Chemijos Skaičiuotuvai
Nernsto Lygčių Skaičiuoklė
Šis Nernsto lygties skaičiuotuvas rodo pagrindinę elektrochemijos formulę – Nernsto lygtį (taip pat žinomą kaip elementų potencialo lygtis).
Nernsto lygčių skaičiuoklė
IN
mol
Sumažinimo potencialas (E)
? IN
Turinys
| ◦Kokia galimybė sumažinti išlaidas? |
| ◦Kas yra ląstelės potencialo lygtis? |
Kokia galimybė sumažinti išlaidas?
Pusinės ląstelės arba visos ląstelės reakcijos redukcijos potencialas taip pat žinomas naudojant redokso arba oksidacijos / redukcijos indą. Tai yra molekulių (ar net atomų ar jonų) redukavimo tendencijos matas. Jis matuoja molekulių polinkį įgyti elektronus ir dėl to būti sumažintas.
Kas tiksliai yra oksidacija / redukcija? Kai elektronai pašalinami, tai vadinama oksidacija. Redukcija reiškia elektronų priėmimo arba gavimo veiksmą. Tai yra tada, kai, pavyzdžiui, antioksidantas dovanoja elektroną.
Ką visa tai reiškia mažinimo potencialu? Didesnio potencialo tirpalas greičiausiai įgis elektronus (sumažins), o mažesnio potencialo tirpalas praras elektronus. Svarbu pažymėti, kad didelis redukcijos potencialas nereiškia, kad reakcija įvyks. Reakcijai vis tiek reikia aktyvavimo energijos.
Sunku kiekybiškai įvertinti absoliutų sprendimo potencialą. Štai kodėl redukcijos potencialus galima apibrėžti lyginant su etaloniniu elektrodu.
Standartinė sumažinimo galimybė yra redokso potencialas, išmatuotas standartinėmis sąlygomis. Tai apima 25 °C, aktyvumą 1 vienam jonui, 1 baro slėgį dujoms ir dalyvavimą reakcijoje. Standartinis redukcijos potencialas nustatomas atsižvelgiant į vandenilio elektrodo standartą (SHE), savavališkai nurodytą 0 V potencialą.
Kas yra ląstelės potencialo lygtis?
Nernsto lygtis yra ląstelės potencialo lygtis, susiejanti redukcijos potencialą su standartiniu elektropotencialu temperature] (https://www.omnicalculator.com/conversion/temperature-converter), taip pat su molekulių veikla. [levels gali pakeisti veiklą, kad gautumėte apytikslį rezultatą. Nernsto lygtis veikia pusės ląstelių ir pilnų ląstelių reakcijoms.
E = E₀ – RT/zF * ln([raudona]/[oksas])
kur:
E – redukcijos potencialas, išreikštas voltais. (V);
E₀ – standartinis sumažinimo potencialas, taip pat išreikštas voltais (V);
R – dujų konstanta, lygi 8,314J/(K*mol);
T – temperatūra, kurioje vyktų reakcija, matuojama kelvinais.
z – Skaičius Reakcijoje perduotų elektronų moliai
F – Faradėjaus konstanta, kuri lygi kulonų/molių elektronų skaičiui (96.485.3 C/mol);
[raudona] – sumažintos versijos molekulės cheminis aktyvumas (atomas arba jonas...). Jį taip pat galima pakeisti koncentracija.
[ox] -- Cheminis aktyvumas (atomas, jonas ...) oksiduotas). Jį taip pat galima pakeisti koncentracija.
Straipsnio autorius
John Cruz
Jonas yra doktorantas, aistringas matematikai ir švietimui. Laisvalaikiu Jonas mėgsta žygius pėsčiomis ir dviračius.
Nernsto Lygčių Skaičiuoklė Lietuvių
Paskelbta: Thu Jul 21 2022
Chemijos skaičiuotuvai kategorijoje
Pridėkite Nernsto Lygčių Skaičiuoklė prie savo svetainės