Chemické Kalkulačky
Kalkulačka Molarity
Tato kalkulačka převádí hmotnostní koncentraci libovolného roztoku na molární koncentraci. Také přepočítá gramy na ml na moly. Je také možné vypočítat hmotnost jakékoli látky potřebné k dosažení požadované úrovně molarity.
Kalkulačka molarity
Obsah
Molární koncentrace: Úvod
I když možná sedíte u svého stolu, uvidíte kolem sebe mnoho věcí. Mnohé z těchto materiálů mohou být, ale nejsou čisté. Jsou to směsi.
Směsi se skládají z různých sloučenin. Jsou chvíle, kdy může být počet prvků vysoký nebo nízký. Ale dokud je v objektu více než 1 prvek, je to směs. Pomerančový džus můžete smíchat s čajem, kávou nebo čisticími prostředky na toaletě.
Směsi se neomezují pouze na tekutiny. Pevné látky nebo plyny mohou být také použity ve směsích. Dokonce i biologické organismy obsahují složité směsi molekul, iontů a plynů, které byly rozpuštěny ve vodě.
Existují dva typy.
Homogenní směsi Složky jsou rovnoměrně rozmístěny ve směsi. Lze pozorovat pouze jednu fázi hmoty. Jsou také známé pod pojmem řešení. Mohou se nacházet v pevné, kapalné a plynné formě. Tyto složky směsi není možné oddělit. K žádné chemické změně však nedošlo. Příklady těchto: jsou cukrová voda; prostředek na mytí nádobí; ocel; kapalina do ostřikovačů čelního skla; vzduch.
Heterogenní smíšené složky směsi mohou být distribuovány v různých oblastech a mají různé vlastnosti. Různé vzorky směsi jsou různé. Ve směsi jsou vždy přítomny alespoň 2 fáze. Často je fyzicky možné je oddělit. Mezi tyto látky patří krev, beton a také kostky ledu z koly a pizzy.
Obsah je parametr, který je velmi důležitý pro každého, kdo pracuje v chemických reakcích nebo s chemickými látkami. Měří, kolik látky je rozpuštěno v daném objemu.
Chemici používají mnoho různých jednotek pro popis koncentrace. Nejběžnějším způsobem vyjádření koncentrace je molarita. Molová jednotka reaktantů umožňuje jejich zápis v celých číslech pro chemické reakce. To usnadňuje práci s jejich částkami. Začněme tím, že se blíže podíváme na krtky, abychom mohli přejít k molaritě.
Definice krtka
Jednotka mol SI se používá k měření látkového množství. Současná definice je založena na uhlíku-12 a byla přijata v roce 1971. Zní:
"Krtek označuje množství látky v systému obsahujícím tolik elementárních prvků, kolik je atomů uhlíku-12 v 0,012 kg. Symbol pro to je "mol". Krtek lze použít pouze ve specifikovaných elementárních entitách. mohou být atomy a molekuly, ionty nebo elektrony."
Je jasné, že molární hmotnost uhlíku-12 se rovná 12 gramům na mol. M(12C), = 12 g/mol. Aby bylo možné identifikovat látku, která se používá pro konkrétní aplikaci (např. množství oxidu uhličitého (CO2)), musí být slovo „látka“ v definici nahrazeno jejím názvem. Je důležité specifikovat entitu zúčastněnou v každém případě (jak je uvedeno v druhém odstavci popisu mol). Toho lze dosáhnout uvedením empirického chemického vzorce.
Definice krtka podle nejnovějších konvencí (s účinností od 20. května 2019) je, že krtek označuje počet chemických látek, které obsahují 6,2214076 x 10^23 částí, jako jsou atomy a molekuly. Toto číslo je známé Avogadrovou konstantou. Je reprezentován NA (nebo L). Avogadro číslo umožňuje snadno vypočítat hmotnost látek a teoretický výtěžek chemických reakcí. Krtci jsou způsob, jak rychle přečíst váhu z periodické tabulky.
Vztahem n (X) = N (X) / NA můžeme spojit počet N entit X v konkrétním vzorku - N(X) a molů X - n (X). N(X), má jednotky SI mol.
Co je to molarita, ptáte se?
Aby nedošlo k záměně s podobnými chemickými termíny, molarita označuje přesně totéž jako molární koncentrace (M). Molarita popisuje koncentraci roztoku. Je definován jako počet molů látky nebo rozpuštěné látky rozpuštěných v litru roztoku (nikoli na litr rozpouštědla).
koncentrace = počet molů / objem
Formulace molarity
Molaritu v roztoku můžete najít pomocí následující rovnice:
molarita = koncentrace / molární hmotnost
Koncentrace roztoku udává hmotnost roztoku vyjádřenou v jednotkách hustoty. (Obvykle g/l nebo mg/ml).
Molární hmotnost představuje hmotnost jednoho molu (nebo více) rozpuštěné látky. Vyjadřuje se v gramech/mol. Je to konstantní vlastnost, kterou má každá látka - např. molární hmotnost vody je 18 g/mol.
Pomocí kalkulačky můžete zjistit hmotnost a koncentraci každé látky, která se má přidat do vašeho roztoku.
hmotnost / objem = koncentrace = molarita * molární hmotnost
Hmotnost udává hmotnost látky (látky), měřenou v gramech. Objem představuje celkový objem roztoku v litrech.
Jednotky molarity
Mol/ccm je jednotka molárního obsahu. Jsou mol/dm3 nebo (vyslovováno „molární“) Někdy lze molární koncentraci rozpuštěné látky zkrátit pomocí hranatých závorek obklopujících chemický vzorec. Např. koncentrace hydroxidových aniontů může být zapsána v [OH-]. Existuje mnoho různých jednotek molárních roztoků. molů na litr (mol/l). Pamatujte, že jeden metr krychlový se rovná jednomu litru, takže tato čísla jsou stejné číselné hodnoty.
V minulosti chemici označovali koncentrace z hlediska solutu/objemu. Mole nahradil tradičnější způsob uvádění množství chemické látky.
Molalita je někdy zaměňována s molaritou. Molalitu lze psát malým písmenem ma molaritu velkým písmenem M. Rozdíly mezi těmito dvěma jsou vysvětleny níže v odstavci.
Jak vypočítat molaritu
Vyberte látku. Předstírejme, že jde o kyseliny chlorovodíkové (HCl).
Najděte molekulovou hmotnost své látky. Je to 36,46 g/mol.
Určete koncentraci vaší látky. Můžete jej zadat buď přímo, nebo pomocí políček vyplnit hmotnost látky a objem roztoku. Předpokládejme, že v 1,2litrovém roztoku je přítomno 5g HCl.
Vzorec pro molaritu je jednoduše převodem výše uvedených výrazů. Hmotnost / objem = molarita * molární hmotnost, poté hmotnost / (objem * molární hmotnost) = molarita.
Pro výpočet molarity dosaďte všechny známé hodnoty: molarita = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Můžete také použít kalkulátor molarity pro hmotnostní koncentraci a molární hmotnosti. Jednoduše zadejte hodnoty, které vás zajímají, a nechte to dělat veškerou práci.
Molarita nebo molalita?
Pojďme se podívat na rozdíly mezi těmito dvěma chemickými pojmy. Molekularita a Molalita. Doufáme, že po přečtení tohoto odstavce nebudete mít žádné pochybnosti.
Oba termíny se používají zaměnitelně k označení koncentrace roztoku, ale je zde důležitý rozdíl. Molekularita udává množství látky na jednotku objemu, zatímco molalita označuje množství látky na jednotku hmotnosti rozpouštědla. Molalita je jednoduše počet molů (rozpuštěného materiálu) na kilogram rozpouštědla, ve kterém je rozpouštědlo rozpuštěno.
Je možné, aby molalita byla převedena z molarity a naopak. K výpočtu tohoto posunu lze použít vzorec níže:
molarita = (molalita * hmotnostní hustota roztoku) / (1 + (molalita * molární hmotnost rozpuštěné látky))
Jak vypočítáte pH z molarity?
Vypočítejte koncentraci kyselé/zásadité složky vašeho roztoku.
Pokud je pH vašeho roztoku kyselé (nebo zásadité), vypočítejte koncentrace H+ a OH-.
a log[H+] jsou dvě proměnné, které musíte zjistit pro kyselé roztoky. Výsledkem je pH.
Můžete najít log[OH] a odečíst jej od 14.
Jak udělám molár řešitelným?
Najděte molekulovou hmotnost látky, ze které chcete vytvořit molekulární roztok v gramech/mol.
Násobením vynásobíte molekulovou hmotnost látky číslem, které si přejete, což je v tomto případě 1.
Vezměte hmotnost své hmoty a vložte ji do nádoby.
K získání požadovaného rozpouštědla budete potřebovat 1 litr. Přidejte jej do stejné nádoby. Nyní budete mít molární roztok.
Co jsou molární objemy?
Molární objem je množství, které přijme jeden mol látky při určitých teplotách a tlacích. Určuje se vydělením molárních hmotností látky její hustotou při dané teplotě/tlaku.
Jak od sebe odlišíte krtky a molaritu?
Najděte molaritu a objem pro své řešení.
Je důležité, abyste pro měření objemu používali stejné jednotky jako objem při výpočtu molarity (např. mg a mol/ml).
Vynásobte molaritou. Toto je počet krtků.
Je molarita ekvivalentní koncentraci?
Modularita není přesně to samé jako koncentrace. Jsou však velmi srovnatelné. Koncentrace je mírou toho, kolik molů se látka může rozpustit v daném objemu kapaliny. Může se také nazývat objemové jednotky. Molarita může být popsána jako mol/litr.
Jak uděláte molární roztok?
Najděte molekulovou hmotnost látky, ze které chcete vytvořit molekulární roztok v gramech/mol.
Násobením vynásobíte molekulovou hmotnost látky číslem, které si přejete, což je v tomto případě 1.
Vezměte hmotnost své hmoty a vložte ji do nádoby.
K získání požadovaného rozpouštědla budete potřebovat 1 litr. Přidejte jej do stejné nádoby. Nyní máte molární roztok.
Jaká je molarita vody?
Voda je 55,5M. 1 litr vody váží 1000 g. Protože molarita měří počet molů na litr, totéž se dělá pro zjištění molarity. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Proč používat molaritu?
Užitečná míra molARITY se používá k diskusi o koncentraci. Koncentrace může mít mnoho velikostí. Od nanogramu na litr po tunu/galon, takže je snazší mít zavedenou metriku, která vám umožní rychle porovnávat koncentrace. Toto je molarita nebo M, což jsou moly na mililitr.
Autor článku
Parmis Kazemi
Parmis je tvůrce obsahu, který má vášeň pro psaní a vytváření nových věcí. Má také velký zájem o technologie a ráda se učí nové věci.
Kalkulačka Molarity čeština
Zveřejněno: Mon May 16 2022
V kategorii Chemické kalkulačky
Přidejte Kalkulačka Molarity na svůj vlastní web