Kimya Kalkulyatorları
Molyarlıq Kalkulyatoru
Bu kalkulyator istənilən məhlulun kütlə konsentrasiyasını molyar konsentrasiyaya çevirir. O, həmçinin ml başına qramı mollərə yenidən hesablayır. İstənilən molyarlıq səviyyəsinə çatmaq üçün lazım olan hər hansı bir maddənin kütləsini hesablamaq da mümkündür.
Molarite Kalkulyatoru
Mündəricat
Molar konsentrasiyası: Giriş
İş masanızda otursanız da, ətrafınızda çox şey görərsiniz. Bu materialların çoxu təmiz ola bilər, lakin təmiz deyil. Onlar qarışıqlardır.
Qarışıqlar müxtəlif birləşmələrdən ibarətdir. Elementlərin sayının çox və ya az ola biləcəyi vaxtlar var. Amma nə qədər ki, obyektdə 1-dən çox element var, o, qarışıqdır. Portağal suyunu tualetdə çay, qəhvə və ya yuyucu vasitələrlə qarışdıra bilərsiniz.
Qarışıqlar mayelərlə məhdudlaşmır. Qarışıqlarda bərk maddələr və ya qazlar da istifadə edilə bilər. Hətta bioloji orqanizmlərin tərkibində suda həll olmuş molekulların, ionların və qazların mürəkkəb qarışıqları var.
İki növ var.
Homojen Qarışıqlar Komponentlər qarışıqda bərabər şəkildə yerləşdirilir. Maddənin yalnız bir mərhələsi müşahidə edilə bilər. Onlar həmçinin həllər termini ilə tanınırlar. Onlar bərk, maye və qaz halında ola bilər. Bu qarışıq komponentlərini ayırmaq mümkün deyil. Lakin heç bir kimyəvi dəyişiklik baş verməyib. Bunlara misal olaraq: şəkərli su; qabyuyan yuyucu; polad; şüşə yuyan maye; hava.
Qarışığın heterojen qarışıq komponentləri müxtəlif bölgələrdə yayıla bilər və müxtəlif xüsusiyyətlərə malikdir. Qarışığın müxtəlif nümunələri fərqlidir. Qarışıqda həmişə ən azı 2 faza mövcuddur. Onları ayırmaq çox vaxt fiziki cəhətdən mümkündür. Bu maddələrə qan, beton, həmçinin kola və pizzadan alınan buz kubları daxildir.
Məzmun kimyəvi reaksiyalarda və ya kimyəvi maddələrlə işləyən hər kəs üçün çox vacib olan bir parametrdir. Bu, müəyyən bir həcmdə maddənin nə qədər həll olunduğunu ölçür.
Kimyaçılar konsentrasiyanı təsvir etmək üçün çoxlu müxtəlif vahidlərdən istifadə edirlər. Konsentrasiyanı ifadə etməyin ən çox yayılmış üsulu molyarlıqdır. Reaktivlərin mol vahidi kimyəvi reaksiyalar üçün onları tam ədədlərlə yazmağa imkan verir. Bu, onların məbləğləri ilə işləməyi asanlaşdırır. Mollara daha yaxından nəzər salmaqla başlayaq ki, molyarlığa davam edək.
Mole tərifi
Mole SI vahidi maddə miqdarını ölçmək üçün istifadə olunur. Hazırkı tərif karbon-12-yə əsaslanır və 1971-ci ildə qəbul edilib. Orada deyilir:
"Mole 0,012 kq-da karbon-12 atomu olduğu qədər elementar elementi ehtiva edən bir sistemdəki maddənin miqdarına aiddir. Bunun simvolu "mol"dur. Mol yalnız göstərilən elementar varlıqlarda istifadə edilə bilər. Onlar atomlar və molekullar, ionlar və ya elektronlar ola bilər.
Aydındır ki, karbon-12-nin molyar çəkisi hər mol üçün 12 qrama bərabərdir. M(12C), = 12q/mol. Müəyyən bir tətbiq üçün istifadə olunan maddəni (məsələn, karbon dioksidin miqdarı (CO2)) müəyyən etmək üçün tərifdəki "maddə" sözü onun adı ilə əvəz edilməlidir. Hər bir instansiyada iştirak edən obyekti müəyyən etmək çox vacibdir (mol təsvirinin ikinci paraqrafında qeyd edildiyi kimi). Buna empirik kimyəvi düstur verməklə nail olmaq olar.
Ən son konvensiyalara uyğun olaraq mol tərifi (20 may 2019-cu il tarixində qüvvəyə minir) bir molun atomlar və molekullar kimi 6,2214076 x 10^23 hissədən ibarət kimyəvi maddələrin sayına istinad etməsidir. Bu ədəd Avoqadro sabiti ilə tanınır. NA (və ya L) ilə təmsil olunur. Avogadro nömrəsi maddələrin çəkisini və kimyəvi reaksiyaların nəzəri məhsuldarlığını asanlıqla hesablamağa imkan verir. Moles, dövri cədvəldən çəki tez bir zamanda oxumaq üçün bir yoldur.
N (X) = N (X) / NA əlaqəsi ilə biz müəyyən bir nümunədəki X obyektlərinin N sayını - N(X) və X - n (X) mollarını əlaqələndirə bilərik. N(X), SI vahidlərinin moluna malikdir.
Molarite nədir, soruşursan?
Bənzər kimyəvi terminlərlə qarışmamağınızdan əmin olmaq üçün molarlıq molar konsentrasiya (M) ilə eyni şeyə aiddir. Molarlıq məhlulun konsentrasiyasını təsvir edir. Bu, bir litr məhlulda (həlledicinin litrinə deyil) həll edilmiş bir maddənin və ya məhlulun mollarının sayı kimi müəyyən edilir.
konsentrasiya = mol sayı / həcm
Molarite formulası
Həlldəki molyarlığı aşağıdakı tənlikdən istifadə edərək tapa bilərsiniz:
molyarlıq = konsentrasiya / molyar kütlə
Məhlulun konsentrasiyası sıxlıq vahidləri ilə ifadə edilən məhlulun kütləsini göstərir. (Adətən q/l və ya mq/ml).
Molar kütlə məhlulun bir mol (və ya daha çox) kütləsini təmsil edir. Qram/mol ilə ifadə edilir. Bu, hər bir maddənin daimi xüsusiyyətidir - məsələn, suyun molyar çəkisi 18 q/mol-dur.
Məhlulunuza əlavə olunacaq hər bir maddənin kütləsini və konsentrasiyasını tapmaq üçün kalkulyatordan istifadə edə bilərsiniz.
kütlə / həcm = konsentrasiya = molyarlıq * molar kütlə
Çəki maddənin (maddənin) qramla ölçülən kütləsini göstərir. Həcm məhlulun ümumi həcmini litrlə ifadə edir.
Molarlıq vahidləri
Moles/ccm molar məzmun vahididir. Onlar mol/dm3 və ya ("molar" tələffüz olunur) Bəzən molar məhlulun konsentrasiyası kimyəvi formulu əhatə edən kvadrat mötərizələrlə qısaldıla bilər. Məsələn, hidroksid anionlarının konsentrasiyası [OH-] ilə yazıla bilər. Molar məhlulların çoxlu müxtəlif vahidləri var. litrə mol (mol/l). Unutmayın ki, bir kubmetr bir litrə bərabərdir, buna görə də bu rəqəmlər eyni ədədi dəyərlərdir.
Keçmişdə kimyaçılar konsentrasiyaları məhlul/həcm baxımından göstərirdilər. Mole kimyəvi maddələrin miqdarını sitat gətirməyin daha ənənəvi üsulunu əvəz etdi.
Molyarlıq bəzən molyarlıqla qarışdırılır. Molyarlıq kiçik hərflə m, molyarlıq isə böyük hərf M ilə yazıla bilər. Bu ikisi arasındakı fərqlər aşağıda bir paraqrafda izah olunur.
Molyarlığı necə hesablamaq olar
Maddəni seçin. Tutaq ki, bu, hidroklor turşularıdır (HCl).
Maddəninizin molekulyar kütləsini tapın. 36,46 q/mol təşkil edir.
Maddəninizin konsentrasiyasını təyin edin. Siz onu birbaşa daxil edə və ya maddə kütləsi və məhlulun həcmini doldurmaq üçün qutulardan istifadə edə bilərsiniz. 1,2 litrlik məhlulda 5 q HCl olduğunu iddia edək.
Molarlıq düsturu sadəcə yuxarıdakı ifadələrin çevrilməsidir. Kütlə / həcm = molyarlıq * molyar kütlə, ondan sonra kütlə / (həcm * molar kütlə) = molyarlıq.
Molyarlığın hesablanması üçün bütün məlum dəyərləri əvəz edin: molarite = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Kütlə konsentrasiyası və molyar kütlələr üçün molarite kalkulyatorundan da istifadə edə bilərsiniz. Sadəcə maraqlandığınız dəyərləri daxil edin və onun bütün işləri görməsinə icazə verin.
Molyarlıq yoxsa molyarlıq?
Gəlin bu iki kimyəvi anlayış arasındakı fərqlərə nəzər salaq. Molekulyarlıq və Molyarlıq. Ümid edirik ki, bu paraqrafı oxuduqdan sonra heç bir şübhəniz olmayacaq.
Hər iki termin məhlulun konsentrasiyasını göstərmək üçün bir-birini əvəz edir, lakin əhəmiyyətli bir fərq var. Molekulyarlıq vahid həcmə düşən maddənin miqdarını, molallıq isə həlledicinin vahid çəkisi üçün maddənin miqdarını göstərir. Molyarlıq, sadəcə olaraq, həlledicinin həll olunduğu bir kiloqram həlledici üçün molların (həll edilmiş material) sayıdır.
Molyarlığın molyarlıqdan və əksinə çevrilməsi mümkündür. Bu dəyişikliyi hesablamaq üçün aşağıdakı düsturdan istifadə etmək olar:
molyarlıq = (molyarlıq * məhlulun kütlə sıxlığı) / (1 + (molyarlıq * məhlulun molyar kütləsi))
Molarlıqdan pH-ı necə hesablamaq olar?
Məhlulunuzun turşu/qələvi komponentinin konsentrasiyasını hesablayın.
Əgər məhlulunuzun pH-ı turşudursa (və ya qələvi), H+ və OH- konsentrasiyalarını hesablayın.
və log[H+] asidik məhlullar üçün işləməli olduğunuz iki dəyişəndir. Nəticə pH-dır.
Siz log[OH]-ni tapıb 14-dən çıxa bilərsiniz.
Molar həll edilə biləni necə edə bilərəm?
Molekulyar məhlul hazırlamaq istədiyiniz maddənin molekulyar çəkisini qram/mol ilə tapın.
Maddənin molekulyar çəkisini istədiyiniz ədədə vurmaq üçün çarpın, bu halda 1-dir.
Maddəninizin ağırlığını götürün və bir konteynerə qoyun.
İstədiyiniz həlledicini almaq üçün 1 litrə ehtiyacınız olacaq. Eyni konteynerə əlavə edin. İndi molar həlliniz olacaq.
Molar həcmlər nədir?
Molar Həcm müəyyən temperatur və təzyiqlərdə bir mol maddənin nə qədər qəbul etdiyidir. Maddənin molar kütlələrini həmin temperaturda/təzyiqdə sıxlığına bölmək yolu ilə müəyyən edilir.
Molları və molyarlığı bir-birindən necə ayırd etmək olar?
Həlliniz üçün Molarite və Həcmi tapın.
Molyarlığın hesablanmasında həcm kimi həcmi ölçmək üçün eyni vahidlərdən istifadə etməyiniz vacibdir (məsələn, mq və mol/ml).
Molaritə ilə çarpın. Bu molların sayıdır.
Molarlıq konsentrasiyaya bərabərdirmi?
Modulluq konsentrasiya ilə eyni deyil. Bununla belə, onlar çox müqayisə edilə bilər. Konsentrasiya bir maddənin müəyyən bir həcmdə mayedə neçə mol həll edə biləcəyinin ölçüsüdür. Onu həcm vahidləri də adlandırmaq olar. Molarite mol/litr kimi təsvir edilə bilər.
Molar məhlul necə hazırlanır?
Molekulyar məhlul hazırlamaq istədiyiniz maddənin molekulyar çəkisini qram/mol ilə tapın.
Maddənin molekulyar çəkisini istədiyiniz ədədə vurmaq üçün çarpın, bu halda 1-dir.
Maddəninizin ağırlığını götürün və bir konteynerə qoyun.
İstədiyiniz həlledicini almaq üçün 1 litrə ehtiyacınız olacaq. Eyni konteynerə əlavə edin. İndi molar həlliniz var.
Suyun molyarlığı nədir?
Su 55.5M. 1 litr suyun çəkisi 1000 qramdır. Molyarlıq litrə düşən mol sayını ölçdüyü üçün molariteyi tapmaq üçün də eyni şey edilir. 1000 / 18.02 = 55.55 M.
Niyə molarite istifadə olunur?
Molaritenin faydalı ölçüsü konsentrasiyanı müzakirə etmək üçün istifadə olunur. Konsentrasiya bir çox ölçüdə ola bilər. Litr başına nanoqramdan ton/galona qədər, konsentrasiyaları tez bir zamanda müqayisə etməyə imkan verən müəyyən edilmiş metrikaya sahib olmağı asanlaşdırır. Bu molyarlıq və ya M, millilitrdə mol olan.
Məqalə müəllifi
Parmis Kazemi
Parmis, yeni şeylər yazmaq və yaratmaq həvəsi olan bir məzmun yaradıcısıdır. Texnika ilə də çox maraqlanır və yeni şeylər öyrənməyi sevir.
Molyarlıq Kalkulyatoru Azərbaycan
Yayımlandı: Mon May 16 2022
Kimya kalkulyatorları kateqoriyasında
Öz saytınıza Molyarlıq Kalkulyatoru əlavə edin