Kemijski Kalkulatori
Kalkulator Molarnosti
Ovaj kalkulator pretvara masenu koncentraciju bilo koje otopine u molarnu koncentraciju. Također preračunava grama po ml u molove. Također je moguće izračunati masu bilo koje tvari potrebne za postizanje željene razine molarnosti.
Kalkulator molarnosti
Sadržaj
Molarna koncentracija: Uvod
Iako možda sjedite za svojim stolom, vidjet ćete mnoge stvari oko sebe. Mnogi od tih materijala mogu biti, ali nisu čisti. Oni su mješavine.
Smjese se sastoje od raznih spojeva. Postoje slučajevi kada broj elemenata može biti visok ili nizak. Ali sve dok u objektu postoji više od 1 elementa, to je mješavina. Sok od naranče možete pomiješati s čajem, kavom ili deterdžentima u zahodu.
Mješavine nisu ograničene na tekućine. Čvrste tvari ili plinovi također se mogu koristiti u smjesama. Čak i biološki organizmi sadrže složene mješavine molekula, iona i plinova koji su otopljeni u vodi.
Postoje dvije vrste.
Homogene smjese Komponente su ravnomjerno raspoređene u smjesi. Može se promatrati samo jedna faza materije. Poznati su i pod pojmom rješenja. Mogu se naći u čvrstom, tekućem i plinovitom obliku. Nemoguće je odvojiti ove komponente smjese. Međutim, nije došlo do kemijskih promjena. Primjeri za to: su šećerna voda; deterdžent za pranje posuđa; željezo; tekućina za pranje vjetrobranskog stakla; zrak.
Heterogene miješane komponente smjese mogu biti raspoređene u različitim regijama i imaju različita svojstva. Različiti uzorci mješavine su različiti. Unutar smjese uvijek su prisutne najmanje 2 faze. Često ih je fizički moguće razdvojiti. Te tvari uključuju krv, beton, kao i kockice leda iz kole i pizze.
Sadržaj je parametar koji je vrlo važan za svakoga tko radi u kemijskim reakcijama ili s kemijskim tvarima. Mjeri koliko je tvari otopljeno unutar određenog volumena.
Kemičari koriste mnogo različitih jedinica za opisivanje koncentracije. Najčešća metoda izražavanja koncentracije je molarnost. Mol jedinica reaktanata omogućuje im da se zapisuju u cijelim brojevima za kemijske reakcije. To olakšava rad s njihovim količinama. Započnimo tako što ćemo pobliže pogledati madeže kako bismo mogli prijeći na molarnost.
Definicija madeža
Mol SI jedinica se koristi za mjerenje količine tvari. Trenutna definicija temelji se na ugljiku-12 i usvojena je 1971. Ona glasi:
"Mol se odnosi na količinu tvari u sustavu koji sadrži onoliko elementarnih elemenata koliko ima atoma ugljika-12 u 0,012 kg. Simbol za to je "mol". Mol se može koristiti samo u navedenim elementarnim entitetima. Oni mogu biti atomi i molekule, ioni ili elektroni."
Jasno je da je molarna težina ugljika-12 jednaka 12 grama po molu. M(12C), = 12 g/mol. Kako bi se mogla identificirati tvar koja se koristi za određenu primjenu (npr. količina ugljičnog dioksida (CO2)) riječ "tvar" u definiciji mora se zamijeniti njenim nazivom. Bitno je navesti entitet uključen u svaki slučaj (kao što je navedeno u drugom paragrafu opisa madeža). To se može postići davanjem empirijske kemijske formule.
Definicija mola prema najnovijim konvencijama (na snazi od 20. svibnja 2019.) je da se mol odnosi na broj kemijskih tvari koje sadrže 6,2214076 x 10^23 dijelova, kao što su atomi i molekule. Taj je broj poznat po Avogadrovoj konstanti. Predstavlja ga NA (ili L). Avogadro broj omogućuje vam jednostavno izračunavanje težine tvari i teoretskog prinosa kemijskih reakcija. Madeži su način za brzo očitavanje težine iz periodnog sustava.
Relacijom n (X) = N (X) / NA možemo povezati broj N entiteta X u određenom uzorku - N(X), i molove X - n (X). N(X), ima SI jedinice mol.
Što je molarnost, pitate se?
Kako biste bili sigurni da se ne zbunite sa sličnim kemijskim pojmovima, molarnost se odnosi na potpuno istu stvar kao molarna koncentracija (M). Molarnost opisuje koncentraciju otopine. Definira se kao broj molova tvari, ili otopljene tvari, otopljenih u litri otopine (ne po litri otapala).
koncentracija = broj molova / volumen
Formulacija molarnosti
Molarnost u otopini možete pronaći pomoću sljedeće jednadžbe:
molarnost = koncentracija / molarna masa
Koncentracija otopine označava masu otopine, izraženu u jedinicama gustoće. (Obično g/l ili mg/ml).
Molarna masa predstavlja masu jednog mola (ili više) otopljene tvari. Izražava se u gramima/mol. To je konstantno svojstvo koje svaka tvar ima - na primjer, molarna težina vode je 18 g/mol.
Pomoću kalkulatora možete pronaći masu i koncentraciju svake tvari koju treba dodati vašoj otopini.
masa / volumen = koncentracija = molarnost * molarna masa
Težina označava masu tvari (tvari), mjerenu u gramima. Volumen predstavlja ukupni volumen otopine u litrama.
Jedinice molarnosti
Moles/ccm je jedinica molarnog sadržaja. Oni su mol/dm3 ili (izgovara se "molarno") Ponekad se molarna koncentracija otopljene tvari može skratiti uglastim zagradama koje okružuju kemijsku formulu. Npr. koncentracija hidroksidnih aniona može se napisati u [OH-]. Postoji mnogo različitih jedinica molarnih otopina. molova po litri (mol/l). Zapamtite da je jedan kubični metar jednak jednoj litri, tako da su ti brojevi iste numeričke vrijednosti.
U prošlosti su kemičari označavali koncentracije u smislu otopljene tvari/volumena. Krtica je zamijenila tradicionalniji način navođenja količine kemijske tvari.
Molalnost se ponekad brka s molarnošću. Molalnost se može napisati malim slovom m, a molarnost velikim M. Razlike između ova dva su objašnjene u nastavku u odlomku.
Kako izračunati molarnost
Odaberite tvar. Pretpostavimo da je riječ o klorovodičnim kiselinama (HCl).
Pronađite molekularnu masu svoje tvari. To je 36,46 g/mol.
Odredite koncentraciju svoje tvari. Možete ga unijeti izravno ili koristiti polja za popunjavanje mase tvari i volumena otopine. Pretpostavimo da je 5 g HCl prisutno u otopini od 1,2 litre.
Formula za molarnost je jednostavno pretvorba gornjih izraza. Masa / volumen = molarnost * molarna masa, nakon toga masa / (volumen * molarna masa) = molarnost.
Zamijenite sve poznate vrijednosti za izračun molarnosti: molarnost = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Također možete koristiti kalkulator molarnosti za masenu koncentraciju i molarne mase. Jednostavno unesite vrijednosti koje vas zanimaju i pustite da obavi sav posao.
Molarnost ili molalnost?
Pogledajmo razlike između ova dva kemijska koncepta. Molekularnost i molalnost. Nadamo se da nećete imati dvojbi nakon čitanja ovog odlomka.
Oba izraza se koriste naizmjenično za označavanje koncentracije otopine, ali postoji važna razlika. Molekularnost označava količinu tvari po jedinici volumena, dok se molalnost odnosi na količinu tvari po jedinici težine otapala. Molalitet je jednostavno broj molova (otopljenog materijala), po kilogramu otapala u kojem je otapalo otopljeno.
Moguće je da se molalnost pretvori iz molarnosti i obrnuto. Formula u nastavku može se koristiti za izračunavanje ovog pomaka:
molarnost = (molalitet * masena gustoća otopine) / (1 + (molalitet * molarna masa otopljene tvari))
Kako izračunati pH iz molarnosti?
Izračunajte koncentraciju kiselinske/alkalne komponente vaše otopine.
Ako je pH vaše otopine kiseo (ili lužnat), izračunajte koncentracije H+ i OH-.
i log[H+] su dvije varijable koje trebate razraditi za kisele otopine. Rezultat je pH.
Možete pronaći log[OH] i oduzeti ga od 14.
Kako mogu učiniti kutnjak topivim?
Pronađite molekularnu masu tvari od koje želite napraviti molekularnu otopinu u gramima/mol.
Pomnožite da pomnožite molekularnu težinu tvari s brojem koji želite, a to je u ovom slučaju 1.
Uzmite težinu svoje tvari i stavite je u posudu.
Trebat će vam 1 litra da dobijete željeno otapalo. Dodajte ga u istu posudu. Sada ćete imati molarnu otopinu.
Što su molarni volumeni?
Molarni volumen je koliko jedan mol tvari uzima pri određenim temperaturama i tlakovima. Određuje se dijeljenjem molarne mase tvari s njezinom gustoćom na toj temperaturi/tlaku.
Kako razlikovati madeže i molarnost jedan od drugog?
Pronađite molarnost i volumen za svoju otopinu.
Važno je da koristite iste jedinice za mjerenje volumena kao volumen u izračunu molarnosti (npr. mg i mol/mL).
Pomnožite s molarnošću. Ovo je broj madeža.
Je li molarnost ekvivalentna koncentraciji?
Modularnost nije potpuno isto što i koncentracija. Međutim, oni su vrlo usporedivi. Koncentracija je mjera koliko molova tvar može otopiti u određenom volumenu tekućine. Također se može nazvati jedinicama volumena. Molarnost se može opisati kao molovi/litra.
Kako napraviti molarnu otopinu?
Pronađite molekularnu masu tvari od koje želite napraviti molekularnu otopinu u gramima/mol.
Pomnožite da pomnožite molekularnu težinu tvari s brojem koji želite, a to je u ovom slučaju 1.
Uzmite težinu svoje tvari i stavite je u posudu.
Trebat će vam 1 litra da dobijete željeno otapalo. Dodajte ga u istu posudu. Sada imate molarnu otopinu.
Koliki je molarnost vode?
Voda je 55,5M. 1 litra vode teži 1000 g. Kako molarnost mjeri broj molova po litri, ista se stvar radi za pronalaženje molarnosti. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Zašto koristiti molarnost?
Korisna mjera MOLARNOSTI koristi se za raspravu o koncentraciji. Koncentracija može biti u više veličina. Od nanograma po litri do tone/galona, tako da je lakše imati uspostavljenu metriku koja vam omogućuje brzu usporedbu koncentracija. Ovo je molarnost ili M, što je mol po mililitru.
Autor članka
Parmis Kazemi
Parmis je kreator sadržaja koji voli pisati i stvarati nove stvari. Također je jako zainteresirana za tehnologiju i uživa u učenju novih stvari.
Kalkulator Molarnosti Hrvatski
Objavljeno: Mon May 16 2022
U kategoriji Kemijski kalkulatori
Dodajte Kalkulator Molarnosti na svoju web stranicu