रसायन विज्ञान कैलकुलेटर
मोलरिटी कैलकुलेटर
यह कैलकुलेटर किसी भी घोल की द्रव्यमान सांद्रता को दाढ़ की सांद्रता में परिवर्तित करता है। यह ग्राम प्रति मिलीलीटर को मोल में भी पुनर्गणना करता है। मोलरिटी के वांछित स्तर तक पहुंचने के लिए आवश्यक किसी भी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करना भी संभव है।
मोलरिटी कैलकुलेटर
विषयसूची
दाढ़ एकाग्रता: एक परिचय
भले ही आप अपनी डेस्क पर बैठे हों, लेकिन आप अपने आस-पास बहुत सी चीजें देखेंगे। इनमें से कई सामग्रियां शुद्ध हो सकती हैं लेकिन शुद्ध नहीं हैं। वे मिश्रण हैं।
मिश्रण विभिन्न प्रकार के यौगिकों से बने होते हैं। ऐसे समय होते हैं जब तत्वों की संख्या अधिक या निम्न हो सकती है। लेकिन जब तक किसी वस्तु में 1 से अधिक तत्व होते हैं, वह मिश्रण है। आप टॉयलेट में संतरे के रस को चाय, कॉफी या डिटर्जेंट के साथ मिला सकते हैं।
मिश्रण तरल पदार्थों तक ही सीमित नहीं हैं। मिश्रण में ठोस या गैसों का भी उपयोग किया जा सकता है। यहां तक कि जैविक जीवों में अणुओं, आयनों और गैसों के जटिल मिश्रण होते हैं जो पानी में घुल गए हैं।
दो प्रकार हैं।
सजातीय मिश्रण घटक मिश्रण में समान रूप से स्थित होते हैं। पदार्थ का केवल एक चरण देखा जा सकता है। उन्हें समाधान शब्द से भी जाना जाता है। वे ठोस, तरल और गैसीय रूपों में पाए जा सकते हैं। इन मिश्रण घटकों को अलग करना असंभव है। हालांकि, कोई रासायनिक परिवर्तन नहीं हुआ है। इनके उदाहरण: चीनी पानी हैं; बर्तन साफ करने का साबुन; इस्पात; विंडशील्ड वॉशर फ्ल्यूड; वायु।
मिश्रण के विषम मिश्रित घटकों को विभिन्न क्षेत्रों में वितरित किया जा सकता है और विभिन्न गुण होते हैं। मिश्रण के अलग-अलग नमूने अलग-अलग हैं। मिश्रण में कम से कम 2 चरण हमेशा मौजूद होते हैं। उन्हें अलग करना अक्सर शारीरिक रूप से संभव होता है। इन पदार्थों में रक्त, कंक्रीट के साथ-साथ कोला और पिज्जा से बर्फ के टुकड़े शामिल हैं।
सामग्री एक पैरामीटर है जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं या रासायनिक पदार्थों के साथ काम करने वाले किसी भी व्यक्ति के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। यह मापता है कि किसी दिए गए आयतन में कितना पदार्थ घुल गया है।
एकाग्रता का वर्णन करने के लिए रसायनज्ञ कई अलग-अलग इकाइयों का उपयोग करते हैं। एकाग्रता को व्यक्त करने का सबसे आम तरीका दाढ़ है। अभिकारकों की मोल इकाई उन्हें रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए पूर्णांकों में लिखने की अनुमति देती है। इससे उनकी राशि के साथ काम करना आसान हो जाता है। आइए मोल्स पर करीब से नज़र डालते हुए शुरू करें ताकि हम मोलरिटी पर जा सकें।
तिल परिभाषा
मोल SI मात्रक का उपयोग पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए किया जाता है। वर्तमान परिभाषा कार्बन-12 पर आधारित है और इसे 1971 में अपनाया गया था। इसमें लिखा है:
"तिल एक प्रणाली में पदार्थ की मात्रा को संदर्भित करता है जिसमें कई प्राथमिक तत्व होते हैं क्योंकि 0.012 किलोग्राम में कार्बन -12 परमाणु होते हैं। इसके लिए प्रतीक "मोल" है। तिल का उपयोग केवल निर्दिष्ट प्राथमिक संस्थाओं में किया जा सकता है। वे परमाणु और अणु, आयन या इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।"
यह स्पष्ट है कि कार्बन-12 का दाढ़ भार 12 ग्राम प्रति मोल के बराबर होता है। एम(12सी), = 12जी/मोल. किसी विशेष अनुप्रयोग के लिए उपयोग किए जा रहे पदार्थ की पहचान करने में सक्षम होने के लिए (उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) की मात्रा) शब्द "पदार्थ", परिभाषा में इसके नाम से प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए। प्रत्येक उदाहरण में शामिल इकाई को निर्दिष्ट करना महत्वपूर्ण है (जैसा कि तिल विवरण के दूसरे पैराग्राफ में बताया गया है)। यह अनुभवजन्य रासायनिक सूत्र देकर पूरा किया जा सकता है।
नवीनतम सम्मेलनों (20 मई 2019 से प्रभावी) के अनुसार तिल की परिभाषा यह है कि एक तिल उन रासायनिक पदार्थों की संख्या को संदर्भित करता है जिनमें परमाणु और अणु जैसे 6.2214076 x 10^23 भाग होते हैं। इस संख्या को अवोगाद्रो नियतांक से जाना जाता है। इसे NA (या L) द्वारा दर्शाया जाता है। एवोगैड्रो संख्या आपको पदार्थों के वजन और रासायनिक प्रतिक्रियाओं की सैद्धांतिक उपज की आसानी से गणना करने की अनुमति देती है। तिल एक आवर्त सारणी से वजन को जल्दी से पढ़ने का एक तरीका है।
संबंध n (X) = N (X) / NA के साथ, हम एक विशिष्ट नमूने - N (X), और X - n (X) के मोल में संस्थाओं X की संख्या N को जोड़ सकते हैं। N(X), में SI मात्रक मोल है।
मोलरिटी क्या है, आप पूछें?
यह सुनिश्चित करने के लिए कि आप समान रासायनिक शब्दों से भ्रमित न हों, मोलरिटी ठीक उसी चीज़ को संदर्भित करती है जैसे मोलर सांद्रता (M)। मोलरिटी समाधान की एकाग्रता का वर्णन करती है। इसे किसी पदार्थ या विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो एक लीटर घोल में घुल जाता है (प्रति लीटर विलायक नहीं)।
सांद्रण = मोलों की संख्या / आयतन
मोलरिटी फॉर्मूलेशन
आप निम्न समीकरण का उपयोग करके किसी समाधान में मोलरता ज्ञात कर सकते हैं:
दाढ़ = एकाग्रता / दाढ़ द्रव्यमान
समाधान एकाग्रता घनत्व की इकाइयों में व्यक्त समाधान के द्रव्यमान को इंगित करता है। (आमतौर पर जी/ली या मिलीग्राम/एमएल)।
मोलर द्रव्यमान विलेय के एक मोल (या अधिक) के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है। इसे ग्राम/मोल में व्यक्त किया जाता है। यह एक स्थिर गुण है जो प्रत्येक पदार्थ में होता है - उदाहरण के लिए, पानी का दाढ़ भार 18 ग्राम/मोल है।
आप अपने घोल में जोड़े जाने वाले प्रत्येक पदार्थ का द्रव्यमान और सांद्रता ज्ञात करने के लिए कैलकुलेटर का उपयोग कर सकते हैं।
द्रव्यमान / आयतन = सांद्रता = दाढ़ * दाढ़ द्रव्यमान
वजन पदार्थ (पदार्थ) के द्रव्यमान को इंगित करता है, जिसे ग्राम में मापा जाता है। आयतन लीटर में घोल के कुल आयतन का प्रतिनिधित्व करता है।
मोलरिटी इकाइयां
मोल्स/सीसीएम मोलर सामग्री की इकाई है। वे mol/dm3 या (उच्चारण "मोलर") हैं कभी-कभी दाढ़ विलेय सांद्रता को रासायनिक सूत्र के आसपास वर्ग कोष्ठक के साथ संक्षिप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता [OH-] में लिखी जा सकती है। दाढ़ समाधान की कई अलग-अलग इकाइयाँ हैं। मोल प्रति लीटर (mol/l)। याद रखें कि एक घन मीटर एक लीटर के बराबर होता है, इसलिए ये संख्याएँ समान संख्यात्मक मान हैं।
अतीत में, रसायनज्ञ विलेय/आयतन के संदर्भ में सांद्रता को इंगित करते थे। तिल ने रासायनिक पदार्थ मात्रा को उद्धृत करने के अधिक पारंपरिक तरीके को बदल दिया है।
मोललिटी कभी-कभी मोलरिटी से भ्रमित होती है। मोललिटी को लोअर केस एम और मोलरिटी को अपरकेस एम के साथ लिखा जा सकता है। इन दोनों के बीच के अंतर को एक पैराग्राफ में नीचे समझाया गया है।
मोलरिटी की गणना कैसे करें
पदार्थ का चयन करें। आइए दिखाते हैं कि यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) है।
अपने पदार्थ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। यह 36.46 ग्राम/मोल है।
अपने पदार्थ की एकाग्रता का निर्धारण करें। आप या तो इसे सीधे दर्ज कर सकते हैं या पदार्थ द्रव्यमान और समाधान मात्रा के लिए बक्से का उपयोग कर सकते हैं। मान लीजिए कि 1.2 लीटर के घोल में 5g HCl मौजूद है।
मोलरिटी का सूत्र केवल उपरोक्त भावों का रूपांतरण है। मास / आयतन = मोलरिटी * मोलर मास, उसके बाद मास / (वॉल्यूम * मोलर मास) = मोलरिटी।
मोलरिटी की गणना के लिए सभी ज्ञात मानों को प्रतिस्थापित करें: मोलरिटी = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M।
आप बड़े पैमाने पर एकाग्रता और दाढ़ द्रव्यमान के लिए मोलरिटी कैलकुलेटर का भी उपयोग कर सकते हैं। बस उन मूल्यों को दर्ज करें जिनमें आप रुचि रखते हैं और इसे सभी काम करने दें।
मोलरिटी या मोललिटी?
आइए इन दो रासायनिक अवधारणाओं के बीच के अंतरों पर एक नज़र डालें। आणविकता, और मोललिटी। हमें उम्मीद है कि इस पैराग्राफ को पढ़ने के बाद आपको कोई संदेह नहीं होगा।
समाधान की एकाग्रता को इंगित करने के लिए दोनों शब्दों का परस्पर उपयोग किया जाता है, लेकिन एक महत्वपूर्ण अंतर है। आण्विकता प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा को इंगित करती है, जबकि मोलैलिटी विलायक के प्रति इकाई वजन में पदार्थ की मात्रा को संदर्भित करती है। मोललिटी केवल मोल (घुलित सामग्री) की संख्या है, प्रति किलोग्राम विलायक जिसमें विलायक घुल जाता है।
मोललिटी को मोलरिटी से और इसके विपरीत में परिवर्तित किया जा सकता है। इस बदलाव की गणना के लिए नीचे दिए गए सूत्र का उपयोग किया जा सकता है:
molarity = (molality * समाधान का द्रव्यमान घनत्व) / (1 + (molality * विलेय का दाढ़ द्रव्यमान))
आप मोलरिटी से पीएच की गणना कैसे करते हैं?
अपने घोल के अम्ल/क्षारीय घटक की सांद्रता की गणना करें।
यदि आपके घोल का पीएच अम्लीय (या क्षारीय) है, तो सांद्रता H+ और OH- की गणना करें।
और लॉग [एच +] दो चर हैं जिन्हें आपको अम्लीय समाधानों के लिए काम करने की आवश्यकता है। परिणाम पीएच है।
आप लॉग [ओएच] ढूंढ सकते हैं, और इसे 14 से घटा सकते हैं।
मैं एक दाढ़ को हल करने योग्य कैसे बनाऊं?
उस पदार्थ का आणविक भार ज्ञात कीजिए जिसका आणविक घोल आप ग्राम/मोल में बनाना चाहते हैं।
पदार्थ के आणविक भार को अपनी इच्छित संख्या से गुणा करने के लिए गुणा करें, जो इस मामले में 1 है।
अपने पदार्थ का वजन लें और इसे एक कंटेनर में रख दें।
वांछित विलायक प्राप्त करने के लिए आपको 1 लीटर की आवश्यकता होगी। इसे उसी कंटेनर में डालें। अब आपके पास मोलर सॉल्यूशन होगा।
मोलर वॉल्यूम क्या हैं?
मोलर आयतन एक निश्चित तापमान और दबाव पर किसी पदार्थ का एक मोल कितना लेता है। यह उस तापमान/दबाव पर पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को उसके घनत्व से विभाजित करके निर्धारित किया जाता है।
आप मोल्स और मोलरिटी को एक दूसरे से कैसे अलग करते हैं?
अपने विलयन के लिए मोलरता और आयतन ज्ञात कीजिए।
यह महत्वपूर्ण है कि आप मोलरिटी परिकलन (जैसे, मिलीग्राम और मोल/एमएल) में आयतन को मापने के लिए समान इकाइयों का उपयोग करें।
मोलरिटी से गुणा करें। यह मोल्स की संख्या है।
क्या मोलरिटी एकाग्रता के बराबर है?
मॉड्यूलरिटी एकाग्रता के समान नहीं है। हालांकि, वे बहुत तुलनीय हैं। सांद्रण इस बात का माप है कि कोई पदार्थ किसी दिए गए द्रव की मात्रा में कितने मोल घोल सकता है। इसे वॉल्यूम यूनिट भी कहा जा सकता है। मोलरिटी को मोल/लीटर के रूप में वर्णित किया जा सकता है।
आप मोलर सॉल्यूशन कैसे बनाते हैं?
उस पदार्थ का आणविक भार ज्ञात कीजिए जिसका आणविक घोल आप ग्राम/मोल में बनाना चाहते हैं।
पदार्थ के आणविक भार को अपनी इच्छित संख्या से गुणा करने के लिए गुणा करें, जो इस मामले में 1 है।
अपने पदार्थ का वजन लें और इसे एक कंटेनर में रख दें।
वांछित विलायक प्राप्त करने के लिए आपको 1 लीटर की आवश्यकता होगी। इसे उसी कंटेनर में डालें। अब आपके पास मोलर सॉल्यूशन है।
पानी की मोलरिटी क्या है?
पानी 55.5M है। 1 लीटर पानी का वजन 1000 ग्राम होता है। जैसा कि मोलरिटी प्रति लीटर मोल की संख्या को मापती है, वही काम मोलरिटी को खोजने के लिए किया जाता है। 1000 / 18.02 = 55.55 एम।
मोलरिटी का उपयोग क्यों करें?
एकाग्रता पर चर्चा करने के लिए मोलरिटी के सहायक उपाय का उपयोग किया जाता है। एकाग्रता कई आकारों में आ सकती है। एक नैनोग्राम प्रति लीटर से एक टन/गैलन तक, इसलिए यह एक स्थापित मीट्रिक के लिए चीजों को आसान बनाता है जो आपको जल्दी से सांद्रता की तुलना करने की अनुमति देता है। यह मोलरिटी या एम है, जो मोल प्रति मिलीलीटर है।
लेख लेखक
Parmis Kazemi
परमिस एक कंटेंट क्रिएटर हैं जिन्हें लिखने और नई चीजें बनाने का शौक है। वह तकनीक में भी अत्यधिक रूचि रखती है और नई चीजें सीखने का आनंद लेती है।
मोलरिटी कैलकुलेटर हिन्दी
प्रकाशित: Mon May 16 2022
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