Kalkylatorer
Nernst Ekvationsräknare
Denna Nernst ekvationsräknare visar den grundläggande formeln för elektrokemi, Nernsts ekvation (även känd som cellpotentialekvationen).
Nernst ekvationsräknare
I
mol
Reduktionspotential (E)
? I
Innehållsförteckning
| ◦Vad är möjligheten att sänka kostnaderna? |
| ◦Vad är cellpotentialekvationen? |
Vad är möjligheten att sänka kostnaderna?
Halvcellsreaktionens eller fullständiga cellreaktionens reduktionspotential är också känd genom redox- eller oxidations-/reduktionskärlet. Det är ett mått på tendensen för molekyler (eller till och med atomer eller joner) att reduceras. Det mäter molekylers tendens att förvärva elektroner och därför reduceras.
Vad är egentligen oxidation/reduktion? När elektroner strippas kallas detta för oxidation. Reduktion hänvisar till handlingen att ta emot eller få elektroner. Det är då till exempel en antioxidant donerar en elektron.
Vad betyder allt i termer av en reduktionspotential? En lösning som har en högre potential kommer att ha större sannolikhet att förvärva elektroner (reduceras), medan en med lägre styrka kommer att förlora elektroner. Det är viktigt att notera att en hög potential för reduktion inte betyder att reaktionen kommer att inträffa. Reaktionen kräver fortfarande viss aktiveringsenergi.
Det är svårt att kvantifiera den absoluta potentialen för en lösning. Detta är anledningen till att reduktionspotentialer kan definieras i förhållande till en referenselektrod.
Standardreduktionsmöjligheten är redoxpotentian uppmätt under standardförhållanden. Detta inkluderar 25 grader, aktivitet lika med 1 per joner, tryck på 1 bar per gas och deltagande i reaktionen. Standardpotentialen för reduktion bestäms i förhållande till en väteelektrodstandard (SHE), en godtyckligt given potential på 0 V.
Vad är cellpotentialekvationen?
Nernst-ekvationen är en cellpotentialekvation som länkar reduktionspotentialen till standardelektropotentialen, temperatur, såväl som molekylernas aktiviteter. nivåer kan ersätta aktiviteter för att få ett ungefärligt resultat. Nernst-ekvationen fungerar för halvcells- och helcellsreaktioner.
E = E₀ - RT/zF * ln([röd]/[ox])
var:
E -- Reduktionspotentialen uttryckt i volt. (V);
Eo -- Standardreduktionspotential, även uttryckt i volt (V);
R - Gaskonstan, lika med 8,314 J/(K*mol);
T - Temperatur vid vilken reaktionen skulle äga rum, mätt i Kelvin.
z -- Antal Mol av elektroner som överfördes i reaktionen
F -- Faraday-konstant som är lika med antalet coulombs/molelektroner (96,485,3 C/mol);
[röd] -- Kemisk aktivitet (atom, eller jon ...) av molekylen i den reducerade versionen. Det kan också ersättas med koncentration.
[ox] -- Kemisk aktivitet (atom, jon ...) oxiderad). Det kan också ersättas med koncentration.
Artikelförfattare
John Cruz
John är en doktorand med en passion för matematik och utbildning. På fritiden gillar John att vandra och cykla.
Nernst Ekvationsräknare Svenska
Publicerad: Thu Jul 21 2022
I kategori Kalkylatorer
Lägg till Nernst Ekvationsräknare på din egen webbplats