Υπολογιστές Χημείας
Αριθμομηχανή Μοριακότητας
Αυτή η αριθμομηχανή μετατρέπει τη συγκέντρωση μάζας οποιουδήποτε διαλύματος σε μοριακή συγκέντρωση. Υπολογίζει επίσης εκ νέου τα γραμμάρια ανά ml σε mole. Είναι επίσης δυνατός ο υπολογισμός της μάζας οποιασδήποτε ουσίας που απαιτείται για να επιτευχθεί ένα επιθυμητό επίπεδο μοριακότητας.
Υπολογιστής μοριακότητας
Πίνακας περιεχομένων
Μοριακή συγκέντρωση: Εισαγωγή
Ακόμα κι αν κάθεστε στο γραφείο σας, θα δείτε πολλά πράγματα γύρω σας. Πολλά από αυτά τα υλικά μπορεί να είναι αλλά δεν είναι αγνά. Είναι μείγματα.
Τα μείγματα αποτελούνται από μια ποικιλία ενώσεων. Υπάρχουν φορές που ο αριθμός των στοιχείων μπορεί να είναι υψηλός ή χαμηλός. Αλλά εφόσον υπάρχουν περισσότερα από 1 στοιχεία σε ένα αντικείμενο, είναι ένα μείγμα. Μπορείτε να αναμίξετε χυμό πορτοκαλιού με τσάι, καφέ ή απορρυπαντικά στην τουαλέτα.
Τα μείγματα δεν περιορίζονται σε υγρά. Στερεά ή αέρια μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν σε μείγματα. Ακόμη και οι βιολογικοί οργανισμοί περιέχουν πολύπλοκα μείγματα μορίων, ιόντων και αερίων που έχουν διαλυθεί στο νερό.
Υπάρχουν δύο τύποι.
Ομοιογενή Μείγματα Τα συστατικά είναι ομοιόμορφα τοποθετημένα στο μείγμα. Μόνο μία φάση της ύλης μπορεί να παρατηρηθεί. Είναι γνωστά και με τον όρο λύσεις. Μπορούν να βρεθούν σε στερεές, υγρές και αέριες μορφές. Είναι αδύνατο να διαχωριστούν αυτά τα συστατικά του μείγματος. Ωστόσο, δεν έχει συμβεί καμία χημική αλλαγή. Παραδείγματα αυτών: είναι το ζαχαρόνερο; απορρυπαντικό πιάτων? ατσάλι; υγρό πλυσίματος παρμπρίζ? αέρας.
Τα ετερογενή μικτά συστατικά του μείγματος μπορούν να κατανεμηθούν σε διαφορετικές περιοχές και να έχουν διαφορετικές ιδιότητες. Διαφορετικά δείγματα του μείγματος είναι διαφορετικά. Τουλάχιστον 2 φάσεις υπάρχουν πάντα μέσα στο μείγμα. Συχνά είναι σωματικά δυνατός ο διαχωρισμός τους. Αυτές οι ουσίες περιλαμβάνουν αίμα, σκυρόδεμα καθώς και παγάκια από κόλα και πίτσα.
Το περιεχόμενο είναι μια παράμετρος που είναι πολύ σημαντική για όποιον εργάζεται σε χημικές αντιδράσεις ή με χημικές ουσίες. Μετρά πόση ποσότητα της ουσίας διαλύεται σε έναν δεδομένο όγκο.
Οι χημικοί χρησιμοποιούν πολλές διαφορετικές μονάδες για την περιγραφή της συγκέντρωσης. Η πιο κοινή μέθοδος έκφρασης της συγκέντρωσης είναι η μοριακότητα. Η μοριακή μονάδα των αντιδρώντων επιτρέπει την εγγραφή τους σε ακέραιους αριθμούς για χημικές αντιδράσεις. Αυτό διευκολύνει την εργασία με τα ποσά τους. Ας ξεκινήσουμε ρίχνοντας μια πιο προσεκτική ματιά στους κρεατοελιές ώστε να μπορέσουμε να προχωρήσουμε στη μοριακότητα.
Ορισμός τυφλοπόντικα
Η μονάδα mole SI χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της ποσότητας της ουσίας. Ο τρέχων ορισμός βασίζεται στον άνθρακα-12 και υιοθετήθηκε το 1971. Έχει ως εξής:
"Το mole αναφέρεται στην ποσότητα της ουσίας σε ένα σύστημα που περιέχει τόσα στοιχειώδη στοιχεία όσα άτομα άνθρακα-12 σε 0,012 kg. Το σύμβολο για αυτό είναι "mol". Το mole μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο στις στοιχειώδεις οντότητες που καθορίζονται. μπορεί να είναι άτομα και μόρια, ιόντα ή ηλεκτρόνια».
Είναι σαφές ότι το μοριακό βάρος του άνθρακα-12 ισούται με 12 γραμμάρια ανά mol. Μ(12C), = 12 g/mol. Για να μπορέσετε να αναγνωρίσετε την ουσία που χρησιμοποιείται για μια συγκεκριμένη εφαρμογή (π.χ. την ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα (CO2)), η λέξη "ουσία", στον ορισμό πρέπει να αντικατασταθεί με το όνομά της. Είναι ζωτικής σημασίας να προσδιορίσετε την οντότητα που εμπλέκεται σε κάθε περίπτωση (όπως αναφέρεται στη δεύτερη παράγραφο της περιγραφής του mole). Αυτό μπορεί να επιτευχθεί δίνοντας τον εμπειρικό χημικό τύπο.
Ο ορισμός του mole σύμφωνα με τις τελευταίες συμβάσεις (σε ισχύ 20 Μαΐου 2019) είναι ότι ένα mole αναφέρεται στον αριθμό των χημικών ουσιών που περιέχουν 6,2214076 x 10^23 μέρη, όπως άτομα και μόρια. Αυτός ο αριθμός είναι γνωστός από τη σταθερά του Avogadro. Αντιπροσωπεύεται από NA (ή L). Ο αριθμός Avogadro σας επιτρέπει να υπολογίσετε εύκολα το βάρος των ουσιών και τη θεωρητική απόδοση των χημικών αντιδράσεων. Οι κρεατοελιές είναι ένας τρόπος για γρήγορη ανάγνωση του βάρους από τον περιοδικό πίνακα.
Με τη σχέση n (X) = N (X) / NA, μπορούμε να συνδέσουμε τον αριθμό N των οντοτήτων X σε ένα συγκεκριμένο δείγμα - N(X), και τα mol του X - n (X). Το N(X), έχει το mole μονάδων SI.
Τι είναι η μοριακότητα, ρωτάτε;
Για να διασφαλιστεί ότι δεν θα μπερδευτείτε με παρόμοιους χημικούς όρους, η μοριακότητα αναφέρεται ακριβώς στο ίδιο πράγμα με μια μοριακή συγκέντρωση (M). Η μοριακότητα περιγράφει τη συγκέντρωση του διαλύματος. Ορίζεται ως ο αριθμός γραμμομορίων μιας ουσίας, ή διαλυμένης ουσίας, διαλυμένων σε ένα λίτρο διαλύματος (όχι ανά λίτρο διαλύτη).
συγκέντρωση = αριθμός γραμμομορίων / όγκος
Μοριακό σκεύασμα
Μπορείτε να βρείτε τη μοριακότητα σε ένα διάλυμα χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
molarity = συγκέντρωση / μοριακή μάζα
Η συγκέντρωση του διαλύματος δείχνει τη μάζα του διαλύματος, εκφρασμένη σε μονάδες πυκνότητας. (Συνήθως g/l ή mg/ml).
Η μοριακή μάζα αντιπροσωπεύει τη μάζα ενός mol (ή περισσότερων) της διαλυμένης ουσίας. Εκφράζεται σε γραμμάρια/γραμμομόριο. Είναι μια σταθερή ιδιότητα που έχει κάθε ουσία - για παράδειγμα, το μοριακό βάρος του νερού είναι 18 g/mol.
Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την αριθμομηχανή για να βρείτε τη μάζα και τη συγκέντρωση κάθε ουσίας που θα προστεθεί στο διάλυμά σας.
μάζα / όγκος = συγκέντρωση = μοριακότητα * μοριακή μάζα
Το βάρος υποδηλώνει τη μάζα της ουσίας (ουσίας), μετρημένη σε γραμμάρια. Ο όγκος αντιπροσωπεύει τον συνολικό όγκο του διαλύματος σε λίτρα.
Μονάδες μοριακότητας
Moles/cccm είναι η μονάδα μοριακής περιεκτικότητας. Είναι mol/dm3 ή (προφέρεται "μοριακό") Μερικές φορές η μοριακή συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας μπορεί να συντμηθεί με τετράγωνες αγκύλες που περιβάλλουν τον χημικό τύπο. Π.χ., η συγκέντρωση ανιόντων υδροξειδίου μπορεί να γραφτεί σε [OH-]. Υπάρχουν πολλές διαφορετικές μονάδες μοριακών διαλυμάτων. moles ανά λίτρο (mol/l). Θυμηθείτε ότι ένα κυβικό μέτρο ισούται με ένα λίτρο, άρα αυτοί οι αριθμοί είναι οι ίδιες αριθμητικές τιμές.
Στο παρελθόν, οι χημικοί συνήθιζαν να υποδεικνύουν τις συγκεντρώσεις σε όρους διαλυμένης ουσίας/όγκου. Το Mole έχει αντικαταστήσει τον πιο παραδοσιακό τρόπο αναφοράς της ποσότητας χημικής ουσίας.
Η μοριακότητα μερικές φορές συγχέεται με τη μοριακότητα. Η μοριακότητα μπορεί να γραφτεί με πεζό m και η μοριακότητα με κεφαλαίο M. Οι διαφορές μεταξύ αυτών των δύο εξηγούνται παρακάτω σε μια παράγραφο.
Πώς να υπολογίσετε τη μοριακότητα
Επιλέξτε την ουσία. Ας προσποιηθούμε ότι είναι υδροχλωρικά οξέα (HCl).
Βρείτε τη μοριακή μάζα της ουσίας σας. Είναι 36,46 g/mol.
Προσδιορίστε τη συγκέντρωση της ουσίας σας. Μπορείτε είτε να το εισαγάγετε απευθείας είτε να χρησιμοποιήσετε τα πλαίσια για να συμπληρώσετε τη μάζα της ουσίας και τον όγκο του διαλύματος. Ας υποθέσουμε ότι υπάρχουν 5 g HCl σε διάλυμα 1,2 λίτρων.
Ο τύπος για τη μοριακότητα είναι απλώς μια μετατροπή των παραπάνω εκφράσεων. Μάζα / όγκος = μοριακή μάζα * μοριακή μάζα, μετά από αυτήν μάζα / (όγκος * μοριακή μάζα) = μοριακή μάζα.
Αντικαταστήστε όλες τις γνωστές τιμές για τον υπολογισμό της μοριακότητας: μοριακότητα = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τον υπολογιστή μοριακότητας για συγκέντρωση μάζας και μοριακές μάζες. Απλώς εισαγάγετε τις τιμές που σας ενδιαφέρουν και αφήστε το να κάνει όλη τη δουλειά.
Μοριακότητα ή μοριακότητα;
Ας ρίξουμε μια ματιά στις διαφορές μεταξύ αυτών των δύο χημικών εννοιών. Molecularity, and Molality. Ελπίζουμε ότι δεν θα έχετε αμφιβολίες αφού διαβάσετε αυτήν την παράγραφο.
Και οι δύο όροι χρησιμοποιούνται εναλλακτικά για να υποδείξουν τη συγκέντρωση του διαλύματος, αλλά υπάρχει μια σημαντική διαφορά. Η μοριακότητα υποδηλώνει την ποσότητα της ουσίας ανά μονάδα όγκου, ενώ η μοριακότητα αναφέρεται στην ποσότητα της ουσίας ανά μονάδα βάρους του διαλύτη. Μοριακότητα είναι απλώς ο αριθμός των mol (διαλυμένο υλικό), ανά κιλό διαλύτη στον οποίο διαλύεται ο διαλύτης.
Είναι δυνατόν η μοριακότητα να μετατραπεί από μοριακότητα και αντίστροφα. Ο παρακάτω τύπος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό αυτής της μετατόπισης:
μοριακότητα = (μοριακότητα * πυκνότητα μάζας του διαλύματος) / (1 + (μοριακότητα * μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας))
Πώς υπολογίζετε το pH από τη μοριακότητα;
Υπολογίστε τη συγκέντρωση του όξινου/αλκαλικού συστατικού του διαλύματός σας.
Εάν το pH του διαλύματός σας είναι όξινο (ή αλκαλικό), υπολογίστε τις συγκεντρώσεις Η+ και ΟΗ-.
και log[H+] είναι οι δύο μεταβλητές που πρέπει να επεξεργαστείτε για όξινα διαλύματα. Το αποτέλεσμα είναι pH.
Μπορείτε να βρείτε το log[OH] και να το αφαιρέσετε από το 14.
Πώς μπορώ να κάνω έναν γομφίο επιλύσιμο;
Βρείτε το μοριακό βάρος της ουσίας που θέλετε να φτιάξετε ένα μοριακό διάλυμα σε γραμμάρια/mol.
Πολλαπλασιάστε για να πολλαπλασιάσετε το μοριακό βάρος της ουσίας με τον αριθμό που επιθυμείτε, που είναι στην περίπτωση αυτή το 1.
Πάρτε το βάρος της ουσίας σας και βάλτε το σε ένα δοχείο.
Θα χρειαστείτε 1 λίτρο για να πάρετε τον επιθυμητό διαλύτη. Προσθέστε το στο ίδιο δοχείο. Τώρα θα έχετε ένα μοριακό διάλυμα.
Τι είναι οι μοριακόι όγκοι;
Μοριακός όγκος είναι η ποσότητα ενός mole μιας ουσίας σε συγκεκριμένες θερμοκρασίες και πιέσεις. Καθορίζεται διαιρώντας τις μοριακές μάζες της ουσίας με την πυκνότητά της σε αυτή τη θερμοκρασία/πίεση.
Πώς διακρίνετε τους κρεατοελιές και τη μοριακότητα το ένα από το άλλο;
Βρείτε τη μοριακότητα και τον όγκο για τη λύση σας.
Είναι σημαντικό να χρησιμοποιείτε τις ίδιες μονάδες για τη μέτρηση του όγκου ως όγκου στον υπολογισμό της μοριακότητας (π.χ. mg και mol/mL).
Πολλαπλασιάστε με τη μοριακότητα. Αυτός είναι ο αριθμός των σπίλων.
Είναι η μοριακότητα ισοδύναμη με τη συγκέντρωση;
Το modularity δεν είναι ακριβώς το ίδιο με τη συγκέντρωση. Ωστόσο, είναι πολύ συγκρίσιμα. Η συγκέντρωση είναι το μέτρο του πόσα mol μπορεί να διαλυθεί μια ουσία σε έναν δεδομένο όγκο υγρού. Μπορεί επίσης να ονομάζεται μονάδες όγκου. Η μοριακότητα μπορεί να περιγραφεί ως moles/λίτρο.
Πώς φτιάχνετε το μοριακό διάλυμα;
Βρείτε το μοριακό βάρος της ουσίας που θέλετε να φτιάξετε ένα μοριακό διάλυμα σε γραμμάρια/mol.
Πολλαπλασιάστε για να πολλαπλασιάσετε το μοριακό βάρος της ουσίας με τον αριθμό που επιθυμείτε, που είναι στην περίπτωση αυτή το 1.
Πάρτε το βάρος της ουσίας σας και βάλτε το σε ένα δοχείο.
Θα χρειαστείτε 1 λίτρο για να πάρετε τον επιθυμητό διαλύτη. Προσθέστε το στο ίδιο δοχείο. Τώρα έχετε το μοριακό διάλυμα.
Ποια είναι η μοριακότητα του νερού;
Το νερό είναι 55,5M. 1 λίτρο νερό ζυγίζει 1000 g. Καθώς η μοριακότητα μετρά τον αριθμό των γραμμομορίων ανά λίτρο, το ίδιο πράγμα γίνεται για να βρεθεί η μοριακότητα. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Γιατί να χρησιμοποιήσετε μοριακότητα;
Το χρήσιμο μέτρο της μοριακότητας χρησιμοποιείται για να συζητηθεί η συγκέντρωση. Η συγκέντρωση μπορεί να έρθει σε πολλά μεγέθη. Από ένα νανογραμμάριο ανά λίτρο έως έναν τόνο/γαλόνι, επομένως διευκολύνει τα πράγματα να έχετε μια καθιερωμένη μέτρηση που σας επιτρέπει να συγκρίνετε γρήγορα τις συγκεντρώσεις. Αυτό είναι μοριακότητα ή M, που είναι moles ανά χιλιοστόλιτρο.
Συντάκτης άρθρου
Parmis Kazemi
Ο Parmis είναι ένας δημιουργός περιεχομένου που έχει πάθος να γράφει και να δημιουργεί νέα πράγματα. Επίσης, ενδιαφέρεται πολύ για την τεχνολογία και απολαμβάνει να μαθαίνει νέα πράγματα.
Αριθμομηχανή Μοριακότητας ελληνικά
Που δημοσιεύθηκε: Mon May 16 2022
Στην κατηγορία Υπολογιστές χημείας
Προσθέστε το Αριθμομηχανή Μοριακότητας στον δικό σας ιστότοπο