Kemialaskimet
Molaarisuuslaskuri
Tämä laskin muuntaa minkä tahansa liuoksen massapitoisuuden moolipitoisuudeksi. Se myös laskee grammat/ml uudelleen mooliin. On myös mahdollista laskea minkä tahansa aineen massa, joka vaaditaan halutun molaarisuustason saavuttamiseksi.
Molaarisuuslaskin
Sisällysluettelo
Molaarinen pitoisuus: Johdanto
Vaikka saatat istua työpöytäsi ääressä, näet monia asioita ympärilläsi. Monet näistä materiaaleista voivat olla, mutta eivät ole puhtaita. Ne ovat sekoituksia.
Seokset koostuvat erilaisista yhdisteistä. Joskus elementtien määrä voi olla suuri tai pieni. Mutta niin kauan kuin objektissa on enemmän kuin 1 elementti, se on seos. Voit sekoittaa appelsiinimehua teen, kahviin tai pesuaineisiin wc:ssä.
Seokset eivät rajoitu nesteisiin. Seoksissa voidaan käyttää myös kiinteitä aineita tai kaasuja. Jopa biologiset organismit sisältävät monimutkaisia seoksia molekyylejä, ioneja ja kaasuja, jotka on liuenneet veteen.
Niitä on kahta tyyppiä.
Homogeeniset seokset Komponentit sijoitetaan tasaisesti seokseen. Vain yksi aineen vaihe voidaan havaita. Ne tunnetaan myös termillä ratkaisut. Niitä voi olla kiinteässä, nestemäisessä ja kaasumaisessa muodossa. Näitä seoksen komponentteja on mahdotonta erottaa. Kemiallista muutosta ei kuitenkaan ole tapahtunut. Esimerkkejä näistä: ovat sokerivesi; astianpesuaine; teräs; tuulilasin pesuneste; ilmaa.
Seoksen heterogeeniset sekakomponentit voidaan jakaa eri alueille ja niillä on erilaisia ominaisuuksia. Eri näytteet sekoituksesta ovat erilaisia. Seoksessa on aina vähintään 2 faasia. Usein ne on fyysisesti mahdollista erottaa toisistaan. Näitä aineita ovat veri, betoni sekä colan ja pizzan jääkuutioita.
Sisältö on parametri, joka on erittäin tärkeä kaikille, jotka työskentelevät kemiallisissa reaktioissa tai kemiallisten aineiden kanssa. Se mittaa, kuinka paljon ainetta on liuennut tietyssä tilavuudessa.
Kemistit käyttävät monia erilaisia yksiköitä kuvaamaan keskittymistä. Yleisin menetelmä pitoisuuden ilmaisemiseksi on molaarisuus. Reagenssien mooliyksikkö mahdollistaa niiden kirjoittamisen kemiallisten reaktioiden kokonaislukuina. Tämä helpottaa niiden määrien käsittelyä. Aloitetaan tarkastelemalla moolia tarkemmin, jotta voimme siirtyä molaarisuuteen.
Myyrän määritelmä
Mooli-SI-yksikköä käytetään aineen määrän mittaamiseen. Nykyinen määritelmä perustuu hiili-12:een, ja se hyväksyttiin vuonna 1971. Siinä lukee:
"Mooli viittaa aineen määrään systeemissä, joka sisältää niin monta alkuainetta kuin on hiili-12 atomia 0,012 kg:ssa. Tämän symboli on "mol". Moolia voidaan käyttää vain määritellyissä alkuainekokonaisuuksissa. voivat olla atomeja ja molekyylejä, ioneja tai elektroneja."
On selvää, että hiili-12:n moolimassa on 12 grammaa per mooli. M(12C), = 12 g/mol. Jotta voidaan tunnistaa tiettyyn käyttötarkoitukseen käytettävä aine (esim. hiilidioksidin (CO2) määrä), määritelmässä sana "aine" on korvattava sen nimellä. On elintärkeää määritellä jokaisessa tapauksessa mukana oleva kokonaisuus (moolikuvauksen toisessa kappaleessa todettu). Tämä voidaan saavuttaa antamalla empiirinen kemiallinen kaava.
Viimeisimpien sopimusten (voimassa 20.5.2019) mukainen moolimääritelmä on, että mooli tarkoittaa kemiallisten aineiden määrää, jotka sisältävät 6,2214076 x 10^23 osaa, kuten atomeja ja molekyylejä. Tämä luku tunnetaan Avogadron vakiolla. Sitä edustaa NA (tai L). Avogadro-luvun avulla voit helposti laskea aineiden painon ja kemiallisten reaktioiden teoreettisen saannon. Myyrät ovat tapa lukea paino nopeasti jaksollisesta taulukosta.
Suhteella n (X) = N (X) / NA voimme linkittää tietyn näytteen entiteettien X lukumäärän N - N(X) ja X - n (X) moolit. N(X):llä on SI-yksikkö mooli.
Mitä molaarisuus on, kysyt?
Jotta et joutuisi hämmentymään samankaltaisiin kemiallisiin termeihin, molaarisuus viittaa täsmälleen samaan asiaan kuin moolipitoisuus (M). Molaarisuus kuvaa liuoksen pitoisuutta. Se määritellään aineen tai liuenneen aineen moolimääränä, joka on liuennut litraan liuosta (ei per litra liuotinta).
pitoisuus = moolien lukumäärä / tilavuus
Molaarisuusformulaatio
Voit löytää liuoksen molaarisuuden käyttämällä seuraavaa yhtälöä:
molaarisuus = pitoisuus / moolimassa
Liuoskonsentraatio ilmaisee liuoksen massan tiheysyksikköinä. (Yleensä g/l tai mg/ml).
Moolimassa edustaa liuenneen aineen yhden (tai useamman) moolin massaa. Se ilmaistaan grammoina/mooli. Jokaisella aineella on vakioominaisuus - esimerkiksi veden moolimassa on 18 g/mol.
Voit käyttää laskinta löytääksesi kunkin liuokseen lisättävän aineen massan ja pitoisuuden.
massa / tilavuus = pitoisuus = molaarisuus * moolimassa
Paino ilmaisee aineen (aineen) massan grammoina mitattuna. Tilavuus edustaa liuoksen kokonaistilavuutta litroina.
Molaarisuusyksiköt
Moles/ccm on moolipitoisuuden yksikkö. Ne ovat mol/dm3 tai (lausutaan "molaariseksi") Joskus liuenneen aineen molaarinen pitoisuus voidaan lyhentää hakasulkeilla, jotka ympäröivät kemiallista kaavaa. Esimerkiksi hydroksidianionien pitoisuus voidaan kirjoittaa [OH-]:lla. Molaarisia ratkaisuja on monia erilaisia yksiköitä. moolia litrassa (mol/l). Muista, että yksi kuutiometri vastaa yhtä litraa, joten nämä luvut ovat samoja numeerisia arvoja.
Aiemmin kemistillä oli tapana ilmoittaa pitoisuudet liuenneen aineen/tilavuuden suhteen. Mole on korvannut perinteisemmän tavan ilmaista kemiallisten aineiden määrää.
Molaalisuus sekoitetaan joskus molaarisuuteen. Molaalisuus voidaan kirjoittaa pienellä kirjaimella m ja molaarisuus isolla M. Näiden kahden väliset erot selitetään alla kappaleessa.
Kuinka laskea molaarisuus
Valitse aine. Oletetaan, että se on suolahappoa (HCl).
Etsi aineen molekyylimassa. Se on 36,46 g/mol.
Määritä aineen pitoisuus. Voit joko syöttää sen suoraan tai täyttää laatikoiden avulla aineen massan ja liuoksen tilavuuden. Oletetaan, että 1,2 litran liuoksessa on 5 g HCl:a.
Molaarisuuden kaava on yksinkertaisesti muunnos yllä olevista lausekkeista. Massa / tilavuus = molaarisuus * moolimassa, sen jälkeen massa / (tilavuus * moolimassa) = molaarisuus.
Korvaa kaikki tunnetut arvot molaarisuuden laskennassa: molaarisuus = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Voit myös käyttää molaarisuuslaskuria massapitoisuuden ja moolimassan mittaamiseen. Syötä vain arvot, joista olet kiinnostunut, ja anna sen tehdä kaikki työ.
Molaarisuus vai molaarisuus?
Katsotaanpa näiden kahden kemiallisen käsitteen välisiä eroja. Molekyyli ja molality. Toivomme, että sinulla ei ole epäilyksiä tämän kappaleen lukemisen jälkeen.
Molempia termejä käytetään vaihtokelpoisesti osoittamaan liuoksen pitoisuutta, mutta niissä on tärkeä ero. Molekyyliarvo ilmaisee aineen määrän tilavuusyksikköä kohti, kun taas molaalisuus viittaa aineen määrään liuottimen painoyksikköä kohti. Molaalisuus on yksinkertaisesti moolien (liuenneen materiaalin) lukumäärä kilogrammaa kohti liuotinta, johon liuotin on liuennut.
On mahdollista, että molaarisuus muunnetaan molaarisuudesta ja päinvastoin. Alla olevaa kaavaa voidaan käyttää tämän siirtymän laskemiseen:
molaarisuus = (molaarisuus * liuoksen massatiheys) / (1 + (molaarisuus * liuenneen aineen moolimassa))
Kuinka lasket pH:n molaarisuudesta?
Laske liuoksesi happo/emäskomponentin pitoisuus.
Jos liuoksesi pH on hapan (tai emäksinen), laske pitoisuudet H+ ja OH-.
ja log[H+] ovat kaksi muuttujaa, jotka sinun on selvitettävä happamille liuoksille. Tuloksena on pH.
Voit etsiä log[OH] ja vähentää sen luvusta 14.
Kuinka saan molaarin ratkaistavaksi?
Etsi aineen molekyylipaino, josta haluat tehdä molekyyliliuoksen grammoina/mol.
Kerro kertomalla aineen molekyylipaino haluamallasi numerolla, joka tässä tapauksessa on 1.
Ota aineen paino ja laita se astiaan.
Tarvitset 1 litran saadaksesi halutun liuottimen. Lisää se samaan astiaan. Nyt sinulla on molaarinen ratkaisu.
Mitkä ovat molaariset tilavuudet?
Molaarinen tilavuus tarkoittaa, kuinka paljon yksi mooli ainetta imee tietyissä lämpötiloissa ja paineissa. Se määritetään jakamalla aineen moolimassat sen tiheydellä kyseisessä lämpötilassa/paineessa.
Kuinka erotat moolit ja molaarisuuden toisistaan?
Etsi ratkaisusi molaarisuus ja tilavuus.
On tärkeää, että käytät samoja yksiköitä tilavuuden mittaamiseen tilavuutena molaarisuuslaskelmassa (esim. mg ja mol/ml).
Kerro molaarisuudella. Tämä on moolien määrä.
Onko molaarisuus yhtä suuri kuin pitoisuus?
Modulaarisuus ei ole täsmälleen sama kuin keskittyminen. Ne ovat kuitenkin hyvin vertailukelpoisia. Pitoisuus on mitta siitä, kuinka monta moolia aine voi liueta tiettyyn tilavuuteen nestettä. Sitä voidaan kutsua myös tilavuusyksiköiksi. Molaarisuus voidaan kuvata mooliina/litra.
Kuinka teet molaariliuoksen?
Etsi aineen molekyylipaino, josta haluat tehdä molekyyliliuoksen grammoina/mol.
Kerro kertomalla aineen molekyylipaino haluamallasi numerolla, joka on tässä tapauksessa 1.
Ota aineen paino ja laita se astiaan.
Tarvitset 1 litran saadaksesi halutun liuottimen. Lisää se samaan astiaan. Sinulla on nyt molaariliuos.
Mikä on veden molaarisuus?
Vesi on 55,5 M. 1 litra vettä painaa 1000g. Koska molaarisuus mittaa moolien lukumäärää litrassa, sama asia tehdään molaarisuuden löytämiseksi. 1000 / 18,02 = 55,55 milj.
Miksi käyttää molaarisuutta?
Hyödyllistä molaarisuuden mittaa käytetään keskustelemaan pitoisuudesta. Keskittyminen voi olla monen kokoista. Nanogrammasta litraa kohti tonniin/gallonaan, joten on helpompi ottaa käyttöön vakiintunut mittari, jonka avulla voit nopeasti verrata pitoisuuksia. Tämä on molaarisuus tai M, joka on moolia millilitraa kohti.
Artikkelin kirjoittaja
Parmis Kazemi
Parmis on sisällöntuottaja, jolla on intohimo kirjoittaa ja luoda uusia asioita. Hän on myös erittäin kiinnostunut tekniikasta ja nauttii uusien asioiden oppimisesta.
Molaarisuuslaskuri Suomi
Julkaistu: Mon May 16 2022
Luokassa Kemialaskimet
Lisää Molaarisuuslaskuri omalle verkkosivustollesi