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摩尔
还原电位 (E)
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| ◦降低成本的可能性有多大？ |
| ◦什么是细胞电位方程？ |
降低成本的可能性有多大？
半电池或完全电池反应的还原电位也由氧化还原或氧化/还原罐已知。它是分子（甚至原子或离子）被还原的趋势的量度。它测量分子获得电子并因此被减少的趋势。
究竟什么是氧化/还原？当电子被剥离时，这称为氧化。还原是指接收或获得电子的行为。例如，这是一种抗氧化剂提供电子的时候。
就减排潜力而言，这一切意味着什么？具有较高电位的溶液更有可能获得电子（被还原），而具有较低电位的溶液将失去电子。重要的是要注意还原的高潜力并不意味着会发生反应。该反应仍然需要一些活化能。
很难量化解决方案的绝对潜力。这就是为什么可以相对于参考电极定义还原电位的原因。
标准还原可能性是在标准条件下测量的氧化还原电位。这包括 25 摄氏度、每个离子的活度等于 1、每种气体的压力为 1bar 以及参与反应。还原的标准电位是相对于氢电极标准 (SHE) 确定的，即任意给定的 0 V 电位。
什么是细胞电位方程？
E = E₀ - RT/zF * ln([red]/[ox])
在哪里：
E——以伏特表示的还原电位。 （五）；
E₀——标准还原电位，也以伏特 (V) 表示；
R——气体常数，等于8.314J/(K*mol)；
T——反应发生的温度，以开尔文为单位测量。
z——反应中转移的电子摩尔数
F——法拉第常数，等于库仑数/摩尔电子数（96.485.3 C/mol）；
[红色] - 简化版本中分子的化学活性（原子或离子......）。也可以用浓度来代替。
[ox] -- 化学活性（原子、离子...）被氧化）。也可以用浓度代替。
文章作者
John Cruz
约翰是一名对数学和教育充满热情的博士生。在空闲时间，约翰喜欢远足和骑自行车。
能斯特方程计算器 普通话
已发表: Thu Jul 21 2022
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