Kalkylatorer
Molaritetskalkylator
Denna kalkylator omvandlar massakoncentrationen av valfri lösning till molär koncentration. Den räknar också om gram per ml till mol. Det är också möjligt att beräkna massan av vilket ämne som helst som krävs för att nå en önskad nivå av molaritet.
Molaritetskalkylator
Innehållsförteckning
Molar koncentration: En introduktion
Även om du kanske sitter vid ditt skrivbord kommer du att se många saker omkring dig. Många av dessa material kan vara men är inte rena. De är blandningar.
Blandningar består av en mängd olika föreningar. Det finns tillfällen då antalet element kan vara högt eller lågt. Men så länge det finns mer än 1 element i ett objekt är det en blandning. Du kan blanda apelsinjuice med te, kaffe eller rengöringsmedel på toaletten.
Blandningar är inte begränsade till vätskor. Fasta ämnen eller gaser kan också användas i blandningar. Även biologiska organismer innehåller komplexa blandningar av molekyler, joner och gaser som har lösts upp i vatten.
Det finns två typer.
Homogena blandningar Komponenterna är jämnt placerade i blandningen. Endast en fas av materia kan observeras. De är också kända under termen lösningar. De kan finnas i fast, flytande och gasform. Det är omöjligt att separera dessa blandningskomponenter. Ingen kemisk förändring har dock skett. Exempel på dessa: är sockervatten; diskmedel; stål; vindrutespolarvätska; luft.
Heterogena blandade komponenter i blandningen kan vara fördelade i olika regioner och ha olika egenskaper. Olika prover av blandningen är olika. Minst 2 faser finns alltid i blandningen. Det är ofta fysiskt möjligt att skilja dem åt. Dessa ämnen inkluderar blod, betong samt isbitar från cola och pizza.
Innehåll är en parameter som är väldigt viktig för alla som arbetar i kemiska reaktioner eller med kemiska ämnen. Det mäter hur mycket av ämnet som är löst inom en given volym.
Kemister använder många olika enheter för att beskriva koncentration. Den vanligaste metoden för att uttrycka koncentration är molaritet. Molenheten för reaktanter gör att de kan skrivas i heltal för kemiska reaktioner. Detta gör det lättare att arbeta med deras mängder. Låt oss börja med att titta närmare på mullvadar så vi kan gå vidare till molariteten.
Mullvad definition
Mol SI-enheten används för att mäta ämnesmängden. Den nuvarande definitionen är baserad på kol-12 och antogs 1971. Den lyder:
"Mulva hänvisar till mängden ämne i ett system som innehåller lika många elementära element som det finns kol-12-atomer i 0,012 kg. Symbolen för detta är "mol". Molen kan endast användas i de elementära enheter som anges. De kan vara atomer och molekyler, joner eller elektroner."
Det är tydligt att molvikten för kol-12 är lika med 12 gram per mol. M(12C), = 12 g/mol. För att kunna identifiera det ämne som används för en viss tillämpning (t.ex. mängden koldioxid (CO2)) måste ordet "ämne" i definitionen ersättas med dess namn. Det är viktigt att specificera den enhet som är involverad i varje tillfälle (som anges i andra stycket i mullvadsbeskrivningen). Detta kan åstadkommas genom att ge den empiriska kemiska formeln.
Moldefinitionen enligt de senaste konventionerna (gäller 20 maj 2019) är att en mullvad avser antalet kemiska ämnen som innehåller 6,2214076 x 10^23 delar, såsom atomer och molekyler. Detta nummer är känt av Avogadros konstant. Det representeras av NA (eller L). Avogadro-numret gör att du enkelt kan beräkna vikten av ämnen och det teoretiska utbytet av kemiska reaktioner. Mullvad är ett sätt att snabbt läsa av vikten från ett periodiskt system.
Med relationen n (X) = N (X) / NA kan vi koppla antalet N av enheter X i ett specifikt prov - N(X), och molerna av X - n (X). N(X), har SI-enheterna mol.
Vad är molaritet, frågar du dig?
För att säkerställa att du inte blir förvirrad med liknande kemiska termer, hänvisar molaritet till exakt samma sak som en molär koncentration (M). Molaritet beskriver lösningens koncentration. Det definieras som antalet mol av ett ämne, eller löst ämne, löst i en liter lösning (inte per liter lösningsmedel).
koncentration = antal mol / volym
Molaritetsformulering
Du kan hitta molariteten i en lösning genom att använda följande ekvation:
molaritet = koncentration / molmassa
Lösningskoncentrationen anger lösningens massa, uttryckt i densitetsenheter. (Vanligtvis g/l eller mg/ml).
Molmassan representerar massan av en mol (eller mer) av det lösta ämnet. Det uttrycks i gram/mol. Det är en konstant egenskap som varje ämne har - till exempel är molvikten av vatten 18 g/mol.
Du kan använda kalkylatorn för att hitta massan och koncentrationen av varje ämne som ska läggas till din lösning.
massa / volym = koncentration = molaritet * molmassa
Vikt anger ämnets (ämnets) massa, mätt i gram. Volym representerar lösningens totala volym i liter.
Molaritetsenheter
Moles/ccm är enheten för molhalt. De är mol/dm3 eller (uttalas "molar"). Ibland kan den molära koncentrationen av lösta ämnen förkortas med hakparenteser som omger den kemiska formeln. Exempelvis kan koncentrationen av hydroxidanjoner skrivas i [OH-]. Det finns många olika enheter av molära lösningar. mol per liter (mol/l). Kom ihåg att en kubikmeter är lika med en liter, så dessa siffror är samma numeriska värden.
Förr brukade kemister ange koncentrationer i termer av löst ämne/volym. Mullvad har ersatt det mer traditionella sättet att citera kemisk substansmängd.
Molalitet förväxlas ibland med molaritet. Molalitet kan skrivas med gemen m och molaritet med versal M. Skillnaderna mellan dessa två förklaras nedan i ett stycke.
Hur man beräknar molaritet
Välj ämnet. Låt oss låtsas att det är saltsyror (HCl).
Hitta molekylvikten för ditt ämne. Det är 36,46 g/mol.
Bestäm koncentrationen av ditt ämne. Du kan antingen ange det direkt eller använda rutorna för att fylla i ämnesmassa och lösningsvolym. Låt oss låtsas att 5 g HCl finns i en 1,2 liters lösning.
Formeln för molaritet är helt enkelt en omvandling av ovanstående uttryck. Massa / volym = molaritet * molar massa, därefter massa / (volym * molar massa) = molaritet.
Ersätt alla kända värden för beräkning av molaritet: molaritet = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Du kan också använda molaritetskalkylatorn för masskoncentration och molära massor. Ange bara de värden du är intresserad av och låt den göra allt.
Molaritet eller molalitet?
Låt oss ta en titt på skillnaderna mellan dessa två kemiska begrepp. Molecularity och Molality. Vi hoppas att du inte kommer att ha några tvivel efter att ha läst detta stycke.
Båda termerna används omväxlande för att indikera lösningens koncentration, men det finns en viktig skillnad. Molecularity anger mängden ämne per volymenhet, medan Molality avser mängden ämne per viktenhet av lösningsmedlet. Molalitet är helt enkelt antalet mol (upplöst material), per kilogram lösningsmedel som lösningsmedlet är löst i.
Det är möjligt för molalitet att omvandlas från molaritet och vice versa. Formeln nedan kan användas för att beräkna denna förskjutning:
molaritet = (molalitet * lösningens massatäthet) / (1 + (molalitet * molmassa av löst ämne))
Hur räknar man ut pH från molariteten?
Beräkna koncentrationen av den syra/alkaliska komponenten i din lösning.
Om pH-värdet på din lösning är surt (eller alkaliskt), beräkna koncentrationerna H+ och OH-.
och log[H+] är de två variablerna som du behöver räkna ut för sura lösningar. Resultatet är pH.
Du kan hitta log[OH] och subtrahera den från 14.
Hur gör jag en molar lösbar?
Hitta molekylvikten för det ämne du vill göra en molekylär lösning av i gram/mol.
Multiplicera för att multiplicera ämnets molekylvikt med det antal du önskar, som i det här fallet är 1.
Ta vikten av ditt ämne och lägg det i en behållare.
Du behöver 1 liter för att få önskat lösningsmedel. Lägg den i samma behållare. Nu kommer du att ha en molär lösning.
Vad är molvolymer?
Molar volym är hur mycket en mol av ett ämne tar in vid vissa temperaturer och tryck. Det bestäms genom att dividera ämnets molära massor med dess densitet vid den temperaturen/trycket.
Hur skiljer man mullvadar och molaritet från varandra?
Hitta molariteten och volymen för din lösning.
Det är viktigt att du använder samma enheter för att mäta volym som en volym i molaritetsberäkningen (t.ex. mg och mol/mL).
Multiplicera med molariteten. Detta är antalet mol.
Är molaritet ekvivalent med koncentration?
Modularitet är inte exakt detsamma som koncentration. De är dock väldigt jämförbara. Koncentration är måttet på hur många mol ett ämne kan lösas upp i en given volym vätska. Det kan också kallas volymenheter. Molaritet kan beskrivas som mol/liter.
Hur gör man molarlösningen?
Hitta molekylvikten för det ämne du vill göra en molekylär lösning av i gram/mol.
Multiplicera för att multiplicera ämnets molekylvikt med det antal du önskar, som i det här fallet är 1.
Ta vikten av ditt ämne och lägg det i en behållare.
Du behöver 1 liter för att få önskat lösningsmedel. Lägg den i samma behållare. Du har nu den molära lösningen.
Vad är vattnets molaritet?
Vatten är 55,5M. 1 liter vatten väger 1000g. Eftersom molariteten mäter antalet mol per liter, görs samma sak för att hitta molariteten. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Varför använda molaritet?
Det användbara måttet på moLARITET används för att diskutera koncentration. Koncentration kan komma i många storlekar. Från ett nanogram per liter till ett ton/gallon, så det gör det lättare att ha ett etablerat mått som gör att du snabbt kan jämföra koncentrationerna. Detta är molaritet eller M, vilket är mol per milliliter.
Artikelförfattare
Parmis Kazemi
Parmis är en innehållsskapare som har en passion för att skriva och skapa nya saker. Hon är också mycket intresserad av teknik och tycker om att lära sig nya saker.
Molaritetskalkylator Svenska
Publicerad: Mon May 16 2022
I kategori Kalkylatorer
Lägg till Molaritetskalkylator på din egen webbplats