Kemikalieregnemaskiner
Nernst Ligningsberegner
Denne Nernst-ligningsberegner viser den grundlæggende formel for elektrokemi, Nernst-ligningen (også kendt som cellepotentialligningen).
Nernst ligningsberegner
I
mol
Reduktionspotentiale (E)
? I
Indholdsfortegnelse
| ◦Hvad er muligheden for at reducere omkostningerne? |
| ◦Hvad er cellepotentialeligningen? |
Hvad er muligheden for at reducere omkostningerne?
Reduktionspotentialet for halvcelle- eller fuldstændige cellereaktioner kendes også af redox- eller oxidations-/reduktionspotten. Det er et mål for tendensen til, at molekyler (eller endda atomer eller ioner) bliver reduceret. Det måler molekylers tendens til at erhverve elektroner og derfor reduceres.
Hvad er egentlig oxidation/reduktion? Når elektroner strippes, kaldes dette oxidation. Reduktion refererer til handlingen med at modtage eller få elektroner. Det er, når for eksempel en antioxidant donerer en elektron.
Hvad betyder det hele i form af et reduktionspotentiale? En opløsning, der har et højere potentiale, vil have større sandsynlighed for at erhverve elektroner (reduceres), mens en med en lavere styrke vil miste elektroner. Det er vigtigt at bemærke, at et højt potentiale for reduktion ikke betyder, at reaktionen vil forekomme. Reaktionen kræver stadig en vis aktiveringsenergi.
Det er svært at kvantificere det absolutte potentiale for en løsning. Dette er grunden til, at reduktionspotentialer kan defineres i forhold til en referenceelektrode.
Standardreduktionsmuligheden er redoxpotentia målt under standardbetingelser. Dette inkluderer 25 grader, aktivitet lig med 1 pr. ioner, tryk på 1 bar pr. gas og deltagelse i reaktionen. Standardpotentialet for reduktion bestemmes i forhold til en brintelektrodestandard (SHE), et vilkårligt givet potentiale på 0 V.
Hvad er cellepotentialeligningen?
Nernst-ligningen er en cellepotentialeligning, der forbinder reduktionspotentialet til standardelektropotentialet, temperatur, såvel som molekylernes aktiviteter. levels kan erstatte aktiviteter for at få et omtrentligt resultat. Nernst-ligningen fungerer for halvcelle- og fuldcellereaktioner.
E = E₀ - RT/zF * ln([rød]/[ox])
hvor:
E -- Reduktionspotentialet udtrykt i volt. (V);
E₀ -- Standardreduktionspotentiale, også udtrykt i volt (V);
R - Gaskonstant, lig med 8,314 J/(K*mol);
T - Temperatur, ved hvilken reaktionen ville finde sted, målt i Kelvin.
z -- Antal Mol af elektroner, der blev overført i reaktionen
F -- Faraday konstant, som er lig med antallet af coulombs/mol elektroner (96.485,3 C/mol);
[rød] -- Kemisk aktivitet (atom eller ion ...) af molekylet i den reducerede version. Det kan også erstattes af koncentration.
[ox] -- Kemisk aktivitet (atom, ion ...) oxideret). Det kan også erstattes af koncentration.
Artikelforfatter
John Cruz
John er en ph.d. -studerende med en passion for matematik og uddannelse. I fritiden går John gerne på vandreture og cykler.
Nernst Ligningsberegner Dansk
Udgivet: Thu Jul 21 2022
I kategori Kemikalieregnemaskiner
Føj Nernst Ligningsberegner til dit eget websted