Keemia Kalkulaatorid
Molaarsuse Kalkulaator
See kalkulaator teisendab mis tahes lahuse massikontsentratsiooni molaarseks kontsentratsiooniks. Samuti arvutab see grammi ml kohta ümber moolideks. Samuti on võimalik arvutada mis tahes aine mass, mis on vajalik soovitud molaarsuse taseme saavutamiseks.
Molaarsuse kalkulaator
Sisukord
Molaarne kontsentratsioon: sissejuhatus
Isegi kui istute oma laua taga, näete enda ümber palju asju. Paljud neist materjalidest võivad olla puhtad, kuid mitte. Need on segud.
Segud koosnevad mitmesugustest ühenditest. Mõnikord võib elementide arv olla suur või madal. Kuid seni, kuni objektis on rohkem kui üks element, on see segu. Apelsinimahla saate tualetis segada tee, kohvi või pesuvahenditega.
Segud ei piirdu vedelikega. Segudes võib kasutada ka tahkeid aineid või gaase. Isegi bioloogilised organismid sisaldavad vees lahustunud molekulide, ioonide ja gaaside keerulisi segusid.
Neid on kahte tüüpi.
Homogeensed segud Komponendid paiknevad segus ühtlaselt. Vaadelda saab ainult ühte ainefaasi. Neid tuntakse ka termini lahenduste all. Neid võib leida tahkel, vedelal ja gaasilisel kujul. Neid segukomponente on võimatu eraldada. Keemilisi muutusi pole aga toimunud. Nende näited: on suhkruvesi; nõudepesuvahend; teras; esiklaasi pesuvedelik; õhku.
Segu heterogeensed segakomponendid võivad jaotada erinevates piirkondades ja neil on erinevad omadused. Segu erinevad proovid on erinevad. Segus on alati vähemalt 2 faasi. Sageli on neid füüsiliselt võimalik eraldada. Nende ainete hulka kuuluvad nii veri, betoon kui ka koola ja pitsa jääkuubikud.
Sisu on parameeter, mis on väga oluline kõigile, kes töötavad keemilistes reaktsioonides või keemiliste ainetega. See mõõdab, kui palju ainet on antud mahus lahustunud.
Keemikud kasutavad kontsentratsiooni kirjeldamiseks palju erinevaid ühikuid. Kõige tavalisem kontsentratsiooni väljendamise meetod on molaarsus. Reagentide mooliühik võimaldab keemiliste reaktsioonide jaoks kirjutada need täisarvudes. See muudab nende kogustega töötamise lihtsamaks. Alustuseks uurime mutte lähemalt, et saaksime liikuda edasi molaarsuse juurde.
Muttide määratlus
Mool-SI ühikut kasutatakse aine koguse mõõtmiseks. Praegune määratlus põhineb süsinik-12-l ja võeti vastu 1971. aastal. See kõlab järgmiselt:
"Mool viitab aine kogusele süsteemis, mis sisaldab nii palju elementaarseid elemente, kui on süsinik-12 aatomit 0,012 kg-s. Selle sümbol on "mol". Mooli saab kasutada ainult määratud elementaarüksustes. võivad olla aatomid ja molekulid, ioonid või elektronid.
On selge, et süsinik-12 molaarmass on 12 grammi mooli kohta. M (12C) = 12 g/mol. Selleks et oleks võimalik tuvastada ainet, mida konkreetsel otstarbel kasutatakse (nt süsinikdioksiidi (CO2) kogus), tuleb definitsioonis sõna "aine" asendada selle nimetusega. Oluline on täpsustada igal juhul kaasatud üksus (nagu on märgitud mooli kirjelduse teises lõigus). Seda saab saavutada empiirilise keemilise valemi esitamisega.
Viimaste kokkulepete kohaselt (jõustub 20. mail 2019) on mooli definitsioon selline, et mool viitab keemiliste ainete arvule, mis sisaldavad 6,2214076 x 10^23 osa, nagu aatomid ja molekulid. See arv on teada Avogadro konstandi järgi. Seda tähistab NA (või L). Avogadro arv võimaldab lihtsalt arvutada ainete massi ja keemiliste reaktsioonide teoreetilise saagise. Mutid on viis kaalu kiireks lugemiseks perioodilisest tabelist.
Seosega n (X) = N (X) / NA saame siduda üksuste X arvu N konkreetses proovis - N(X) ja X moolide arvu - n (X). N(X), omab SI ühikut mool.
Mis on molaarsus, küsite?
Tagamaks, et te ei läheks segadusse sarnaste keemiliste terminitega, viitab molaarsus täpselt samale asjale kui molaarne kontsentratsioon (M). Molaarsus kirjeldab lahuse kontsentratsiooni. Seda määratletakse kui aine või lahustunud aine moolide arvu, mis on lahustunud liitris lahuses (mitte ühe liitri lahusti kohta).
kontsentratsioon = moolide arv / maht
Molaarsuse formulatsioon
Lahuse molaarsuse saate leida järgmise võrrandi abil:
molaarsus = kontsentratsioon / molaarmass
Lahuse kontsentratsioon näitab lahuse massi, väljendatuna tiheduse ühikutes. (Tavaliselt g/l või mg/ml).
Molaarmass tähistab lahustunud aine ühe mooli (või enama) massi. Seda väljendatakse grammides mooli kohta. See on konstantne omadus, mis igal ainel on – näiteks vee molaarmass on 18 g/mol.
Kalkulaatori abil saate leida iga lahusele lisatava aine massi ja kontsentratsiooni.
mass / maht = kontsentratsioon = molaarsus * molaarmass
Kaal näitab aine (aine) massi, mõõdetuna grammides. Maht tähistab lahuse kogumahtu liitrites.
Molaarsuse ühikud
Mool/ccm on molaarse sisalduse ühik. Need on mol/dm3 või (hääldatakse "molaarne") Mõnikord võib lahustunud aine molaarset kontsentratsiooni lühendada keemilist valemit ümbritsevate nurksulgudega. Näiteks hüdroksiidi anioonide kontsentratsiooni saab kirjutada [OH-]. Molaarlahendusi on palju erinevaid ühikuid. mooli liitri kohta (mol/l). Pidage meeles, et üks kuupmeeter võrdub ühe liitriga, seega on need numbrid samad arvväärtused.
Varem kasutasid keemikud kontsentratsioone lahustunud aine/mahu järgi. Mole on asendanud traditsioonilisema keemilise aine koguse tsiteerimise viisi.
Molaalsust aetakse mõnikord segi molaarsusega. Molaalsust saab kirjutada väikese tähega m ja molaarsuse suure tähega M. Nende kahe erinevusi selgitatakse allpool ühes lõigus.
Kuidas arvutada molaarsust
Valige aine. Oletame, et see on vesinikkloriidhape (HCl).
Leidke oma aine molekulmass. See on 36,46 g / mol.
Määrake oma aine kontsentratsioon. Võite selle sisestada otse või kasutada lahtreid aine massi ja lahuse mahu sisestamiseks. Oletame, et 1,2-liitrises lahuses on 5 g HCl.
Molaarsuse valem on lihtsalt ülaltoodud avaldiste teisendus. Mass / maht = molaarsus * molaarmass, pärast seda mass / (maht * molaarmass) = molaarsus.
Asendage molaarsuse arvutamisel kõik teadaolevad väärtused: molaarsus = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Massikontsentratsiooni ja molaarmasside jaoks saate kasutada ka molaarsuse kalkulaatorit. Lihtsalt sisestage teid huvitavad väärtused ja laske sellel kogu töö ära teha.
Molaarsus või molaarsus?
Vaatame nende kahe keemilise kontseptsiooni erinevusi. Molekulaarsus ja molaalsus. Loodame, et pärast selle lõigu lugemist ei teki teil kahtlusi.
Mõlemat terminit kasutatakse lahuse kontsentratsiooni tähistamiseks vaheldumisi, kuid neil on oluline erinevus. Molekulaarsus näitab aine kogust ruumalaühiku kohta, molaalsus aga aine kogust lahusti massiühiku kohta. Molaalsus on lihtsalt moolide (lahustunud materjali) arv kilogrammi lahusti kohta, milles lahusti on lahustunud.
Molaarsust on võimalik teisendada molaarsusest ja vastupidi. Selle nihke arvutamiseks saab kasutada allolevat valemit:
molaarsus = (molaalsus * lahuse massitihedus) / (1 + (molaalsus * lahustunud aine molaarmass))
Kuidas arvutate pH-d molaarsuse põhjal?
Arvutage oma lahuse happe/aluselise komponendi kontsentratsioon.
Kui teie lahuse pH on happeline (või aluseline), arvutage kontsentratsioonid H+ ja OH-.
ja log[H+] on kaks muutujat, mida peate happeliste lahuste jaoks välja töötama. Tulemuseks on pH.
Leiate log[OH] ja lahutate selle 14-st.
Kuidas muuta molaar lahustavaks?
Leidke aine molekulmass grammides/moolis, millest soovite valmistada lahuse.
Korrutage, et korrutada aine molekulmass soovitud arvuga, mis on antud juhul 1.
Võtke oma aine kaal ja pange see anumasse.
Soovitud lahusti saamiseks vajate 1 liitrit. Lisage see samasse konteinerisse. Nüüd on teil molaarne lahus.
Mis on molaarmahud?
Molaarmaht on see, kui palju üks mool ainet teatud temperatuuril ja rõhul omastab. See määratakse, jagades aine molaarmassid selle tihedusega sellel temperatuuril/rõhul.
Kuidas eristada mooli ja molaarsust üksteisest?
Leidke oma lahenduse jaoks molaarsus ja helitugevus.
On oluline, et kasutaksite molaarsuse arvutamisel ruumala mõõtmiseks samu ühikuid (nt mg ja mol/mL).
Korrutage molaarsusega. See on moolide arv.
Kas molaarsus on võrdne kontsentratsiooniga?
Modulaarsus ei ole täpselt sama mis kontsentratsioon. Samas on need väga võrreldavad. Kontsentratsioon näitab, mitu mooli aine võib teatud vedelikumahus lahustuda. Seda võib nimetada ka mahuühikuteks. Molaarsust võib kirjeldada kui mooli/liitrit.
Kuidas teete molaarset lahust?
Leidke aine molekulmass grammides/moolis, millest soovite lahuse valmistada.
Korrutage, et korrutada aine molekulmass soovitud arvuga, mis on antud juhul 1.
Võtke oma aine kaal ja pange see anumasse.
Soovitud lahusti saamiseks vajate 1 liitrit. Lisage see samasse konteinerisse. Nüüd on teil molaarne lahus.
Mis on vee molaarsus?
Vesi on 55,5 M. 1 liiter vett kaalub 1000g. Kuna molaarsus mõõdab moolide arvu liitri kohta, tehakse sama asja ka molaarsuse leidmiseks. 1000 / 18,02 = 55,55 miljonit.
Miks kasutada molaarsust?
Kontsentratsiooni arutamiseks kasutatakse abistavat molaarsuse mõõdikut. Kontsentratsioon võib olla mitmes suuruses. Alates nanogrammist liitri kohta kuni tonni/gallonini, nii et kontsentratsioonide kiiret võrdlemist võimaldava kindlaksmääratud mõõdiku olemasolu muudab asjad lihtsamaks. See on molaarsus või M, mis on moolid milliliitri kohta.
Artikli autor
Parmis Kazemi
Parmis on sisulooja, kellel on kirg kirjutada ja uusi asju luua. Ta on ka väga huvitatud tehnoloogiast ja naudib uute asjade õppimist.
Molaarsuse Kalkulaator Eesti
Avaldatud: Mon May 16 2022
Kategoorias Keemia kalkulaatorid
Lisage Molaarsuse Kalkulaator oma veebisaidile