Kalkulator Kimia
Kalkulator Molaritas
Kalkulator ini mengubah konsentrasi massa larutan apa pun menjadi konsentrasi molar. Ini juga menghitung ulang gram per ml ke mol. Dimungkinkan juga untuk menghitung massa zat apa pun yang diperlukan untuk mencapai tingkat molaritas yang diinginkan.
Kalkulator Molaritas
Daftar Isi
Konsentrasi molar: Sebuah pengantar
Meskipun Anda mungkin sedang duduk di meja Anda, Anda akan melihat banyak hal di sekitar Anda. Banyak dari bahan-bahan ini bisa tetapi tidak murni. Mereka adalah campuran.
Campuran terdiri dari berbagai senyawa. Ada kalanya jumlah elemen bisa tinggi atau rendah. Tetapi selama ada lebih dari 1 unsur dalam suatu benda, itu adalah campuran. Anda bisa mencampur jus jeruk dengan teh, kopi, atau deterjen di toilet.
Campuran tidak terbatas pada cairan. Padatan atau gas juga dapat digunakan dalam campuran. Bahkan organisme biologis mengandung campuran kompleks molekul, ion, dan gas yang telah dilarutkan ke dalam air.
Ada dua jenis.
Campuran Homogen Komponen ditempatkan secara merata dalam campuran. Hanya satu fase materi yang dapat diamati. Mereka juga dikenal dengan istilah solusi. Mereka dapat ditemukan dalam bentuk padat, cair, dan gas. Tidak mungkin untuk memisahkan komponen campuran ini. Namun, tidak ada perubahan kimia yang terjadi. Contohnya: adalah air gula; sabun cuci piring; baja; cairan pencuci kaca depan; udara.
Komponen campuran heterogen dari campuran dapat didistribusikan di berbagai daerah dan memiliki sifat yang berbeda. sampel yang berbeda dari campuran yang berbeda. Setidaknya 2 fase selalu ada dalam campuran. Seringkali secara fisik mungkin untuk memisahkan mereka. Zat ini termasuk darah, beton serta es batu dari cola dan pizza.
Kandungan merupakan parameter yang sangat penting bagi siapa saja yang bekerja dalam reaksi kimia atau dengan zat kimia. Ini mengukur seberapa banyak zat terlarut dalam volume tertentu.
Ahli kimia menggunakan banyak unit yang berbeda untuk menggambarkan konsentrasi. Metode yang paling umum untuk menyatakan konsentrasi adalah molaritas. Satuan mol reaktan memungkinkan mereka untuk ditulis dalam bilangan bulat untuk reaksi kimia. Ini membuatnya lebih mudah untuk bekerja dengan jumlah mereka. Mari kita mulai dengan melihat lebih dekat pada tahi lalat sehingga kita dapat melanjutkan ke molaritas.
Definisi tahi lalat
Satuan mol SI digunakan untuk mengukur jumlah zat. Definisi saat ini didasarkan pada karbon-12 dan diadopsi pada tahun 1971. Bunyinya:
"Mole mengacu pada jumlah zat dalam suatu sistem yang mengandung unsur elementer sebanyak atom karbon-12 dalam 0,012 kg. Simbol untuk ini adalah "mol". Mol hanya dapat digunakan dalam entitas elementer yang ditentukan. Mereka mungkin atom dan molekul, ion atau elektron."
Jelas bahwa berat molar karbon-12 sama dengan 12 gram per mol. M(12C), = 12g/mol. Agar dapat mengidentifikasi zat yang digunakan untuk aplikasi tertentu (misalnya, jumlah karbon dioksida (CO2)), kata "zat", dalam definisi harus diganti dengan namanya. Sangat penting untuk menentukan entitas yang terlibat dalam setiap contoh (seperti yang dinyatakan dalam paragraf kedua deskripsi mol). Ini dapat dicapai dengan memberikan rumus kimia empiris.
Definisi mol menurut konvensi terbaru (berlaku 20 Mei 2019) adalah bahwa mol mengacu pada jumlah zat kimia yang mengandung 6.2214076 x 10^23 bagian, seperti atom dan molekul. Angka ini dikenal dengan konstanta Avogadro. Ini diwakili oleh NA (atau L). Angka Avogadro memungkinkan Anda untuk dengan mudah menghitung berat zat dan hasil teoritis dari reaksi kimia. Tahi lalat adalah cara cepat membaca berat dari tabel periodik.
Dengan relasi n (X) = N (X) / NA, kita dapat menghubungkan jumlah N entitas X dalam sampel spesifik - N(X), dan mol X - n (X). N(X), memiliki satuan SI mol.
Apa itu molaritas, Anda bertanya?
Untuk memastikan Anda tidak bingung dengan istilah kimia yang serupa, molaritas mengacu pada hal yang sama persis dengan konsentrasi molar (M). Molaritas menggambarkan konsentrasi larutan. Ini didefinisikan sebagai jumlah mol zat, atau zat terlarut, yang dilarutkan dalam satu liter larutan (bukan per liter pelarut).
konsentrasi = jumlah mol / volume
Formulasi molaritas
Anda dapat menemukan molaritas dalam larutan dengan menggunakan persamaan berikut:
molaritas = konsentrasi / massa molar
Konsentrasi larutan menunjukkan massa larutan, yang dinyatakan dalam satuan massa jenis. (Biasanya g/l atau mg/ml).
Massa molar menyatakan massa satu mol (atau lebih) zat terlarut. Dinyatakan dalam gram/mol. Ini adalah sifat konstan yang dimiliki setiap zat - misalnya, berat molar air adalah 18 g/mol.
Anda dapat menggunakan kalkulator untuk menemukan massa dan konsentrasi setiap zat yang akan ditambahkan ke larutan Anda.
massa / volume = konsentrasi = molaritas * massa molar
Berat menunjukkan massa zat (zat), diukur dalam gram. Volume mewakili volume total larutan dalam liter.
Satuan molaritas
Mol/ccm adalah satuan kandungan molar. Mereka adalah mol/dm3 atau (diucapkan "molar") Kadang-kadang konsentrasi zat terlarut molar dapat disingkat dengan tanda kurung siku di sekitar rumus kimia. Misalnya, konsentrasi anion hidroksida dapat ditulis dalam [OH-]. Ada banyak unit yang berbeda dari larutan molar. mol per Liter (mol/l). Ingatlah bahwa satu meter kubik sama dengan satu Liter, jadi angka-angka ini adalah nilai numerik yang sama.
Di masa lalu, ahli kimia digunakan untuk menunjukkan konsentrasi dalam hal zat terlarut / volume. Tahi lalat telah menggantikan cara yang lebih tradisional untuk mengutip kuantitas zat kimia.
Molalitas terkadang dikacaukan dengan molaritas. Molalitas dapat ditulis dengan huruf kecil m dan molaritas dengan huruf besar M. Perbedaan antara keduanya dijelaskan di bawah ini dalam sebuah paragraf.
Bagaimana cara menghitung molaritas?
Pilih substansi. Anggap saja itu asam klorida (HCl).
Temukan massa molekul zat Anda. Ini adalah 36,46g/mol.
Tentukan konsentrasi zat Anda. Anda dapat memasukkannya secara langsung atau menggunakan kotak untuk mengisi massa zat dan volume larutan. Mari kita berpura-pura bahwa 5g HCl hadir dalam larutan 1,2 Liter.
Rumus untuk molaritas hanyalah konversi dari ekspresi di atas. Massa / volume = molaritas * massa molar, setelah itu massa / (volume * massa molar) = molaritas.
Substitusikan semua nilai yang diketahui untuk perhitungan molaritas: molaritas = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Anda juga dapat menggunakan kalkulator molaritas untuk konsentrasi massa dan massa molar. Cukup masukkan nilai yang Anda minati dan biarkan semuanya bekerja.
Molaritas atau molalitas?
Mari kita lihat perbedaan antara kedua konsep kimia ini. Molekularitas, dan Molalitas. Kami harap Anda tidak akan ragu setelah membaca paragraf ini.
Kedua istilah tersebut digunakan secara bergantian untuk menunjukkan konsentrasi larutan, tetapi ada perbedaan penting. Molekularitas menunjukkan jumlah zat per satuan volume, sedangkan Molalitas menunjukkan jumlah zat per satuan berat pelarut. Molalitas hanyalah jumlah mol (bahan terlarut), per kilogram pelarut di mana pelarut dilarutkan.
Ada kemungkinan molalitas diubah dari molaritas dan sebaliknya. Rumus di bawah ini dapat digunakan untuk menghitung pergeseran ini:
molaritas = (molalitas * massa jenis larutan) / (1 + (molalitas * massa molar zat terlarut))
Bagaimana cara menghitung pH dari molaritas?
Hitung konsentrasi komponen asam/basa dari larutan Anda.
Jika pH larutan Anda bersifat asam (atau basa), hitung konsentrasi H+ dan OH-.
dan log[H+] adalah dua variabel yang perlu Anda kerjakan untuk larutan asam. Hasilnya adalah pH-nya.
Anda dapat menemukan log[OH], dan menguranginya dari 14.
Bagaimana cara membuat molar dapat dipecahkan?
Temukan berat molekul zat yang ingin Anda buat larutan molekulnya dalam gram/mol.
Kalikan untuk mengalikan berat molekul zat dengan jumlah yang Anda inginkan, yang dalam hal ini 1.
Ambil berat zat Anda dan masukkan ke dalam wadah.
Anda akan membutuhkan 1 liter untuk mendapatkan pelarut yang diinginkan. Tambahkan ke wadah yang sama. Sekarang Anda akan memiliki solusi molar.
Apa itu volume molar?
Volume Molar adalah berapa banyak satu mol zat mengambil pada suhu dan tekanan tertentu. Ini ditentukan dengan membagi massa molar zat dengan kerapatannya pada suhu/tekanan itu.
Bagaimana Anda membedakan mol dan molaritas satu sama lain?
Temukan Molaritas dan Volume untuk solusi Anda.
Penting bahwa Anda menggunakan satuan yang sama untuk mengukur volume sebagai volume dalam perhitungan molaritas (misalnya, mg dan mol/mL).
Kalikan dengan molaritas. Ini adalah jumlah mol.
Apakah molaritas setara dengan konsentrasi?
Modularitas tidak sama persis dengan konsentrasi. Namun, mereka sangat sebanding. Konsentrasi adalah ukuran berapa banyak mol suatu zat dapat larut dalam volume cairan tertentu. Bisa juga disebut satuan volume. Molaritas dapat digambarkan sebagai mol/liter.
Bagaimana cara membuat larutan molar?
Temukan berat molekul zat yang ingin Anda buat larutan molekulnya dalam gram/mol.
Kalikan untuk mengalikan berat molekul zat dengan jumlah yang Anda inginkan, yang dalam hal ini 1.
Ambil berat zat Anda dan masukkan ke dalam wadah.
Anda akan membutuhkan 1 liter untuk mendapatkan pelarut yang diinginkan. Tambahkan ke wadah yang sama. Anda sekarang memiliki solusi molar.
Berapa molaritas air?
Air adalah 55,5M. 1 liter air beratnya 1000 gram. Karena molaritas mengukur jumlah mol per liter, hal yang sama dilakukan untuk menemukan molaritas. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Mengapa menggunakan molaritas?
Ukuran membantu dari molaritas digunakan untuk membahas konsentrasi. Konsentrasi bisa datang dalam berbagai ukuran. Dari nanogram per liter hingga satu ton/galon, jadi lebih mudah untuk memiliki metrik mapan yang memungkinkan Anda membandingkan konsentrasi dengan cepat. Ini adalah molaritas atau M, yang merupakan mol per mililiter.
Penulis artikel
Parmis Kazemi
Parmis adalah seorang content creator yang memiliki passion untuk menulis dan menciptakan hal-hal baru. Dia juga sangat tertarik dengan teknologi dan senang mempelajari hal-hal baru.
Kalkulator Molaritas Indonesia
Diterbitkan: Mon May 16 2022
Dalam kategori Kalkulator kimia
Tambahkan Kalkulator Molaritas ke situs web Anda sendiri