Chemijos Skaičiuotuvai
Moliškumo Skaičiuoklė
Šis skaičiuotuvas bet kurio tirpalo masės koncentraciją konvertuoja į molinę koncentraciją. Jis taip pat perskaičiuoja gramus mililitre į apgamus. Taip pat galima apskaičiuoti bet kurios medžiagos masę, reikalingą norimam moliškumo lygiui pasiekti.
Moliarumo skaičiuoklė
Turinys
Molinė koncentracija: įvadas
Nors galbūt sėdite prie savo stalo, aplinkui pamatysite daug dalykų. Daugelis šių medžiagų gali būti, bet nėra grynos. Jie yra mišiniai.
Mišiniai yra sudaryti iš įvairių junginių. Kartais elementų skaičius gali būti didelis arba mažas. Tačiau kol objekte yra daugiau nei 1 elementas, tai yra mišinys. Apelsinų sultis galite maišyti su arbata, kava ar plovikliais tualete.
Mišiniai neapsiriboja skysčiais. Kietosios medžiagos arba dujos taip pat gali būti naudojamos mišiniuose. Netgi biologiniuose organizmuose yra sudėtingų molekulių, jonų ir dujų mišinių, ištirpusių vandenyje.
Yra du tipai.
Homogeniški mišiniai Komponentai mišinyje yra tolygiai išdėstyti. Galima stebėti tik vieną materijos fazę. Jie taip pat žinomi terminu sprendimai. Jie gali būti kietos, skystos ir dujinės formos. Šių mišinio komponentų atskirti neįmanoma. Tačiau cheminių pokyčių neįvyko. Jų pavyzdžiai: yra cukraus vanduo; indų ploviklis; plieno; priekinio stiklo plovimo skystis; oro.
Heterogeniniai mišinio komponentai gali būti paskirstyti skirtinguose regionuose ir turėti skirtingas savybes. Skirtingi mišinio pavyzdžiai yra skirtingi. Mišinyje visada yra bent 2 fazės. Dažnai fiziškai įmanoma juos atskirti. Šios medžiagos yra kraujas, betonas, taip pat ledo kubeliai iš kolos ir picos.
Turinys yra parametras, kuris yra labai svarbus visiems, kurie dirba cheminėse reakcijose arba su cheminėmis medžiagomis. Jis matuoja, kiek medžiagos ištirpo tam tikrame tūryje.
Chemikai koncentracijai apibūdinti naudoja daugybę skirtingų vienetų. Dažniausias koncentracijos išreiškimo būdas yra moliškumas. Reagentų molinis vienetas leidžia jas užrašyti sveikaisiais skaičiais cheminėms reakcijoms. Taip lengviau dirbti su jų sumomis. Pradėkime atidžiau pažvelgdami į apgamus, kad galėtume pereiti prie moliškumo.
Molio apibrėžimas
Molinis SI vienetas naudojamas medžiagos kiekiui matuoti. Dabartinė apibrėžtis pagrįsta anglies-12 ir buvo priimta 1971 m. Jame rašoma:
"Molis reiškia medžiagos kiekį sistemoje, kurioje yra tiek elementariųjų elementų, kiek anglies-12 atomų yra 0,012 kg. Simbolis yra "mol". Molis gali būti naudojamas tik nurodytose elementariosiose esybėse. gali būti atomai ir molekulės, jonai arba elektronai.
Akivaizdu, kad anglies-12 molinė masė yra lygi 12 gramų vienam moliui. M(12C), = 12g/mol. Kad būtų galima identifikuoti medžiagą, kuri naudojama konkrečiam tikslui (pvz., anglies dioksido (CO2) kiekis), apibrėžime žodis „medžiaga“ turi būti pakeistas jos pavadinimu. Labai svarbu kiekvienu atveju nurodyti dalyvaujantį subjektą (kaip nurodyta antroje molo aprašymo pastraipoje). Tai galima padaryti pateikiant empirinę cheminę formulę.
Pagal naujausius susitarimus (galioja 2019 m. gegužės 20 d.) apgamas reiškia cheminių medžiagų, kuriose yra 6,2214076 x 10^23 dalių, tokių kaip atomai ir molekulės, skaičių. Šis skaičius žinomas pagal Avogadro konstantą. Jį žymi NA (arba L). Avogadro skaičius leidžia lengvai apskaičiuoti medžiagų masę ir teorinę cheminių reakcijų išeigą. Apgamai yra būdas greitai perskaityti svorį iš periodinės lentelės.
Turėdami ryšį n (X) = N (X) / NA, galime susieti objektų X skaičių N konkrečiame pavyzdyje - N(X), o X molius - n (X). N(X), turi SI vienetus molis.
Klausiate, kas yra moliškumas?
Kad nesusipainiotumėte su panašiais cheminiais terminais, moliškumas reiškia tą patį dalyką kaip molinė koncentracija (M). Moliškumas apibūdina tirpalo koncentraciją. Jis apibrėžiamas kaip medžiagos arba ištirpusios medžiagos molių skaičius, ištirpęs litre tirpalo (ne litre tirpiklio).
koncentracija = molių skaičius / tūris
Moliarumo formuluotė
Tirpalo moliškumą galite rasti naudodami šią lygtį:
moliškumas = koncentracija / molinė masė
Tirpalo koncentracija rodo tirpalo masę, išreikštą tankio vienetais. (Paprastai g/l arba mg/ml).
Molinė masė reiškia vieno molio (ar daugiau) ištirpusios medžiagos masę. Jis išreiškiamas gramais/moliu. Tai yra pastovi kiekvienos medžiagos savybė – pavyzdžiui, vandens molinė masė yra 18 g/mol.
Galite naudoti skaičiuotuvą, kad surastumėte kiekvienos į tirpalą pridedamos medžiagos masę ir koncentraciją.
masė / tūris = koncentracija = moliškumas * molinė masė
Svoris nurodo medžiagos (medžiagos) masę, išmatuotą gramais. Tūris reiškia bendrą tirpalo tūrį litrais.
Moliškumo vienetai
Moliai/ccm yra molinio kiekio vienetas. Jie yra mol/dm3 arba (tariama "molinis") Kartais molinė ištirpusių medžiagų koncentracija gali būti sutrumpinta laužtiniais skliaustais, supančiais cheminę formulę. Pvz., hidroksido anijonų koncentracija gali būti parašyta [OH-]. Yra daug skirtingų molinių tirpalų vienetų. molių litre (mol/l). Atminkite, kad vienas kubinis metras yra lygus vienam litrui, todėl šie skaičiai yra tos pačios skaitinės reikšmės.
Anksčiau chemikai nurodydavo koncentracijas tirpios medžiagos / tūrio prasme. Kurmis pakeitė tradicinį cheminės medžiagos kiekio citavimo būdą.
Moliškumas kartais painiojamas su moliškumu. Moliškumas gali būti parašytas mažąja raide m, o moliškumas – didžiąja raide M. Skirtumai tarp šių dviejų paaiškinami toliau esančioje pastraipoje.
Kaip apskaičiuoti moliškumą
Pasirinkite medžiagą. Įsivaizduokime, kad tai druskos rūgštys (HCl).
Raskite savo medžiagos molekulinę masę. Tai yra 36,46 g / mol.
Nustatykite savo medžiagos koncentraciją. Jį galite įvesti tiesiogiai arba naudodami langelius įrašyti medžiagos masę ir tirpalo tūrį. Įsivaizduokime, kad 1,2 litro tirpale yra 5 g HCl.
Moliškumo formulė yra tiesiog aukščiau pateiktų išraiškų konvertavimas. Masė / tūris = moliškumas * molinė masė, po to masė / (tūris * molinė masė) = moliškumas.
Apskaičiuojant moliškumą, pakeiskite visas žinomas vertes: moliškumas = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Taip pat galite naudoti moliškumo skaičiuoklę masės koncentracijai ir molinėms masėms nustatyti. Tiesiog įveskite jus dominančias vertybes ir leiskite jam atlikti visą darbą.
Moliškumas ar moliškumas?
Pažvelkime į šių dviejų cheminių sąvokų skirtumus. Molekuliškumas ir moliškumas. Tikimės, kad perskaitę šią pastraipą jums nekils jokių abejonių.
Abu terminai vartojami pakaitomis nurodant tirpalo koncentraciją, tačiau yra svarbus skirtumas. Molekuliškumas rodo medžiagos kiekį tūrio vienete, o moliškumas nurodo medžiagos kiekį tirpiklio masės vienete. Moliškumas yra tiesiog molių (ištirpusios medžiagos) skaičius kilograme tirpiklio, kuriame tirpiklis yra ištirpęs.
Gali būti, kad moliškumas gali būti konvertuojamas iš moliškumo ir atvirkščiai. Šiam poslinkiui apskaičiuoti galima naudoti toliau pateiktą formulę:
moliškumas = (moliškumas * tirpalo masės tankis) / (1 + (moliškumas * tirpios medžiagos molinė masė))
Kaip apskaičiuojate pH iš moliškumo?
Apskaičiuokite savo tirpalo rūgšties/šarminio komponento koncentraciją.
Jei jūsų tirpalo pH yra rūgštus (arba šarminis), apskaičiuokite H+ ir OH- koncentracijas.
ir log[H+] yra du kintamieji, kuriuos reikia nustatyti rūgštiniams tirpalams. Rezultatas yra pH.
Galite rasti log[OH] ir atimti jį iš 14.
Kaip padaryti, kad krūmas būtų išsprendžiamas?
Raskite medžiagos, iš kurios norite pagaminti molekulinį tirpalą, molekulinę masę gramais/mol.
Padauginkite, kad padaugintumėte medžiagos molekulinę masę iš norimo skaičiaus, kuris šiuo atveju yra 1.
Paimkite medžiagos svorį ir sudėkite į konteinerį.
Norint gauti norimą tirpiklį, reikės 1 litro. Įdėkite jį į tą patį konteinerį. Dabar turėsite molinį tirpalą.
Kas yra moliniai tūriai?
Molinis tūris yra tai, kiek vienas molis medžiagos paima tam tikroje temperatūroje ir slėgyje. Jis nustatomas dalijant medžiagos molinę masę iš jos tankio toje temperatūroje/slėgyje.
Kaip atskirti apgamus ir moliškumą vieną nuo kito?
Raskite savo sprendimo moliškumą ir tūrį.
Svarbu, kad tūriui matuoti naudotumėte tuos pačius vienetus kaip tūrį apskaičiuojant moliškumą (pvz., mg ir mol/mL).
Padauginkite iš moliškumo. Tai apgamų skaičius.
Ar moliškumas yra lygus koncentracijai?
Moduliškumas nėra tas pats, kas koncentracija. Tačiau jie yra labai panašūs. Koncentracija yra matas, kiek molių medžiaga gali ištirpti tam tikrame skysčio tūryje. Jis taip pat gali būti vadinamas tūrio vienetais. Moliškumas gali būti apibūdinamas kaip moliai/litre.
Kaip pasigaminti molinį tirpalą?
Raskite medžiagos, iš kurios norite pagaminti molekulinį tirpalą, molekulinę masę gramais/mol.
Padauginkite, kad padaugintumėte medžiagos molekulinę masę iš norimo skaičiaus, kuris šiuo atveju yra 1.
Paimkite medžiagos svorį ir sudėkite į konteinerį.
Norint gauti norimą tirpiklį, reikės 1 litro. Įdėkite jį į tą patį konteinerį. Dabar turite molinį tirpalą.
Koks yra vandens moliškumas?
Vanduo yra 55,5 M. 1 litras vandens sveria 1000 g. Kadangi moliškumas matuoja molių skaičių litre, tas pats daroma ir norint rasti moliškumą. 1000 / 18,02 = 55,55 mln.
Kodėl naudoti moliarumą?
Naudingas MOLARUMo matas naudojamas koncentracijos aptarimui. Koncentracija gali būti įvairių dydžių. Nuo nanogramo litre iki tonos/galono, todėl lengviau turėti nusistovėjusią metriką, leidžiančią greitai palyginti koncentracijas. Tai yra moliškumas arba M, kuris yra moliai mililitre.
Straipsnio autorius
Parmis Kazemi
Parmis yra turinio kūrėjas, kuris aistringai rašo ir kuria naujus dalykus. Ji taip pat labai domisi technologijomis ir mėgsta mokytis naujų dalykų.
Moliškumo Skaičiuoklė Lietuvių
Paskelbta: Mon May 16 2022
Chemijos skaičiuotuvai kategorijoje
Pridėkite Moliškumo Skaičiuoklė prie savo svetainės