Calculatrices De Chimie
Calculateur De Molarité
Ce calculateur convertit la concentration massique de toute solution en concentration molaire. Il recalcule également les grammes par ml en moles. Il est également possible de calculer la masse de toute substance nécessaire pour atteindre un niveau de molarité souhaité.
Calculatrice de molarité
Table des matières
Concentration molaire : une introduction
Même si vous êtes assis à votre bureau, vous verrez beaucoup de choses autour de vous. Beaucoup de ces matériaux peuvent être mais ne sont pas purs. Ce sont des mélanges.
Les mélanges sont constitués d'une variété de composés. Il y a des moments où le nombre d'éléments peut être élevé ou faible. Mais tant qu'il y a plus d'un élément dans un objet, c'est un mélange. Vous pouvez mélanger du jus d'orange avec du thé, du café ou des détergents dans les toilettes.
Les mélanges ne se limitent pas aux liquides. Les solides ou les gaz peuvent également être utilisés dans des mélanges. Même les organismes biologiques contiennent des mélanges complexes de molécules, d'ions et de gaz qui ont été dissous dans l'eau.
Il existe deux types.
Mélanges homogènes Les composants sont uniformément positionnés dans le mélange. Une seule phase de la matière peut être observée. Ils sont également connus sous le terme de solutions. Ils peuvent être trouvés sous forme solide, liquide et gazeuse. Il est impossible de séparer ces composants du mélange. Cependant, aucun changement chimique ne s'est produit. Exemples de ceux-ci : sont l'eau sucrée ; Détergent pour lave-vaisselle; acier; Liquide lave-glace; air.
Les composants mixtes hétérogènes du mélange peuvent être répartis dans différentes régions et avoir des propriétés différentes. Différents échantillons du mélange sont différents. Au moins 2 phases sont toujours présentes dans le mélange. Il est souvent physiquement possible de les séparer. Ces substances comprennent le sang, le béton ainsi que les glaçons de cola et de pizza.
Le contenu est un paramètre très important pour quiconque travaille dans des réactions chimiques ou avec des substances chimiques. Il mesure la quantité de substance dissoute dans un volume donné.
Les chimistes utilisent de nombreuses unités différentes pour décrire la concentration. La méthode la plus courante pour exprimer la concentration est la molarité. L'unité molaire des réactifs permet de les écrire en nombres entiers pour les réactions chimiques. Cela facilite le travail avec leurs montants. Commençons par examiner de plus près les taupes afin de pouvoir passer à la molarité.
Définition taupe
L'unité mole SI est utilisée pour mesurer la quantité de substance. La définition actuelle est basée sur le carbone 12 et a été adoptée en 1971. Elle se lit comme suit :
"La mole fait référence à la quantité de substance dans un système contenant autant d'éléments élémentaires qu'il y a d'atomes de carbone 12 dans 0,012 kg. Le symbole pour cela est" mol ". La mole ne peut être utilisée que dans les entités élémentaires spécifiées. Ils peuvent être des atomes et des molécules, des ions ou des électrons."
Il est clair que le poids molaire du carbone 12 est égal à 12 grammes par mole. M(12C), = 12g/mol. Afin de pouvoir identifier la substance qui est utilisée pour une application particulière (par exemple, la quantité de dioxyde de carbone (CO2)), le mot "substance", dans la définition, doit être remplacé par son nom. Il est essentiel de spécifier l'entité impliquée dans chaque cas (comme indiqué dans le deuxième paragraphe de la description de la taupe). Ceci peut être accompli en donnant la formule chimique empirique.
La définition de la taupe selon les dernières conventions (en vigueur le 20 mai 2019) est qu'une taupe fait référence au nombre de substances chimiques qui contiennent 6,2214076 x 10 ^ 23 parties, telles que des atomes et des molécules. Ce nombre est connu par la constante d'Avogadro. Il est représenté par NA (ou L). Le nombre d'Avogadro vous permet de calculer facilement le poids des substances et le rendement théorique des réactions chimiques. Les taupes sont un moyen de lire rapidement le poids d'un tableau périodique.
Avec la relation n (X) = N (X) / NA, on peut lier le nombre N d'entités X dans un échantillon spécifique - N(X), et les moles de X - n (X). N(X), a les unités SI mole.
Qu'est-ce que la molarité, demandez-vous?
Pour vous assurer de ne pas vous confondre avec des termes chimiques similaires, la molarité se réfère exactement à la même chose qu'une concentration molaire (M). La molarité décrit la concentration de la solution. Il est défini comme le nombre de moles d'une substance, ou d'un soluté, dissoutes dans un litre de solution (et non par litre de solvant).
concentration = nombre de moles / volume
Formule de molarité
Vous pouvez trouver la molarité dans une solution en utilisant l'équation suivante :
molarité = concentration / masse molaire
La concentration de la solution indique la masse de la solution, exprimée en unités de densité. (Généralement g/l ou mg/ml).
La masse molaire représente la masse d'une mole (ou plus) du soluté. Elle est exprimée en grammes/mole. C'est une propriété constante de chaque substance - par exemple, le poids molaire de l'eau est de 18 g/mol.
Vous pouvez utiliser la calculatrice pour trouver la masse et la concentration de chaque substance à ajouter à votre solution.
masse / volume = concentration = molarité * masse molaire
Le poids indique la masse de la substance (substance), mesurée en grammes. Le volume représente le volume total de la solution en litres.
Unités de molarité
Moles/ccm est l'unité de contenu molaire. Ils sont mol/dm3 ou (prononcé "molaire") Parfois, la concentration molaire de soluté peut être abrégée avec des crochets entourant la formule chimique. Par exemple, la concentration en anions hydroxyde peut être écrite en [OH-]. Il existe de nombreuses unités différentes de solutions molaires. moles par litre (mol/l). Rappelez-vous qu'un mètre cube équivaut à un litre, donc ces nombres sont les mêmes valeurs numériques.
Autrefois, les chimistes indiquaient les concentrations en termes de soluté/volume. La taupe a remplacé la manière plus traditionnelle de citer la quantité de substance chimique.
La molalité est parfois confondue avec la molarité. La molalité peut être écrite avec un m minuscule et la molarité avec un M majuscule. Les différences entre les deux sont expliquées ci-dessous dans un paragraphe.
Comment calculer la molarité
Sélectionnez la substance. Imaginons qu'il s'agisse d'acides chlorhydriques (HCl).
Trouvez la masse moléculaire de votre substance. Elle est de 36,46 g/mol.
Déterminez la concentration de votre substance. Vous pouvez soit le saisir directement, soit utiliser les cases pour remplir la masse de la substance et le volume de la solution. Supposons que 5 g de HCl soient présents dans une solution de 1,2 litre.
La formule de la molarité est simplement une conversion des expressions ci-dessus. Masse / volume = molarité * masse molaire, après quoi masse / (volume * masse molaire) = molarité.
Remplacez toutes les valeurs connues pour le calcul de la molarité : molarité = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Vous pouvez également utiliser le calculateur de molarité pour la concentration massique et les masses molaires. Entrez simplement les valeurs qui vous intéressent et laissez-le faire tout le travail.
Molarité ou molalité ?
Examinons les différences entre ces deux concepts chimiques. Molécularité et Molalité. Nous espérons que vous n'aurez aucun doute après avoir lu ce paragraphe.
Les deux termes sont utilisés de manière interchangeable pour indiquer la concentration de la solution, mais il existe une différence importante. La molécularité indique la quantité de substance par unité de volume, tandis que la molalité fait référence à la quantité de substance par unité de poids du solvant. La molalité est simplement le nombre de moles (matière dissoute), par kilogramme de solvant dans lequel le solvant est dissous.
Il est possible que la molalité soit convertie de la molarité et vice versa. La formule ci-dessous peut être utilisée pour calculer ce décalage :
molarité = (molalité * masse volumique de la solution) / (1 + (molalité * masse molaire du soluté))
Comment calculer le pH à partir de la molarité ?
Calculez la concentration du composant acide/alcalin de votre solution.
Si le pH de votre solution est acide (ou alcalin), calculez les concentrations H+ et OH-.
et log[H+] sont les deux variables que vous devez déterminer pour les solutions acides. Le résultat est le pH.
Vous pouvez trouver log[OH] et le soustraire de 14.
Comment rendre une molaire résoluble ?
Trouvez le poids moléculaire de la substance dont vous souhaitez faire une solution moléculaire en grammes/mol.
Multipliez pour multiplier le poids moléculaire de la substance par le nombre que vous désirez, qui est dans ce cas 1.
Prenez le poids de votre substance et mettez-la dans un récipient.
Il vous faudra 1 litre pour obtenir le solvant souhaité. Ajoutez-le dans le même récipient. Vous aurez maintenant une solution molaire.
Quels sont les volumes molaires ?
Le volume molaire est la quantité absorbée par une mole d'une substance à certaines températures et pressions. Il est déterminé en divisant les masses molaires de la substance par sa densité à cette température/pression.
Comment distinguez-vous les taupes et la molarité les unes des autres?
Trouvez la molarité et le volume de votre solution.
Il est important que vous utilisiez les mêmes unités pour mesurer le volume en tant que volume dans le calcul de la molarité (par exemple, mg et mol/mL).
Multipliez par la molarité. C'est le nombre de moles.
La molarité est-elle équivalente à la concentration ?
La modularité n'est pas exactement la même chose que la concentration. Cependant, ils sont très comparables. La concentration est la mesure du nombre de moles qu'une substance peut dissoudre dans un volume de liquide donné. Il peut également être appelé unités de volume. La molarité peut être décrite en moles/litre.
Comment fait-on la solution molaire ?
Trouvez le poids moléculaire de la substance dont vous souhaitez faire une solution moléculaire en grammes/mol.
Multipliez pour multiplier le poids moléculaire de la substance par le nombre que vous désirez, qui est dans ce cas 1.
Prenez le poids de votre substance et mettez-la dans un récipient.
Il vous faudra 1 litre pour obtenir le solvant souhaité. Ajoutez-le dans le même récipient. Vous avez maintenant la solution molaire.
Quelle est la molarité de l'eau ?
L'eau est de 55,5M. 1 litre d'eau pèse 1000g. Comme la molarité mesure le nombre de moles par litre, la même chose est faite pour trouver la molarité. 1000 / 18.02 = 55.55M.
Pourquoi utiliser la molarité ?
La mesure utile de la moLARITÉ est utilisée pour discuter de la concentration. La concentration peut prendre plusieurs tailles. D'un nanogramme par litre à une tonne/gallon, il est donc plus facile d'avoir une métrique établie qui vous permet de comparer rapidement les concentrations. C'est la molarité ou M, c'est-à-dire les moles par millilitre.
Auteur de l'article
Parmis Kazemi
Parmis est un créateur de contenu passionné par l'écriture et la création de nouvelles choses. Elle est également très intéressée par la technologie et aime apprendre de nouvelles choses.
Calculateur De Molarité Français
Publié: Mon May 16 2022
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