Molaritetsberegner

Selvom du måske sidder ved dit skrivebord, vil du se mange ting omkring dig. Mange af disse materialer kan være, men er ikke rene. De er blandinger.

Blandinger består af en række forskellige forbindelser. Der er tidspunkter, hvor antallet af elementer kan være højt eller lavt. Men så længe der er mere end 1 grundstof i et objekt, er det en blanding. Du kan blande appelsinjuice med te, kaffe eller rengøringsmidler på toilettet.

Blandinger er ikke begrænset til væsker. Faste stoffer eller gasser kan også anvendes i blandinger. Selv biologiske organismer indeholder komplekse blandinger af molekyler, ioner og gasser, der er blevet opløst i vand.

Der er to typer.

Indhold er et parameter, der er meget vigtigt for alle, der arbejder i kemiske reaktioner eller med kemiske stoffer. Det måler, hvor meget af stoffet der er opløst inden for et givet volumen.

Kemikere bruger mange forskellige enheder til at beskrive koncentration. Den mest almindelige metode til at udtrykke koncentration er molaritet. Molenheden af reaktanter gør det muligt at skrive dem i heltal for kemiske reaktioner. Dette gør det lettere at arbejde med deres mængder. Lad os starte med at se nærmere på modermærker, så vi kan gå videre til molariteten.

Mol SI-enheden bruges til at måle stofmængden. Den nuværende definition er baseret på kulstof-12 og blev vedtaget i 1971. Den lyder:

"Muldvarpen refererer til mængden af stof i et system, der indeholder lige så mange elementære grundstoffer, som der er kulstof-12 atomer i 0,012 kg. Symbolet for dette er "mol". Muldvarpen kan kun bruges i de angivne elementære enheder. De kan være atomer og molekyler, ioner eller elektroner."

Det er klart, at molvægten af kulstof-12 er lig med 12 gram pr. mol. M(12C), = 12 g/mol. For at kunne identificere det stof, der bruges til en bestemt anvendelse (f.eks. mængden af kuldioxid (CO2)), skal ordet "stof" i definitionen erstattes med dets navn. Det er vigtigt at specificere den involverede enhed i hvert tilfælde (som angivet i andet afsnit af muldvarpebeskrivelsen). Dette kan opnås ved at give den empiriske kemiske formel.

Muldvarpedefinitionen ifølge de seneste konventioner (i kraft 20. maj 2019) er, at en muldvarp refererer til antallet af kemiske stoffer, der indeholder 6,2214076 x 10^23 dele, såsom atomer og molekyler. Dette tal kendes af Avogadros konstant. Det er repræsenteret ved NA (eller L). Avogadro-tallet giver dig mulighed for nemt at beregne vægten af stoffer og det teoretiske udbytte af kemiske reaktioner. Muldvarpe er en måde at hurtigt aflæse vægten fra et periodisk system.

Med relationen n (X) = N (X) / NA kan vi forbinde antallet N af enheder X i en specifik prøve - N(X), og mol X - n (X). N(X), har SI-enhederne mol.

For at sikre, at du ikke bliver forvirret med lignende kemiske termer, refererer molaritet til nøjagtig det samme som en molær koncentration (M). Molaritet beskriver opløsningens koncentration. Det er defineret som antallet af mol af et stof, eller opløst stof, opløst i en liter opløsning (ikke pr. liter opløsningsmiddel).

koncentration = antal mol / volumen

Du kan finde molariteten i en opløsning ved at bruge følgende ligning:

molaritet = koncentration / molær masse

Opløsningskoncentrationen angiver opløsningens masse, udtrykt i densitetsenheder. (Sædvanligvis g/l eller mg/ml).

Molær masse repræsenterer massen af et mol (eller mere) af det opløste stof. Det er udtrykt i gram/mol. Det er en konstant egenskab, som hvert stof har - for eksempel er vands molvægt 18 g/mol.

Du kan bruge lommeregneren til at finde massen og koncentrationen af hvert stof, der skal tilsættes til din opløsning.

masse / volumen = koncentration = molaritet * molær masse

Vægt angiver massen af stoffet (stoffet), målt i gram. Volumen repræsenterer opløsningens samlede volumen i liter.

Moles/ccm er enheden for molært indhold. De er mol/dm3 eller (udtales "molær"). Nogle gange kan den molære koncentration af opløst stof forkortes med firkantede parenteser omkring den kemiske formel. Fx kan koncentrationen af hydroxidanioner skrives i [OH-]. Der er mange forskellige enheder af molære opløsninger. mol pr. liter (mol/l). Husk, at en kubikmeter er lig med en liter, så disse tal er de samme numeriske værdier.

Førhen plejede kemikere at angive koncentrationer i form af opløst stof/volumen. Muldvarp har erstattet den mere traditionelle måde at angive kemisk stofmængde på.

Molalitet forveksles nogle gange med molaritet. Molalitet kan skrives med små bogstaver m og molaritet med stort M. Forskellene mellem disse to er forklaret nedenfor i et afsnit.

Lad os tage et kig på forskellene mellem disse to kemiske begreber. Molekulæritet og Molalitet. Vi håber, at du ikke vil være i tvivl efter at have læst dette afsnit.

Begge udtryk bruges i flæng for at angive opløsningens koncentration, men der er en vigtig forskel. Molekulæritet angiver mængden af stof pr. volumenenhed, mens Molalitet refererer til mængden af stof pr. vægtenhed af opløsningsmidlet. Molalitet er simpelthen antallet af mol (opløst materiale) pr. kilogram opløsningsmiddel, hvori opløsningsmidlet er opløst.

Det er muligt for molalitet at blive konverteret fra molaritet og omvendt. Formlen nedenfor kan bruges til at beregne denne forskydning:

molaritet = (molalitet * massetæthed af opløsningen) / (1 + (molalitet * molær masse af opløst stof))

Molarvolumen er, hvor meget et mol af et stof indtager ved bestemte temperaturer og tryk. Det bestemmes ved at dividere stoffets molære masser med dets massefylde ved den temperatur/det tryk.

Modularitet er ikke nøjagtig det samme som koncentration. De er dog meget sammenlignelige. Koncentration er et mål for, hvor mange mol et stof kan opløses i en given mængde væske. Det kan også kaldes volumenheder. Molaritet kan beskrives som mol/liter.

Vand er 55,5M. 1 liter vand vejer 1000g. Da molaritet måler antallet af mol per liter, gøres det samme for at finde molariteten. 1000 / 18,02 = 55,55 M.

Det nyttige mål for moLARITET bruges til at diskutere koncentration. Koncentration kan komme i mange størrelser. Fra et nanogram per liter til et ton/gallon, så det gør tingene nemmere at have en etableret metrisk, der giver dig mulighed for hurtigt at sammenligne koncentrationerne. Dette er molaritet eller M, som er mol per milliliter.