειωθεί), ενώ μια με χαμηλότερη ισχύ θα χάσει ηλεκτρόνια. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ένα υψηλό δυναμικό μείωσης δεν σημαίνει ότι θα συμβεί η αντίδραση. Η αντίδραση απαιτεί ακόμα κάποια ενέργεια ενεργοποίησης.
Είναι δύσκολο να ποσοτικοποιηθεί η απόλυτη δυνατότητα για λύση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα δυναμικά μείωσης μπορούν να οριστούν σε σχέση με ένα ηλεκτρόδιο αναφοράς.
Η τυπική δυνατότητα μείωσης είναι η δυναμική οξειδοαναγωγής που μετράται υπό τυπικές συνθήκες. Αυτό περιλαμβάνει 25 degC, δραστηριότητα ίση με 1 ανά ιόν, πίεση 1 bar ανά αέριο και συμμετοχή στην αντίδραση. Το τυπικό δυναμικό για αναγωγή προσδιορίζεται σε σχέση με ένα πρότυπο ηλεκτροδίου υδρογόνου (SHE), ένα αυθαίρετα δεδομένο δυναμικό 0 V.
Ποια είναι η εξίσωση δυναμικού κυττάρου;
Η εξίσωση Nernst είναι μια εξίσωση δυναμικού κυττάρου που συνδέει το δυναμικό μείωσης με το τυπικό ηλεκτροδυναμικό, θερμοκρασία, καθώς και τις δραστηριότητες των μορίων. Τα επίπεδα μπορούν να υποκαταστήσουν τις δραστηριότητες για να λάβετε ένα κατά προσέγγιση αποτέλεσμα. Η εξίσωση Nernst λειτουργεί για αντιδράσεις μισού και πλήρους κυττάρου.
E = E₀ - RT/zF * ln([κόκκινο]/[οξ])
όπου:
E -- Το δυναμικό μείωσης εκφρασμένο σε βολτ. (V);
E₀ -- Τυπικό δυναμικό μείωσης, επίσης εκφρασμένο σε Volt (V).
R -- Αέρια σταθερά, ίση με 8,314J/(K*mol);
T -- Θερμοκρασία στην οποία θα λάβει χώρα η αντίδραση, μετρημένη σε Kelvins.
z -- Αριθμός Moles ηλεκτρονίων που μεταφέρθηκαν στην αντίδραση
F -- Σταθερά Faraday που ισούται με τον αριθμό των coulombs/mole ηλεκτρονίων (96.485,3 C/mol).
[κόκκινο] -- Χημική δραστηριότητα (άτομο ή ιόν ...) του μορίου στην ανηγμένη εκδοχή. Μπορεί επίσης να αντικατασταθεί με συγκέντρωση.
[βόδι] -- Χημική δραστηριότητα (άτομο, ιόν ...) οξειδώθηκε). Μπορεί επίσης να αντικατασταθεί με συγκέντρωση.
Συντάκτης άρθρου
John Cruz
Ο John είναι διδακτορικός φοιτητής με πάθος στα μαθηματικά και την εκπαίδευση. Στον ελεύθερο χρόνο του στον Τζον αρέσει να κάνει πεζοπορία και ποδήλατο.
Υπολογιστής Εξίσωσης Nernst ελληνικά
Που δημοσιεύθηκε: Thu Jul 21 2022
Στην κατηγορία Υπολογιστές χημείας
Προσθέστε το Υπολογιστής Εξίσωσης Nernst στον δικό σας ιστότοπο