Kimya Hesaplayıcıları
Molarite Hesaplayıcı
Bu hesaplayıcı, herhangi bir çözeltinin kütle konsantrasyonunu molar konsantrasyona dönüştürür. Ayrıca gram/ml'yi mol olarak yeniden hesaplar. İstenen molarite düzeyine ulaşmak için gereken herhangi bir maddenin kütlesini hesaplamak da mümkündür.
Molarite Hesaplayıcı
İçindekiler
Molar konsantrasyon: Bir giriş
Masanızda oturuyor olsanız bile, etrafınızda birçok şey göreceksiniz. Bu malzemelerin çoğu saf olabilir ancak saf değildir. Onlar karışımlardır.
Karışımlar çeşitli bileşiklerden oluşur. Öğe sayısının yüksek veya düşük olabileceği zamanlar vardır. Ancak bir nesnede 1'den fazla element olduğu sürece, bu bir karışımdır. Portakal suyunu tuvalette çay, kahve veya deterjanlarla karıştırabilirsiniz.
Karışımlar sıvılarla sınırlı değildir. Karışımlarda katılar veya gazlar da kullanılabilir. Biyolojik organizmalar bile suda çözülmüş karmaşık moleküller, iyonlar ve gaz karışımları içerir.
İki tip var.
Homojen Karışımlar Bileşenler, karışım içinde eşit olarak konumlandırılır. Maddenin sadece bir fazı gözlemlenebilir. Çözümler terimiyle de bilinirler. Katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilirler. Bu karışım bileşenlerini ayırmak imkansızdır. Ancak herhangi bir kimyasal değişim meydana gelmemiştir. Bunlara örnekler: şekerli su; bulaşık deterjanı; çelik; Ön cam yıkama sıvısı; hava.
Karışımın heterojen karışık bileşenleri farklı bölgelere dağılabilir ve farklı özelliklere sahip olabilir. Karışımın farklı örnekleri farklıdır. Karışım içinde her zaman en az 2 faz bulunur. Bunları ayırmak genellikle fiziksel olarak mümkündür. Bu maddeler arasında kan, beton ve ayrıca kola ve pizzadan elde edilen buz küpleri bulunur.
İçerik, kimyasal reaksiyonlarda veya kimyasal maddelerle çalışan herkes için çok önemli olan bir parametredir. Belirli bir hacimde maddenin ne kadarının çözüldüğünü ölçer.
Kimyacılar konsantrasyonu tanımlamak için birçok farklı birim kullanırlar. Konsantrasyonu ifade etmenin en yaygın yöntemi molaritedir. Reaktanların mol birimi, kimyasal reaksiyonlar için tam sayılarla yazılmalarına izin verir. Bu, miktarlarıyla çalışmayı kolaylaştırır. Molariteye geçebilmemiz için mollere daha yakından bakarak başlayalım.
Ben tanımı
Mol SI birimi, madde miktarını ölçmek için kullanılır. Mevcut tanım karbon-12'ye dayanmaktadır ve 1971'de kabul edilmiştir. Şöyledir:
"Köstebek, 0.012 kg'da karbon-12 atomu olduğu kadar elementer element içeren bir sistemdeki madde miktarını ifade eder. Bunun sembolü "mol"dür. Köstebek sadece belirtilen elementer varlıklarda kullanılabilir. atomlar ve moleküller, iyonlar veya elektronlar olabilir."
Karbon-12'nin molar ağırlığının mol başına 12 grama eşit olduğu açıktır. M(12C), = 12g/mol. Belirli bir uygulama için (örneğin, karbondioksit (CO2) miktarı) kullanılan maddeyi tanımlayabilmek için, tanımdaki "madde" kelimesi, ismiyle değiştirilmelidir. Her durumda dahil olan varlığın belirtilmesi hayati önem taşır (köstebek açıklamasının ikinci paragrafında belirtildiği gibi). Bu, ampirik kimyasal formül verilerek gerçekleştirilebilir.
En son sözleşmelere göre (20 Mayıs 2019'dan itibaren geçerli olan) mol tanımı, bir molün atomlar ve moleküller gibi 6.2214076 x 10^23 parça içeren kimyasal maddelerin sayısını ifade etmesidir. Bu sayı Avogadro sabiti ile bilinir. NA (veya L) ile temsil edilir. Avogadro sayısı, maddelerin ağırlığını ve kimyasal reaksiyonların teorik verimini kolayca hesaplamanıza olanak tanır. Benler, periyodik tablodan ağırlığı hızlı bir şekilde okumanın bir yoludur.
n (X) = N (X) / NA ilişkisiyle, belirli bir örnekteki X varlıklarının N sayısını - N(X) ve X - n (X) mollerini bağlayabiliriz. N(X), SI birimi molüne sahiptir.
Molarite nedir, soruyorsun?
Benzer kimyasal terimlerle karıştırılmamasını sağlamak için molarite, molar konsantrasyon (M) ile tamamen aynı şeyi ifade eder. Molarite, çözeltinin konsantrasyonunu tanımlar. Bir litre çözeltide (litre çözücüde değil) çözülen bir maddenin veya çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanır.
konsantrasyon = mol sayısı / hacim
Molarite formülasyonu
Molariteyi bir çözümde aşağıdaki denklemi kullanarak bulabilirsiniz:
molarite = konsantrasyon / molar kütle
Çözelti konsantrasyonu, yoğunluk birimleri olarak ifade edilen çözeltinin kütlesini gösterir. (Genellikle g/l veya mg/ml).
Molar kütle, çözünenin bir molünün (veya daha fazlasının) kütlesini temsil eder. Gram/mol cinsinden ifade edilir. Her maddenin sahip olduğu sabit bir özelliktir - örneğin, suyun molar ağırlığı 18 g/mol'dür.
Çözeltinize eklenecek her maddenin kütlesini ve konsantrasyonunu bulmak için hesaplayıcıyı kullanabilirsiniz.
kütle / hacim = konsantrasyon = molarite * molar kütle
Ağırlık, gram cinsinden ölçülen maddenin (maddenin) kütlesini gösterir. Hacim, çözeltinin litre cinsinden toplam hacmini temsil eder.
Molarite birimleri
Mol/ccm, molar içeriğin birimidir. Bunlar mol/dm3 veya ("molar" olarak telaffuz edilir)'dir. Bazen molar çözünen konsantrasyonu kimyasal formülü çevreleyen köşeli parantezlerle kısaltılabilir. Örneğin, hidroksit anyon konsantrasyonu [OH-] olarak yazılabilir. Molar çözeltilerin birçok farklı birimi vardır. Litre başına mol (mol/l). Bir metreküpün bir Litreye eşit olduğunu unutmayın, bu nedenle bu sayılar aynı sayısal değerlerdir.
Geçmişte kimyagerler konsantrasyonları çözünen/hacim cinsinden belirtirlerdi. Köstebek, kimyasal madde miktarını belirtmenin daha geleneksel yolunun yerini almıştır.
Molalite bazen molarite ile karıştırılır. Molalite küçük harf m, molarite büyük harf M ile yazılabilir. Bu ikisi arasındaki farklar aşağıda bir paragrafta açıklanmıştır.
Molarite nasıl hesaplanır
Maddeyi seçin. Diyelim ki hidroklorik asitler (HCl).
Maddenizin moleküler kütlesini bulun. 36.46g/mol'dür.
Maddenizin konsantrasyonunu belirleyin. Bunu doğrudan girebilir veya madde kütlesi ve çözelti hacmini doldurmak için kutuları kullanabilirsiniz. 1.2 Litrelik bir çözeltide 5g HCl olduğunu varsayalım.
Molarite formülü basitçe yukarıdaki ifadelerin bir dönüşümüdür. Kütle / hacim = molarite * molar kütle, ondan sonra kütle / (hacim * molar kütle) = molarite.
Molarite hesaplaması için bilinen tüm değerleri değiştirin: molarite = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M.
Molarite hesaplayıcısını kütle konsantrasyonu ve molar kütleler için de kullanabilirsiniz. İlgilendiğiniz değerleri girin ve tüm işi yapmasına izin verin.
Molarite mi molalite mi?
Bu iki kimyasal kavram arasındaki farklara bir göz atalım. Molekülerlik ve Molalite. Bu paragrafı okuduktan sonra herhangi bir şüpheniz olmayacağını umuyoruz.
Her iki terim de çözeltinin konsantrasyonunu belirtmek için birbirinin yerine kullanılır, ancak önemli bir fark vardır. Molekülerlik, birim hacimdeki madde miktarını belirtirken Molalite, çözücünün birim ağırlığı başına madde miktarını belirtir. Molalite, çözücünün içinde çözüldüğü çözücünün kilogramı başına mol (çözünmüş malzeme) sayısıdır.
Molalitenin molariteden dönüştürülmesi ve bunun tersi de mümkündür. Bu kaymayı hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılabilir:
molarite = (molarite * çözeltinin kütle yoğunluğu) / (1 + (molarite * çözünenin molar kütlesi))
Molariteden pH'ı nasıl hesaplarsınız?
Çözeltinizin asit/alkali bileşeninin konsantrasyonunu hesaplayın.
Çözeltinizin pH'ı asidik (veya alkalin) ise, H+ ve OH- konsantrasyonlarını hesaplayın.
ve log[H+] asidik çözeltiler için çalışmanız gereken iki değişkendir. Sonuç pH'dır.
log[OH]'yi bulabilir ve 14'ten çıkarabilirsiniz.
Bir moları nasıl çözülebilir yapabilirim?
Moleküler bir çözelti yapmak istediğiniz maddenin moleküler ağırlığını gram/mol cinsinden bulun.
Maddenin moleküler ağırlığını, bu durumda 1 olan istediğiniz sayı ile çarpmak için çarpın.
Maddenizin ağırlığını alın ve bir kaba koyun.
İstenilen solventi elde etmek için 1 litreye ihtiyacınız olacak. Aynı kaba ekleyin. Şimdi molar bir çözüme sahip olacaksınız.
Molar hacimler nedir?
Molar Hacim, bir mol maddenin belirli sıcaklık ve basınçlarda aldığı miktardır. Maddenin molar kütlelerinin, o sıcaklık/basınçtaki yoğunluğuna bölünmesiyle belirlenir.
Mol ve molariteyi birbirinden nasıl ayırt edersiniz?
Çözümünüz için Molarite ve Hacmi bulun.
Molarite hesaplamasında hacmi hacim olarak ölçmek için aynı birimleri kullanmanız önemlidir (örn. mg ve mol/mL).
Molarite ile çarpın. Bu mol sayısıdır.
Molarite konsantrasyona eşdeğer midir?
Modülerlik, konsantrasyon ile tam olarak aynı şey değildir. Ancak, çok karşılaştırılabilirler. Konsantrasyon, bir maddenin belirli bir sıvı hacminde kaç mol çözebileceğinin ölçüsüdür. Hacim birimleri olarak da adlandırılabilir. Molarite mol/litre olarak tanımlanabilir.
Molar çözeltiyi nasıl yaparsınız?
Moleküler bir çözelti yapmak istediğiniz maddenin moleküler ağırlığını gram/mol cinsinden bulun.
Maddenin moleküler ağırlığını, bu durumda 1 olan istediğiniz sayı ile çarpmak için çarpın.
Maddenizin ağırlığını alın ve bir kaba koyun.
İstenilen çözücüyü elde etmek için 1 litreye ihtiyacınız olacak. Aynı kaba ekleyin. Artık molar çözüme sahipsiniz.
Suyun molaritesi nedir?
Su 55.5M'dir. 1 litre su 1000 gramdır. Molarite litre başına düşen mol sayısını ölçtüğü için molariteyi bulmak için aynı şey yapılır. 1000 / 18.02 = 55.55 M.
Molarite neden kullanılır?
MoLARITY'nin yararlı ölçüsü, konsantrasyonu tartışmak için kullanılır. Konsantrasyon birçok boyutta olabilir. Litre başına nanogramdan ton/galona kadar, bu nedenle konsantrasyonları hızlı bir şekilde karşılaştırmanıza olanak tanıyan yerleşik bir metriğe sahip olmak işleri kolaylaştırır. Bu molarite veya M, mililitredeki mol sayısıdır.
makale yazarı
Parmis Kazemi
Parmis, yeni şeyler yazma ve yaratma tutkusu olan bir içerik yaratıcısıdır. Ayrıca teknoloji ile yakından ilgileniyor ve yeni şeyler öğrenmekten hoşlanıyor.
Molarite Hesaplayıcı Türkçe
Yayınlanan: Mon May 16 2022
Kimya hesaplayıcıları kategorisinde
Molarite Hesaplayıcı kendi web sitenize ekleyin