Kalkulator Kimia
Kalkulator Persamaan Nernst
Kalkulator persamaan Nernst ini menunjukkan rumus dasar elektrokimia, Persamaan Nernst (juga dikenal sebagai persamaan Potensi Sel).
Kalkulator persamaan Nernst
DI
mol
Potensi reduksi (E)
? DI
Daftar Isi
| ◦Apa kemungkinan untuk mengurangi biaya? |
| ◦Apa persamaan potensial sel? |
Apa kemungkinan untuk mengurangi biaya?
Potensi reduksi reaksi setengah sel atau sel lengkap juga dikenal dengan pot redoks atau oksidasi/reduksi. Ini adalah ukuran kecenderungan molekul (atau bahkan atom atau ion) untuk menjadi tereduksi. Ini mengukur kecenderungan molekul untuk memperoleh elektron, dan karena itu dikurangi.
Apa sebenarnya oksidasi/reduksi itu? Ketika elektron dilepaskan, ini disebut oksidasi. Reduksi mengacu pada tindakan menerima atau memperoleh elektron. Ini terjadi ketika, misalnya, antioksidan menyumbangkan elektron.
Apa artinya semua itu dalam hal potensi reduksi? Suatu larutan yang memiliki potensi lebih tinggi akan lebih cenderung memperoleh elektron (tereduksi), sedangkan larutan dengan potensi yang lebih rendah akan kehilangan elektron. Penting untuk dicatat bahwa potensi reduksi yang tinggi tidak berarti bahwa reaksi akan terjadi. Reaksi masih membutuhkan beberapa Energi aktivasi.
Sulit untuk mengukur potensi absolut untuk solusi. Inilah sebabnya mengapa potensial reduksi dapat didefinisikan relatif terhadap elektroda referensi.
Kemungkinan reduksi standar adalah potensi redoks yang diukur dalam kondisi standar. Ini termasuk 25 derajat C, aktivitas sama dengan 1 per ion, tekanan 1bar per gas dan partisipasi dalam reaksi. Potensi standar untuk reduksi ditentukan relatif terhadap standar elektroda hidrogen (SHE), potensi 0 V yang diberikan secara sewenang-wenang.
Apa persamaan potensial sel?
E = E₀ - RT/zF * ln([merah]/[sapi])
di mana:
E -- Potensial reduksi dinyatakan dalam volt. (V);
E₀ -- Potensial Reduksi Standar, juga dinyatakan dalam Volt (V);
R -- Konstanta gas, sama dengan 8,314J/(K*mol);
T -- Suhu Saat Reaksi Akan Berlangsung, Diukur dalam Kelvin.
z -- Jumlah mol elektron yang dipindahkan dalam reaksi
F -- Konstanta Faraday yang sama dengan jumlah coulomb/mol elektron (96,485.3 C/mol);
[merah] -- Aktivitas kimia (atom, atau ion ...) dari molekul dalam versi tereduksi. Itu juga bisa diganti dengan konsentrasi.
[ox] -- Aktivitas kimia (atom, Ion ...) teroksidasi). Itu juga bisa diganti dengan konsentrasi.
Penulis artikel
John Cruz
John adalah mahasiswa PhD dengan hasrat untuk matematika dan pendidikan. Di waktu senggangnya, John suka pergi hiking dan bersepeda.
Kalkulator Persamaan Nernst Indonesia
Diterbitkan: Thu Jul 21 2022
Dalam kategori Kalkulator kimia
Tambahkan Kalkulator Persamaan Nernst ke situs web Anda sendiri