Kalkulator Kimia
Kalkulator Kemolaran
Kalkulator ini menukarkan kepekatan jisim sebarang larutan kepada kepekatan molar. Ia juga mengira semula gram per ml kepada tahi lalat. Ia juga mungkin untuk mengira jisim sebarang bahan yang diperlukan untuk mencapai tahap kemolaran yang dikehendaki.
Kalkulator Molariti
Isi kandungan
Kepekatan molar: Pengenalan
Walaupun anda mungkin duduk di meja anda, anda akan melihat banyak perkara di sekeliling anda. Kebanyakan bahan ini boleh menjadi tetapi tidak tulen. Mereka adalah campuran.
Campuran terdiri daripada pelbagai sebatian. Ada kalanya bilangan elemen boleh tinggi atau rendah. Tetapi selagi terdapat lebih daripada 1 elemen dalam objek, ia adalah campuran. Anda boleh campurkan jus oren dengan teh, kopi atau detergen di dalam tandas.
Campuran tidak terhad kepada cecair. Pepejal atau gas juga boleh digunakan dalam campuran. Malah organisma biologi mengandungi campuran kompleks molekul, ion, dan gas yang telah dilarutkan ke dalam air.
Terdapat dua jenis.
Campuran Homogen Komponen diletakkan sama rata dalam campuran. Hanya satu fasa jirim boleh diperhatikan. Mereka juga dikenali dengan istilah penyelesaian. Mereka boleh didapati dalam bentuk pepejal, cecair dan gas. Adalah mustahil untuk memisahkan komponen campuran ini. Walau bagaimanapun, tiada perubahan kimia berlaku. Contoh-contoh ini: ialah air gula; detergen pencuci pinggan mangkuk; keluli; cecair pencuci cermin depan; udara.
Komponen campuran heterogen bagi campuran boleh diedarkan di kawasan yang berbeza dan mempunyai sifat yang berbeza. Sampel campuran yang berbeza adalah berbeza. Sekurang-kurangnya 2 fasa sentiasa ada dalam campuran. Selalunya secara fizikal mungkin untuk memisahkan mereka. Bahan-bahan ini termasuk darah, konkrit serta ketulan ais daripada cola dan pizza.
Kandungan ialah parameter yang sangat penting bagi sesiapa yang bekerja dalam tindak balas kimia atau dengan bahan kimia. Ia mengukur berapa banyak bahan terlarut dalam isipadu tertentu.
Ahli kimia menggunakan banyak unit yang berbeza untuk menerangkan kepekatan. Kaedah yang paling biasa untuk menyatakan kepekatan ialah kemolaran. Unit mol bahan tindak balas membolehkan mereka ditulis dalam integer untuk tindak balas kimia. Ini menjadikannya lebih mudah untuk bekerja dengan jumlah mereka. Mari kita mulakan dengan melihat lebih dekat pada tahi lalat supaya kita boleh pergi ke kemolaran.
Definisi tahi lalat
Unit SI mol digunakan untuk mengukur jumlah bahan. Takrifan semasa adalah berdasarkan karbon-12 dan telah diterima pakai pada tahun 1971. Ia berbunyi:
"Mol merujuk kepada jumlah bahan dalam sistem yang mengandungi unsur asas sebanyak atom karbon-12 dalam 0.012 kg. Simbol untuk ini ialah "mol". Mol hanya boleh digunakan dalam entiti asas yang ditentukan. Mereka mungkin atom dan molekul, ion atau elektron."
Adalah jelas bahawa berat molar karbon-12 bersamaan dengan 12 gram per mol. M(12C), = 12g/mol. Untuk dapat mengenal pasti bahan yang digunakan untuk aplikasi tertentu (cth, jumlah karbon dioksida (CO2)), perkataan "bahan", dalam definisi mesti digantikan dengan namanya. Adalah penting untuk menentukan entiti yang terlibat dalam setiap kejadian (seperti yang dinyatakan dalam perenggan kedua perihalan tahi lalat). Ini boleh dicapai dengan memberikan formula kimia empirik.
Takrifan mol mengikut konvensyen terkini (berkuat kuasa 20 Mei 2019) ialah mol merujuk kepada bilangan bahan kimia yang mengandungi 6.2214076 x 10^23 bahagian, seperti atom dan molekul. Nombor ini diketahui oleh pemalar Avogadro. Ia diwakili oleh NA (atau L). Nombor Avogadro membolehkan anda mengira berat bahan dan hasil teori tindak balas kimia dengan mudah. Tahi lalat ialah satu cara untuk membaca berat dengan cepat daripada jadual berkala.
Dengan hubungan n (X) = N (X) / NA, kita boleh memautkan nombor N entiti X dalam sampel tertentu - N(X), dan mol X - n (X). N(X), mempunyai mol unit SI.
Apakah kemolaran, anda bertanya?
Untuk memastikan anda tidak terkeliru dengan istilah kimia yang serupa, kemolaran merujuk kepada perkara yang sama seperti kepekatan molar (M). Molariti menerangkan kepekatan larutan. Ia ditakrifkan sebagai bilangan mol bahan, atau zat terlarut, yang dilarutkan dalam satu liter larutan (bukan setiap liter pelarut).
kepekatan = bilangan mol / isipadu
Formulasi kemolaran
Anda boleh mencari kemolaran dalam larutan dengan menggunakan persamaan berikut:
kemolaran = kepekatan / jisim molar
Kepekatan larutan menunjukkan jisim larutan, dinyatakan dalam unit ketumpatan. (Biasanya g/l atau mg/ml).
Jisim molar mewakili jisim satu mol (atau lebih) zat terlarut. Ia dinyatakan dalam gram/mol. Ia adalah sifat tetap yang ada pada setiap bahan - contohnya, berat molar air ialah 18 g/mol.
Anda boleh menggunakan kalkulator untuk mencari jisim dan kepekatan setiap bahan yang akan ditambah kepada penyelesaian anda.
jisim / isipadu = kepekatan = kemolaran * jisim molar
Berat menunjukkan jisim bahan (bahan), diukur dalam gram. Isipadu mewakili jumlah isipadu larutan dalam liter.
Unit kemolaran
Mol/ccm ialah unit kandungan molar. Ia adalah mol/dm3 atau (disebut "molar") Kadangkala kepekatan zat terlarut molar boleh disingkatkan dengan kurungan segi empat sama mengelilingi formula kimia. Contohnya, kepekatan anion hidroksida boleh ditulis dalam [OH-]. Terdapat banyak unit larutan molar yang berbeza. mol per Liter (mol/l). Ingat bahawa satu meter padu bersamaan dengan satu Liter, jadi nombor ini adalah nilai berangka yang sama.
Pada masa lalu, ahli kimia digunakan untuk menunjukkan kepekatan dari segi zat terlarut/isipadu. Tahi lalat telah menggantikan cara yang lebih tradisional untuk memetik kuantiti bahan kimia.
Molaliti kadangkala dikelirukan dengan kemolaran. Molaliti boleh ditulis dengan huruf kecil m dan kemolaran dengan huruf besar M. Perbezaan antara kedua-duanya dijelaskan di bawah dalam perenggan.
Bagaimana untuk mengira kemolaran
Pilih bahan. Mari kita berpura-pura ia adalah asid hidroklorik (HCl).
Cari jisim molekul bahan anda. Ia adalah 36.46g/mol.
Tentukan kepekatan bahan anda. Anda boleh sama ada memasukkannya secara langsung atau menggunakan kotak untuk mengisi jisim bahan dan isipadu larutan. Mari kita berpura-pura bahawa 5g HCl hadir dalam larutan 1.2 Liter.
Formula untuk kemolaran hanyalah penukaran ungkapan di atas. Jisim / isipadu = kemolaran * jisim molar, selepas itu jisim / (isipadu * jisim molar) = kemolaran.
Gantikan semua nilai yang diketahui untuk pengiraan kemolaran: kemolaran = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M.
Anda juga boleh menggunakan kalkulator kemolaran untuk kepekatan jisim dan jisim molar. Hanya masukkan nilai yang anda minati dan biarkan ia melakukan semua kerja.
Molaliti atau molaliti?
Mari kita lihat perbezaan antara kedua-dua konsep kimia ini. Molekular, dan Molaliti. Kami berharap anda tidak akan mempunyai sebarang keraguan selepas membaca perenggan ini.
Kedua-dua istilah digunakan secara bergantian untuk menunjukkan kepekatan larutan, tetapi terdapat perbezaan penting. Molekulariti menunjukkan jumlah bahan per unit isipadu, manakala Molaliti merujuk kepada jumlah bahan per unit berat pelarut. Molaliti hanyalah bilangan mol (bahan terlarut), per kilogram pelarut di mana pelarut dibubarkan.
Kemolaran boleh ditukar daripada kemolaran dan sebaliknya. Formula di bawah boleh digunakan untuk mengira anjakan ini:
kemolaran = (molaliti * ketumpatan jisim larutan) / (1 + (molaliti * jisim molar zat terlarut))
Bagaimanakah anda mengira pH daripada kemolaran?
Kira kepekatan komponen asid/alkali larutan anda.
Jika pH larutan anda berasid (atau beralkali), hitung kepekatan H+ dan OH-.
dan log[H+] ialah dua pembolehubah yang anda perlukan untuk mencari penyelesaian berasid. Hasilnya ialah pH.
Anda boleh mencari log[OH], dan menolaknya daripada 14.
Bagaimanakah cara membuat molar boleh larut?
Cari berat molekul bahan yang anda ingin buat larutan molekul dalam gram/mol.
Darab untuk mendarab berat molekul bahan dengan nombor yang anda inginkan, iaitu dalam kes ini 1.
Ambil berat bahan anda dan masukkan ke dalam bekas.
Anda memerlukan 1 liter untuk mendapatkan pelarut yang diingini. Masukkan ke dalam bekas yang sama. Sekarang anda akan mempunyai penyelesaian molar.
Apakah isipadu molar?
Isipadu Molar ialah berapa banyak satu mol bahan yang diambil pada suhu dan tekanan tertentu. Ia ditentukan dengan membahagikan jisim molar bahan dengan ketumpatannya pada suhu/tekanan itu.
Bagaimanakah anda membezakan tahi lalat dan kemolaran antara satu sama lain?
Cari Molariti dan Isipadu untuk penyelesaian anda.
Adalah penting anda menggunakan unit yang sama untuk mengukur isipadu sebagai isipadu dalam pengiraan kemolaran (cth, mg dan mol/mL).
Darab dengan kemolaran. Ini adalah bilangan tahi lalat.
Adakah kemolaran bersamaan dengan kepekatan?
Modulariti tidak sama dengan kepekatan. Walau bagaimanapun, mereka sangat setanding. Kepekatan ialah ukuran berapa mol bahan boleh larut dalam isipadu cecair tertentu. Ia juga boleh dipanggil unit isipadu. Molariti boleh digambarkan sebagai tahi lalat/liter.
Bagaimanakah anda membuat penyelesaian molar?
Cari berat molekul bahan yang anda ingin buat larutan molekul dalam gram/mol.
Darab untuk mendarab berat molekul bahan dengan nombor yang anda inginkan, iaitu dalam kes ini 1.
Ambil berat bahan anda dan masukkan ke dalam bekas.
Anda memerlukan 1 liter untuk mendapatkan pelarut yang diingini. Masukkan ke dalam bekas yang sama. Anda kini mempunyai penyelesaian molar.
Apakah kemolaran air itu?
Air ialah 55.5M. 1 liter air seberat 1000g. Apabila kemolaran mengukur bilangan mol seliter, perkara yang sama dilakukan untuk mencari kemolaran. 1000 / 18.02 = 55.55 M.
Mengapa menggunakan kemolaran?
Ukuran membantu moLARITI digunakan untuk membincangkan kepekatan. Kepekatan boleh datang dalam pelbagai saiz. Daripada nanogram seliter kepada satu tan/gelen, jadi lebih mudah untuk mempunyai metrik yang mantap yang membolehkan anda membandingkan kepekatan dengan cepat. Ini ialah kemolaran atau M, iaitu mol per mililiter.
Pengarang artikel
Parmis Kazemi
Parmis adalah pencipta kandungan yang mempunyai minat untuk menulis dan mencipta perkara baru. Dia juga sangat berminat dengan teknologi dan suka belajar perkara baru.
Kalkulator Kemolaran Bahasa Melayu
Diterbitkan: Mon May 16 2022
Dalam kategori Kalkulator kimia
Tambahkan Kalkulator Kemolaran ke laman web anda sendiri