Chemické Kalkulačky
Kalkulačka Nernstových Rovnic
Tato kalkulačka Nernstových rovnic ukazuje základní vzorec pro elektrochemii, Nernstovu rovnici (také známou jako rovnice buněčného potenciálu).
Kalkulačka Nernstových rovnic
V
mol
Redukční potenciál (E)
? V
Obsah
| ◦Jaká je možnost snížení nákladů? |
| ◦Jaká je rovnice buněčného potenciálu? |
Jaká je možnost snížení nákladů?
Redukční potenciál polobuněčné nebo kompletní buněčné reakce je také znám pomocí redoxního nebo oxidačně/redukčního hrnce. Je to míra tendence molekul (nebo dokonce atomů nebo iontů) ke snížení. Měří tendenci molekul získávat elektrony, a proto být redukovány.
Co je to vlastně oxidace/redukce? Když jsou elektrony stripovány, nazývá se to oxidace. Redukce se týká aktu přijímání nebo získávání elektronů. To je, když například antioxidant daruje elektron.
Co to všechno znamená z hlediska redukčního potenciálu? Řešení, které má vyšší potenciál, bude pravděpodobněji získávat elektrony (sníží se), zatímco roztok s nižším potenciálem elektrony ztratí. Je důležité poznamenat, že vysoký potenciál redukce neznamená, že k reakci dojde. Reakce stále vyžaduje určitou aktivační energii.
Je obtížné vyčíslit absolutní potenciál řešení. To je důvod, proč lze redukční potenciály definovat relativně k referenční elektrodě.
Standardní možností redukce je redoxní potence měřená za standardních podmínek. To zahrnuje 25 degC, aktivitu rovnou 1 na ionty, tlak 1 bar na plyn a účast na reakci. Standardní potenciál pro redukci je určen vzhledem ke standardu vodíkové elektrody (SHE), libovolně daný potenciál 0 V.
Jaká je rovnice buněčného potenciálu?
E = E₀ – RT/zF * ln([červená]/[ox])
kde:
E -- Redukční potenciál vyjádřený ve voltech. (PROTI);
E₀ -- Standardní redukční potenciál, rovněž vyjádřený ve voltech (V);
R - plynová konstanta, rovna 8,314 J/(K*mol);
T - Teplota, při které by reakce probíhala, měřeno v Kelvinech.
z -- Počet molů elektronů, které byly přeneseny při reakci
F - Faradayova konstanta, která se rovná počtu coulombů/mol elektronů (96,485,3 C/mol);
[red] -- Chemická aktivita (atom, nebo iont ...) molekuly ve zmenšené verzi. Může být také nahrazen koncentrací.
[ox] -- Chemická aktivita (atom, Ion ...) oxidována). Může být také nahrazen koncentrací.
Autor článku
John Cruz
John je doktorand s vášní pro matematiku a vzdělávání. Ve svém volném čase se John rád věnuje pěší turistice a jízdě na kole.
Kalkulačka Nernstových Rovnic čeština
Zveřejněno: Thu Jul 21 2022
V kategorii Chemické kalkulačky
Přidejte Kalkulačka Nernstových Rovnic na svůj vlastní web