Kalkulator Molarności

Nawet jeśli siedzisz przy biurku, zobaczysz wokół siebie wiele rzeczy. Wiele z tych materiałów może być, ale nie jest czystych. Są mieszaninami.

Mieszaniny składają się z różnych związków. Są chwile, kiedy liczba elementów może być wysoka lub niska. Ale dopóki w obiekcie jest więcej niż 1 element, jest to mieszanina. Możesz mieszać sok pomarańczowy z herbatą, kawą lub detergentami w toalecie.

Mieszaniny nie ograniczają się do płynów. W mieszaninach można również stosować ciała stałe lub gazy. Nawet organizmy biologiczne zawierają złożone mieszaniny cząsteczek, jonów i gazów, które zostały rozpuszczone w wodzie.

Istnieją dwa rodzaje.

Treść to parametr bardzo ważny dla każdego, kto pracuje w reakcjach chemicznych lub z substancjami chemicznymi. Mierzy, ile substancji jest rozpuszczone w danej objętości.

Chemicy używają wielu różnych jednostek do opisu stężenia. Najpopularniejszą metodą wyrażania stężenia jest molarność. Jednostka molowa reagentów pozwala na zapisanie ich w liczbach całkowitych dla reakcji chemicznych. Ułatwia to pracę z ich kwotami. Zacznijmy od przyjrzenia się bliżej moli, aby przejść do molarności.

Jednostka SI mola służy do pomiaru ilości substancji. Obecna definicja opiera się na węglu-12 i została przyjęta w 1971 roku. Brzmi ona:

„Mól odnosi się do ilości substancji w układzie zawierającym tyle pierwiastków elementarnych, ile jest atomów węgla-12 w 0,012 kg. Symbolem tego jest „mol”. Mol może być używany tylko w określonych jednostkach elementarnych. mogą być atomami i cząsteczkami, jonami lub elektronami.”

Oczywiste jest, że masa molowa węgla-12 wynosi 12 gramów na mol. M(12C), = 12g/mol. Aby móc zidentyfikować substancję, która jest używana do konkretnego zastosowania (np. ilość dwutlenku węgla (CO2)), słowo „substancja” w definicji należy zastąpić jej nazwą. Niezbędne jest określenie podmiotu zaangażowanego w każdym przypadku (jak podano w drugim akapicie opisu kreta). Można to osiągnąć, podając empiryczny wzór chemiczny.

Definicja mola zgodnie z najnowszymi konwencjami (obowiązująca od 20 maja 2019 r.) jest taka, że mol odnosi się do liczby substancji chemicznych zawierających 6.2214076 x 10^23 części, takich jak atomy i cząsteczki. Ta liczba jest znana ze stałej Avogadro. Jest reprezentowany przez NA (lub L). Liczba Avogadro pozwala łatwo obliczyć masę substancji i teoretyczną wydajność reakcji chemicznych. Pieprzyki to sposób na szybkie odczytanie wagi z układu okresowego.

Za pomocą zależności n (X) = N (X) / NA możemy powiązać liczbę N podmiotów X w określonej próbie - N(X) oraz moli X - n (X). N(X), ma mole w jednostkach SI.

Aby upewnić się, że nie pomylisz się z podobnymi terminami chemicznymi, molarność odnosi się do dokładnie tego samego, co stężenie molowe (M). Molarność opisuje stężenie roztworu. Definiuje się ją jako liczbę moli substancji lub substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu (nie w litrze rozpuszczalnika).

stężenie = liczba moli / objętość

Możesz znaleźć molarność w roztworze, korzystając z następującego równania:

molarność = stężenie / masa molowa

Stężenie roztworu wskazuje masę roztworu wyrażoną w jednostkach gęstości. (Zazwyczaj g/l lub mg/ml).

Masa molowa reprezentuje masę jednego mola (lub więcej) substancji rozpuszczonej. Jest wyrażony w gramach/mol. Jest to stała właściwość każdej substancji – na przykład masa molowa wody wynosi 18 g/mol.

Możesz użyć kalkulatora, aby znaleźć masę i stężenie każdej substancji, która ma zostać dodana do twojego roztworu.

masa / objętość = stężenie = molarność * masa molowa

Waga wskazuje masę substancji (substancji), mierzoną w gramach. Objętość reprezentuje całkowitą objętość roztworu w litrach.

Mole/cm3 to jednostka zawartości molowej. Są to mol/dm3 lub (wymawiane „molarne”) Czasami stężenie molowe substancji rozpuszczonej można skrócić za pomocą nawiasów kwadratowych otaczających wzór chemiczny. Np. stężenie anionów wodorotlenkowych można zapisać w [OH-]. Istnieje wiele różnych jednostek roztworów trzonowych. mole na litr (mol/l). Pamiętaj, że jeden metr sześcienny to jeden litr, więc te liczby są tymi samymi wartościami liczbowymi.

W przeszłości chemicy wskazywali stężenia w postaci substancji rozpuszczonej/objętości. Kret zastąpił bardziej tradycyjny sposób podawania ilości substancji chemicznych.

Molalność jest czasami mylona z molowością. Molalność można zapisać małą literą m, a molowość wielką literą M. Różnice między tymi dwoma są wyjaśnione poniżej w akapicie.

Przyjrzyjmy się różnicom między tymi dwoma pojęciami chemicznymi. Molekularność i Molalność. Mamy nadzieję, że po przeczytaniu tego akapitu nie będziecie mieć żadnych wątpliwości.

Oba terminy są używane zamiennie, aby wskazać stężenie roztworu, ale istnieje istotna różnica. Molekularność wskazuje ilość substancji na jednostkę objętości, podczas gdy molalność odnosi się do ilości substancji na jednostkę masy rozpuszczalnika. Molalność to po prostu liczba moli (rozpuszczonego materiału) na kilogram rozpuszczalnika, w którym rozpuszczalnik jest rozpuszczony.

Możliwe jest przekształcenie molalności z molowości i odwrotnie. Poniższy wzór można wykorzystać do obliczenia tego przesunięcia:

molarność = (molalność * gęstość masy roztworu) / (1 + (molalność * masa molowa substancji rozpuszczonej))

Objętość molowa to ilość wchłanianego mola substancji w określonych temperaturach i ciśnieniach. Określa się ją dzieląc masy molowe substancji przez jej gęstość w danej temperaturze/ciśnieniu.

Modułowość to nie to samo co koncentracja. Są jednak bardzo porównywalne. Stężenie jest miarą tego, ile moli substancja może rozpuścić w danej objętości cieczy. Może być również nazywany jednostkami objętości. Molarność można opisać jako mole/litr.

Woda to 55,5 mln. 1 litr wody waży 1000g. Ponieważ molarność mierzy liczbę moli na litr, to samo robi się, aby znaleźć molarność. 1000 / 18,02 = 55,55 mln.

Pomocna miara MOLARITY służy do omówienia stężenia. Koncentracja może mieć wiele rozmiarów. Od nanograma na litr do tony/galon, więc łatwiej jest mieć ustaloną metrykę, która pozwala szybko porównać stężenia. To jest molarność lub M, czyli liczba moli na mililitr.