Хемијски Калкулатори
Калкулатор Моларности
Овај калкулатор претвара масену концентрацију било ког раствора у моларну концентрацију. Такође прерачунава грама по мл у молове. Такође је могуће израчунати масу било које супстанце потребне за постизање жељеног нивоа моларности.
Калкулатор моларности
Преглед садржаја
Моларна концентрација: Увод
Иако можда седите за својим столом, видећете много ствари око себе. Многи од ових материјала могу бити, али нису чисти. Они су мешавине.
Мешавине се састоје од разних једињења. Постоје случајеви када број елемената може бити висок или низак. Али све док у објекту постоји више од 1 елемента, то је мешавина. Можете мешати сок од поморанџе са чајем, кафом или детерџентима у тоалету.
Смеше нису ограничене на течности. Чврсте материје или гасови се такође могу користити у смешама. Чак и биолошки организми садрже сложене мешавине молекула, јона и гасова који су растворени у води.
Постоје две врсте.
Хомогене смеше Компоненте су равномерно распоређене у смеши. Може се посматрати само једна фаза материје. Познати су и под појмом решења. Могу се наћи у чврстом, течном и гасовитом облику. Немогуће је раздвојити ове компоненте мешавине. Међутим, није дошло до хемијске промене. Примери ових: су шећерна вода; детерџент за прање судова; челик; течност за прање ветробранског стакла; ваздух.
Хетерогене мешане компоненте смеше могу бити распоређене у различитим регионима и имају различита својства. Различити узорци мешавине су различити. У смеши су увек присутне најмање 2 фазе. Често их је физички могуће раздвојити. Ове супстанце укључују крв, бетон, као и коцкице леда из коле и пице.
Садржај је параметар који је веома важан за сваког ко ради у хемијским реакцијама или са хемијским супстанцама. Мери колико је супстанце растворено у датој запремини.
Хемичари користе много различитих јединица за описивање концентрације. Најчешћи метод изражавања концентрације је моларност. Мол јединица реактаната омогућава им да буду написани целим бројевима за хемијске реакције. Ово олакшава рад са њиховим количинама. Почнимо тако што ћемо детаљније погледати младеж да бисмо могли да пређемо на моларност.
Моле дефиниција
Мол СИ јединица се користи за мерење количине супстанце. Тренутна дефиниција је заснована на угљенику-12 и усвојена је 1971. Она гласи:
"Мол се односи на количину супстанце у систему који садржи онолико елементарних елемената колико има атома угљеника-12 у 0,012 кг. Симбол за ово је "мол". Мол се може користити само у наведеним елементарним ентитетима. Они могу бити атоми и молекули, јони или електрони."
Јасно је да је моларна тежина угљеника-12 једнака 12 грама по молу. М(12Ц), = 12г/мол. Да би се могла идентификовати супстанца која се користи за одређену примену (нпр. количина угљен-диоксида (ЦО2)) реч „супстанца“ у дефиницији мора бити замењена њеним називом. Од виталног је значаја навести ентитет укључен у сваки случај (као што је наведено у другом параграфу описа кртице). Ово се може постићи давањем емпиријске хемијске формуле.
Дефиниција мола према најновијим конвенцијама (на снази од 20. маја 2019.) је да се мол односи на број хемијских супстанци које садрже 6,2214076 к 10^23 делова, као што су атоми и молекули. Овај број је познат по Авогадровој константи. Представља га НА (или Л). Авогадро број вам омогућава да лако израчунате тежину супстанци и теоријски принос хемијских реакција. Кртице су начин да се брзо очита тежина из периодног система.
Релацијом н (Кс) = Н (Кс) / НА можемо повезати број Н ентитета Кс у одређеном узорку - Н(Кс), и молове Кс - н (Кс). Н(Кс), има СИ јединице мол.
Шта је моларност, питате се?
Да бисте били сигурни да се не збуните са сличним хемијским терминима, моларност се односи на потпуно исту ствар као моларна концентрација (М). Моларност описује концентрацију раствора. Дефинише се као број молова супстанце, или растворене супстанце, растворених у литру раствора (не по литру растварача).
концентрација = број молова / запремина
Формулација моларности
Моларност у раствору можете пронаћи користећи следећу једначину:
моларност = концентрација / моларна маса
Концентрација раствора означава масу раствора, изражену у јединицама густине. (Обично г/л или мг/мл).
Моларна маса представља масу једног мола (или више) растворене супстанце. Изражава се у грамима/мол. То је константна особина коју свака супстанца има - на пример, моларна тежина воде је 18 г/мол.
Можете користити калкулатор да пронађете масу и концентрацију сваке супстанце која се додаје вашем раствору.
маса / запремина = концентрација = моларност * моларна маса
Тежина означава масу супстанце (супстанце), мерену у грамима. Запремина представља укупну запремину раствора у литрима.
Јединице моларности
Молес/ццм је јединица моларног садржаја. Они су мол/дм3 или (изговара се "моларно") Понекад се моларна концентрација растворене супстанце може скраћивати угластим заградама које окружују хемијску формулу. На пример, концентрација хидроксидних ањона може се написати у [ОХ-]. Постоји много различитих јединица моларних раствора. молова по литру (мол/л). Запамтите да је један кубни метар једнак једном литру, тако да су ови бројеви исте нумеричке вредности.
У прошлости, хемичари су означавали концентрације у смислу растворене супстанце/запремине. Кртица је заменила традиционалнији начин навођења количине хемијске супстанце.
Молалност се понекад меша са моларношћу. Молалност се може писати малим словом м, а моларност великим М. Разлике између ова два су објашњене у наставку у одломку.
Како израчунати моларност
Изаберите супстанцу. Претпоставимо да су то хлороводоничне киселине (ХЦл).
Пронађите молекуларну масу своје супстанце. То је 36,46 г/мол.
Одредите концентрацију ваше супстанце. Можете га или директно унети или користити поља за попуњавање масе супстанце и запремине раствора. Претпоставимо да је 5 г ХЦл присутно у раствору од 1,2 литра.
Формула за моларност је једноставно конверзија горњих израза. Маса / запремина = моларност * моларна маса, након тога маса / (запремина * моларна маса) = моларност.
Замените све познате вредности за израчунавање моларности: моларност = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 мол/л = 0,114 М.
Такође можете користити калкулатор моларности за концентрацију масе и моларне масе. Једноставно унесите вредности које вас занимају и пустите да он обави сав посао.
Моларност или молалност?
Хајде да погледамо разлике између ова два хемијска концепта. Молекуларност и молалитет. Надамо се да нећете имати сумње након читања овог параграфа.
Оба термина се наизменично користе за означавање концентрације раствора, али постоји важна разлика. Молекуларност означава количину супстанце по јединици запремине, док се молалитет односи на количину супстанце по јединици тежине растварача. Молалитет је једноставно број молова (раствореног материјала), по килограму растварача у којем је растварач растворен.
Могуће је да се молалност претвори из моларности и обрнуто. Формула у наставку се може користити за израчунавање овог помака:
моларност = (молалитет * масена густина раствора) / (1 + (молалитет * моларна маса растворене супстанце))
Како израчунати пХ из моларности?
Израчунајте концентрацију киселинске/алкалне компоненте вашег раствора.
Ако је пХ вашег раствора кисео (или алкалан), израчунајте концентрације Х+ и ОХ-.
и лог[Х+] су две варијабле које треба да разрадите за киселе растворе. Резултат је пХ.
Можете пронаћи лог[ОХ] и одузети га од 14.
Како да направим молар растворљивим?
Пронађите молекулску тежину супстанце од које желите да направите молекуларни раствор у грамима/мол.
Помножите да бисте помножили молекулску тежину супстанце са бројем који желите, а то је у овом случају 1.
Узмите тежину своје супстанце и ставите је у контејнер.
Требаће вам 1 литар да добијете жељени растварач. Додајте га у исти контејнер. Сада ћете имати моларни раствор.
Шта су моларне запремине?
Моларна запремина је колико један мол супстанце узима на одређеним температурама и притисцима. Одређује се дељењем моларне масе супстанце њеном густином на тој температури/притиску.
Како разликујете младеж и моларност један од другог?
Пронађите моларност и запремину за своје решење.
Важно је да користите исте јединице за мерење запремине као запремине у израчунавању моларности (нпр. мг и мол/мЛ).
Помножите са моларношћу. Ово је број младежа.
Да ли је моларност еквивалентна концентрацији?
Модуларност није потпуно исто што и концентрација. Међутим, они су веома упоредиви. Концентрација је мера колико молова супстанца може да раствори у датој запремини течности. Може се назвати и јединицама запремине. Моларност се може описати као мол/литар.
Како се прави моларни раствор?
Пронађите молекулску тежину супстанце од које желите да направите молекуларни раствор у грамима/мол.
Помножите да бисте помножили молекулску тежину супстанце са бројем који желите, а то је у овом случају 1.
Узмите тежину своје супстанце и ставите је у контејнер.
Требаће вам 1 литар да добијете жељени растварач. Додајте га у исти контејнер. Сада имате моларни раствор.
Колики је моларност воде?
Вода је 55,5М. 1 литар воде тежи 1000 г. Како моларност мери број молова по литру, иста ствар се ради да би се пронашао моларност. 1000 / 18,02 = 55,55 М.
Зашто користити моларност?
Корисна мера МОЛАРНОСТ се користи за дискусију о концентрацији. Концентрација може бити у више величина. Од нанограма по литру до тоне/галона, тако да је лакше имати успостављену метрику која вам омогућава да брзо упоредите концентрације. Ово је моларност или М, што је мол по милилитру.
Аутор чланка
Parmis Kazemi
Пармис је креатор садржаја који има страст за писањем и стварањем нових ствари. Такође је веома заинтересована за технологију и ужива у учењу нових ствари.
Калкулатор Моларности српски
Објављено: Mon May 16 2022
У категорији Хемијски калкулатори
Додајте Калкулатор Моларности на своју веб локацију