Chemické Kalkulačky
Kalkulačka Molarity
Táto kalkulačka prevádza hmotnostnú koncentráciu akéhokoľvek roztoku na molárnu koncentráciu. Tiež prepočítava gramy na ml na móly. Je tiež možné vypočítať hmotnosť akejkoľvek látky potrebnej na dosiahnutie požadovanej úrovne molarity.
Kalkulačka molarity
Obsah
Molárna koncentrácia: Úvod
Aj keď možno sedíte pri stole, uvidíte okolo seba veľa vecí. Mnohé z týchto materiálov môžu byť, ale nie sú čisté. Sú to zmesi.
Zmesi sa skladajú z rôznych zlúčenín. Sú chvíle, kedy môže byť počet prvkov vysoký alebo nízky. Ale pokiaľ je v objekte viac ako 1 prvok, je to zmes. Pomarančový džús môžete zmiešať s čajom, kávou alebo čistiacimi prostriedkami na toalete.
Zmesi sa neobmedzujú len na tekutiny. Pevné látky alebo plyny môžu byť tiež použité v zmesiach. Dokonca aj biologické organizmy obsahujú zložité zmesi molekúl, iónov a plynov, ktoré boli rozpustené vo vode.
Sú dva typy.
Homogénne zmesi Komponenty sú rovnomerne umiestnené v zmesi. Dá sa pozorovať iba jedna fáza hmoty. Sú známe aj pod pojmom roztoky. Môžu sa nachádzať v pevnej, kvapalnej a plynnej forme. Tieto zložky zmesi nie je možné oddeliť. Žiadna chemická zmena však nenastala. Príklady týchto látok: sú cukrová voda; prostriedok na umývanie riadu; oceľ; kvapalina do ostrekovačov čelného skla; vzduchu.
Heterogénne zmiešané zložky zmesi môžu byť distribuované v rôznych oblastiach a majú rôzne vlastnosti. Rôzne vzorky zmesi sú rôzne. V zmesi sú vždy prítomné aspoň 2 fázy. Často je fyzicky možné ich oddeliť. Medzi tieto látky patrí krv, betón ale aj kocky ľadu z koly a pizze.
Obsah je parameter, ktorý je veľmi dôležitý pre každého, kto pracuje v chemických reakciách alebo s chemickými látkami. Meria, koľko látky sa rozpustí v danom objeme.
Chemici používajú na opis koncentrácie mnoho rôznych jednotiek. Najbežnejšou metódou vyjadrenia koncentrácie je molarita. Molová jednotka reaktantov umožňuje ich zápis v celých číslach pre chemické reakcie. To uľahčuje prácu s ich sumami. Začnime tým, že sa bližšie pozrieme na krtky, aby sme mohli prejsť k molarite.
Definícia krtka
Jednotka mol SI sa používa na meranie množstva látky. Súčasná definícia je založená na uhlíku-12 a bola prijatá v roku 1971. Znie:
"Mól sa vzťahuje na množstvo látky v systéme, ktorý obsahuje toľko elementárnych prvkov, koľko je atómov uhlíka-12 v 0,012 kg. Symbol pre to je "mol". Krtek môže byť použitý iba v špecifikovaných elementárnych entitách. môžu to byť atómy a molekuly, ióny alebo elektróny."
Je jasné, že molárna hmotnosť uhlíka-12 sa rovná 12 gramom na mol. M(12C), = 12 g/mol. Aby bolo možné identifikovať látku, ktorá sa používa na konkrétnu aplikáciu (napr. množstvo oxidu uhličitého (CO2)), slovo „látka“ v definícii musí byť nahradené jej názvom. Je dôležité špecifikovať entitu zapojenú do každého prípadu (ako je uvedené v druhom odseku popisu molu). To sa dá dosiahnuť uvedením empirického chemického vzorca.
Definícia krtka podľa najnovších konvencií (s účinnosťou od 20. mája 2019) je taká, že krtka označuje počet chemických látok, ktoré obsahujú 6,2214076 x 10^23 častí, ako sú atómy a molekuly. Toto číslo je známe Avogadrovou konštantou. Je reprezentovaný NA (alebo L). Avogadro číslo umožňuje jednoducho vypočítať hmotnosť látok a teoretický výťažok chemických reakcií. Mole sú spôsob, ako rýchlo prečítať hmotnosť z periodickej tabuľky.
Vzťahom n (X) = N (X) / NA môžeme spojiť počet N entít X v konkrétnej vzorke - N(X) a mólov X - n (X). N(X), má jednotky SI mol.
Pýtate sa, čo je molarita?
Aby ste sa uistili, že sa nezamieňate s podobnými chemickými výrazmi, molarita sa vzťahuje na presne to isté ako molárna koncentrácia (M). Molarita popisuje koncentráciu roztoku. Je definovaný ako počet mólov látky alebo rozpustenej látky rozpustených v litri roztoku (nie na liter rozpúšťadla).
koncentrácia = počet mólov / objem
Formulácia molarity
Molaritu v roztoku môžete nájsť pomocou nasledujúcej rovnice:
molarita = koncentrácia / molárna hmotnosť
Koncentrácia roztoku udáva hmotnosť roztoku vyjadrenú v jednotkách hustoty. (zvyčajne g/l alebo mg/ml).
Molárna hmotnosť predstavuje hmotnosť jedného mólu (alebo viacerých) rozpustenej látky. Vyjadruje sa v gramoch/mol. Je to konštantná vlastnosť, ktorú má každá látka - napríklad molárna hmotnosť vody je 18 g/mol.
Pomocou kalkulačky môžete nájsť hmotnosť a koncentráciu každej látky, ktorá sa má pridať do vášho roztoku.
hmotnosť / objem = koncentrácia = molarita * molárna hmotnosť
Hmotnosť označuje hmotnosť látky (látky), meranú v gramoch. Objem predstavuje celkový objem roztoku v litroch.
Jednotky molarity
Mol/ccm je jednotka molárneho obsahu. Sú to mol/dm3 alebo (vyslovuje sa „molárna“) Niekedy možno molárnu koncentráciu rozpustenej látky skrátiť pomocou hranatých zátvoriek obklopujúcich chemický vzorec. Napríklad koncentrácia hydroxidových aniónov môže byť zapísaná v [OH-]. Existuje mnoho rôznych jednotiek molárnych roztokov. mólov na liter (mol/l). Pamätajte, že jeden kubický meter sa rovná jednému litru, takže tieto čísla sú rovnaké číselné hodnoty.
V minulosti chemici označovali koncentrácie z hľadiska rozpustenej látky/objemu. Mole nahradil tradičnejší spôsob uvádzania množstva chemickej látky.
Molalita sa niekedy zamieňa s molaritou. Molalita sa môže písať s malým písmenom m a molarita s veľkým písmenom M. Rozdiely medzi týmito dvoma sú vysvetlené nižšie v odseku.
Ako vypočítať molaritu
Vyberte látku. Predpokladajme, že ide o kyseliny chlorovodíkové (HCl).
Nájdite molekulovú hmotnosť svojej látky. Je to 36,46 g/mol.
Určite koncentráciu vašej látky. Môžete ho zadať buď priamo, alebo použiť políčka na vyplnenie hmotnosti látky a objemu roztoku. Predpokladajme, že v 1,2 l roztoku je prítomných 5 g HCl.
Vzorec pre molaritu je jednoducho prevodom vyššie uvedených výrazov. Hmotnosť / objem = molarita * molárna hmotnosť, potom hmotnosť / (objem * molárna hmotnosť) = molarita.
Pre výpočet molarity nahraďte všetky známe hodnoty: molarita = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Môžete tiež použiť kalkulačku molarity pre hmotnostnú koncentráciu a molárne hmotnosti. Jednoducho zadajte hodnoty, ktoré vás zaujímajú, a nechajte to urobiť všetku prácu.
Molarita alebo molalita?
Poďme sa pozrieť na rozdiely medzi týmito dvoma chemickými pojmami. Molekularita a Molalita. Dúfame, že po prečítaní tohto odseku nebudete mať žiadne pochybnosti.
Oba výrazy sa používajú zameniteľne na označenie koncentrácie roztoku, existuje však dôležitý rozdiel. Molekularita označuje množstvo látky na jednotku objemu, zatiaľ čo molalita označuje množstvo látky na jednotku hmotnosti rozpúšťadla. Molalita je jednoducho počet mólov (rozpusteného materiálu) na kilogram rozpúšťadla, v ktorom je rozpúšťadlo rozpustené.
Je možné, aby sa molalita premenila z molarity a naopak. Na výpočet tohto posunu možno použiť vzorec uvedený nižšie:
molarita = (molalita * hmotnostná hustota roztoku) / (1 + (molalita * molárna hmotnosť rozpustenej látky))
Ako vypočítate pH z molarity?
Vypočítajte koncentráciu kyslej/zásaditej zložky vášho roztoku.
Ak je pH vášho roztoku kyslé (alebo zásadité), vypočítajte koncentrácie H+ a OH-.
a log[H+] sú dve premenné, ktoré musíte zistiť pre kyslé roztoky. Výsledkom je pH.
Môžete nájsť log[OH] a odpočítať ho od 14.
Ako urobím molár riešiteľným?
Nájdite molekulovú hmotnosť látky, z ktorej chcete vytvoriť molekulárny roztok v gramoch/mol.
Násobením vynásobíte molekulovú hmotnosť látky požadovaným číslom, ktoré je v tomto prípade 1.
Vezmite hmotnosť vašej hmoty a vložte ju do nádoby.
Na získanie požadovaného rozpúšťadla budete potrebovať 1 liter. Pridajte ho do rovnakej nádoby. Teraz budete mať molárny roztok.
Čo sú molárne objemy?
Molárny objem je množstvo, ktoré prijme jeden mól látky pri určitých teplotách a tlakoch. Určuje sa vydelením molárnej hmotnosti látky jej hustotou pri danej teplote/tlaku.
Ako odlíšite krtky a molaritu od seba?
Nájdite molaritu a objem pre svoje riešenie.
Je dôležité, aby ste pri výpočte molarity použili rovnaké jednotky na meranie objemu ako objemu (napr. mg a mol/ml).
Vynásobte molaritou. Toto je počet krtkov.
Je molarita ekvivalentná koncentrácii?
Modularita nie je presne to isté ako koncentrácia. Sú však veľmi porovnateľné. Koncentrácia je miera toho, koľko mólov sa látka môže rozpustiť v danom objeme kvapaliny. Môže sa tiež nazývať objemové jednotky. Molarita môže byť opísaná ako mol/liter.
Ako pripravíte molárny roztok?
Nájdite molekulovú hmotnosť látky, z ktorej chcete vytvoriť molekulárny roztok v gramoch/mol.
Násobením vynásobíte molekulovú hmotnosť látky požadovaným číslom, ktoré je v tomto prípade 1.
Vezmite hmotnosť vašej hmoty a vložte ju do nádoby.
Na získanie požadovaného rozpúšťadla budete potrebovať 1 liter. Pridajte ho do rovnakej nádoby. Teraz máte molárny roztok.
Aká je molarita vody?
Voda je 55,5M. 1 liter vody váži 1000 g. Keďže molarita meria počet mólov na liter, to isté sa robí na zistenie molarity. 1 000 / 18,02 = 55,55 mil.
Prečo používať molaritu?
Užitočná miera molARITY sa používa na diskusiu o koncentrácii. Koncentrácia môže mať mnoho veľkostí. Od nanogramu na liter až po tonu/galón, takže je jednoduchšie mať zavedenú metriku, ktorá vám umožní rýchlo porovnávať koncentrácie. Toto je molarita alebo M, čo sú móly na mililiter.
Autor článku
Parmis Kazemi
Parmis je tvorca obsahu, ktorý má vášeň pre písanie a vytváranie nových vecí. Má tiež veľký záujem o techniku a rada sa učí nové veci.
Kalkulačka Molarity Slovenčina
Publikovaný: Mon May 16 2022
V kategórii Chemické kalkulačky
Pridajte Kalkulačka Molarity na svoj vlastný web