রসায়ন ক্যালকুলেটর
মোলারিটি ক্যালকুলেটর
এই ক্যালকুলেটর যেকোনো দ্রবণের ভর ঘনত্বকে মোলার ঘনত্বে রূপান্তরিত করে। এটি মোল থেকে প্রতি মিলি গ্রাম পর্যন্ত পুনঃগণনা করে। মোলারিটির কাঙ্খিত স্তরে পৌঁছানোর জন্য প্রয়োজনীয় যে কোনও পদার্থের ভর গণনা করাও সম্ভব।
মোলারিটি ক্যালকুলেটর
সুচিপত্র
মোলার ঘনত্ব: একটি ভূমিকা
যদিও আপনি আপনার ডেস্কে বসে থাকতে পারেন, আপনি আপনার চারপাশে অনেক কিছু দেখতে পাবেন। এই উপকরণ অনেক হতে পারে কিন্তু বিশুদ্ধ নয়. তারা মিশ্রণ.
মিশ্রণ বিভিন্ন যৌগ দ্বারা গঠিত হয়। এমন সময় আছে যখন উপাদানের সংখ্যা বেশি বা কম হতে পারে। কিন্তু যতক্ষণ পর্যন্ত একটি বস্তুতে 1টির বেশি উপাদান থাকে, এটি একটি মিশ্রণ। আপনি টয়লেটে চা, কফি বা ডিটারজেন্টের সাথে কমলার রস মেশাতে পারেন।
মিশ্রণগুলি তরলগুলিতে সীমাবদ্ধ নয়। কঠিন বা গ্যাসগুলিও মিশ্রণে ব্যবহার করা যেতে পারে। এমনকি জৈবিক জীবগুলিতে অণু, আয়ন এবং গ্যাসের জটিল মিশ্রণ রয়েছে যা জলে দ্রবীভূত হয়েছে।
দুই প্রকার।
সমজাতীয় মিশ্রণ উপাদানগুলি মিশ্রণে সমানভাবে অবস্থিত। পদার্থের একটি মাত্র পর্যায় লক্ষ্য করা যায়। তারা সমাধান শব্দ দ্বারাও পরিচিত। এগুলি কঠিন, তরল এবং বায়বীয় আকারে পাওয়া যেতে পারে। এই মিশ্রণের উপাদানগুলিকে আলাদা করা অসম্ভব। তবে কোনো রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটেনি। এগুলোর উদাহরণ: চিনির পানি; ডিশ ওয়াশিং ডিটারজেন্ট; ইস্পাত; উইন্ডশীল্ড ওয়াশার তরল; বায়ু
মিশ্রণের ভিন্ন ভিন্ন মিশ্র উপাদানগুলি বিভিন্ন অঞ্চলে বিতরণ করা যেতে পারে এবং বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে। মিশ্রণের বিভিন্ন নমুনা ভিন্ন। মিশ্রণের মধ্যে সর্বদা কমপক্ষে 2টি পর্যায় উপস্থিত থাকে। তাদের আলাদা করা প্রায়ই শারীরিকভাবে সম্ভব। এই পদার্থগুলির মধ্যে রয়েছে রক্ত, কংক্রিট এবং সেইসাথে কোলা এবং পিজা থেকে বরফের কিউব।
বিষয়বস্তু হল একটি প্যারামিটার যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বা রাসায়নিক পদার্থের সাথে কাজ করে এমন প্রত্যেকের জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ। এটি একটি নির্দিষ্ট আয়তনের মধ্যে কতটা পদার্থ দ্রবীভূত হয়েছে তা পরিমাপ করে।
রসায়নবিদরা ঘনত্ব বর্ণনা করার জন্য বিভিন্ন ইউনিট ব্যবহার করেন। ঘনত্ব প্রকাশের সবচেয়ে সাধারণ পদ্ধতি হল মোলারিটি। বিক্রিয়কগুলির মোল ইউনিট তাদের রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য পূর্ণসংখ্যাতে লেখার অনুমতি দেয়। এটি তাদের পরিমাণের সাথে কাজ করা সহজ করে তোলে। আসুন মোলগুলিকে ঘনিষ্ঠভাবে দেখে শুরু করি যাতে আমরা মোলারিটিতে যেতে পারি।
মোল সংজ্ঞা
মোল এসআই ইউনিট পদার্থের পরিমাণ পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়। বর্তমান সংজ্ঞাটি কার্বন-12 এর উপর ভিত্তি করে এবং 1971 সালে গৃহীত হয়েছিল। এটি পড়ে:
"মোল বলতে 0.012 কেজিতে কার্বন-12 পরমাণুর মতো যতগুলি প্রাথমিক উপাদান রয়েছে এমন একটি সিস্টেমে পদার্থের পরিমাণকে বোঝায়। এর প্রতীক হল "mol"। মোল শুধুমাত্র নির্দিষ্ট প্রাথমিক সত্তাগুলিতে ব্যবহার করা যেতে পারে। তারা হতে পারে পরমাণু এবং অণু, আয়ন বা ইলেকট্রন।
এটা স্পষ্ট যে কার্বন-12 এর মোলার ওজন প্রতি মোল 12 গ্রাম সমান। M(12C), = 12g/mol. একটি নির্দিষ্ট প্রয়োগের (যেমন, কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ (CO2)) যে পদার্থটি ব্যবহার করা হচ্ছে তা শনাক্ত করতে সক্ষম হওয়ার জন্য "পদার্থ" শব্দটিকে তার নামের সাথে প্রতিস্থাপন করতে হবে। প্রতিটি দৃষ্টান্তের সাথে জড়িত সত্তা নির্দিষ্ট করা অত্যাবশ্যক (যেমন মোল বর্ণনার দ্বিতীয় অনুচ্ছেদে বলা হয়েছে)। এটি পরীক্ষামূলক রাসায়নিক সূত্র দিয়ে সম্পন্ন করা যেতে পারে।
সর্বশেষ প্রথা অনুযায়ী মোলের সংজ্ঞা (20 মে 2019 কার্যকর) হল যে একটি মোল রাসায়নিক পদার্থের সংখ্যাকে বোঝায় যাতে 6.2214076 x 10^23 অংশ থাকে, যেমন পরমাণু এবং অণু। এই সংখ্যাটি অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক দ্বারা পরিচিত। এটি NA (বা L) দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। অ্যাভোগাড্রো নম্বর আপনাকে সহজেই পদার্থের ওজন এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার তাত্ত্বিক ফলন গণনা করতে দেয়। মোল হল পর্যায় সারণী থেকে দ্রুত ওজন পড়ার একটি উপায়।
n (X) = N (X) / NA সম্পর্কের সাহায্যে, আমরা একটি নির্দিষ্ট নমুনায় X-এর সংখ্যা N-কে সংযুক্ত করতে পারি - N(X), এবং X - n (X) এর মোল। N(X), SI ইউনিটের মোল আছে।
মোলারিটি কি, আপনি জিজ্ঞাসা করেন?
আপনি অনুরূপ রাসায়নিক পদের সাথে বিভ্রান্ত না হন তা নিশ্চিত করার জন্য, মোলারিটি মোলার ঘনত্ব (M) হিসাবে ঠিক একই জিনিসকে বোঝায়। মোলারিটি সমাধানের ঘনত্ব বর্ণনা করে। এটি একটি পদার্থের মোলের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, বা দ্রবণ, এক লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত হয় (দ্রাবকের প্রতি লিটার নয়)।
ঘনত্ব = মোলের সংখ্যা / আয়তন
মোলারিটি ফর্মুলেশন
আপনি নিম্নলিখিত সমীকরণ ব্যবহার করে একটি সমাধানে মোলারিটি খুঁজে পেতে পারেন:
molarity = ঘনত্ব / মোলার ভর
দ্রবণের ঘনত্ব ঘনত্বের এককে প্রকাশ করা দ্রবণের ভরকে নির্দেশ করে। (সাধারণত g/l বা mg/ml)।
মোলার ভর দ্রবণের এক মোল (বা তার বেশি) ভরকে প্রতিনিধিত্ব করে। এটি গ্রাম/মোলে প্রকাশ করা হয়। এটি একটি ধ্রুবক বৈশিষ্ট্য যা প্রতিটি পদার্থের রয়েছে - উদাহরণস্বরূপ, জলের মোলার ওজন 18 গ্রাম/মোল।
আপনার সমাধানে যোগ করা প্রতিটি পদার্থের ভর এবং ঘনত্ব খুঁজে পেতে আপনি ক্যালকুলেটর ব্যবহার করতে পারেন।
ভর / আয়তন = ঘনত্ব = মোলারিটি * মোলার ভর
ওজন পদার্থের (পদার্থ) ভর নির্দেশ করে, গ্রাম এ পরিমাপ করা হয়। আয়তন লিটারে সমাধানের মোট আয়তনের প্রতিনিধিত্ব করে।
মোলারিটি ইউনিট
মোলস/সিসিএম হল মোলার সামগ্রীর একক। এগুলি হল mol/dm3 বা (উচ্চারিত "মোলার") কখনও কখনও মোলার দ্রবণ ঘনত্বকে রাসায়নিক সূত্রের চারপাশে বর্গাকার বন্ধনী দিয়ে সংক্ষিপ্ত করা যেতে পারে। যেমন, হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়নের ঘনত্ব [OH-] এ লেখা যেতে পারে। মোলার দ্রবণের বিভিন্ন ইউনিট রয়েছে। মোল প্রতি লিটার (mol/l)। মনে রাখবেন যে এক কিউবিক মিটার এক লিটারের সমান, তাই এই সংখ্যাগুলি একই সাংখ্যিক মান।
অতীতে, রসায়নবিদরা দ্রবণ/ভলিউমের পরিপ্রেক্ষিতে ঘনত্ব নির্দেশ করতেন। মোল রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণ উদ্ধৃত করার আরও ঐতিহ্যগত উপায় প্রতিস্থাপন করেছে।
মোলালিটি কখনও কখনও মোলারিটির সাথে বিভ্রান্ত হয়। মোলালিটি ছোট হাতের এম এবং মোলারিটি একটি বড় হাতের এম দিয়ে লেখা যেতে পারে। এই দুটির মধ্যে পার্থক্য নীচে একটি অনুচ্ছেদে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।
কিভাবে মোলারিটি গণনা করা যায়
পদার্থ নির্বাচন করুন। এটা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এর ভান করা যাক।
আপনার পদার্থের আণবিক ভর খুঁজুন। এটি 36.46 গ্রাম/মোল।
আপনার পদার্থের ঘনত্ব নির্ধারণ করুন। আপনি হয় সরাসরি এটি প্রবেশ করতে পারেন বা পদার্থের ভর এবং সমাধানের পরিমাণ পূরণ করতে বাক্সগুলি ব্যবহার করতে পারেন। আসুন ভান করি যে 5g HCl একটি 1.2 লিটার দ্রবণে উপস্থিত রয়েছে।
মোলারিটির সূত্রটি কেবল উপরের অভিব্যক্তিগুলির একটি রূপান্তর। ভর / আয়তন = মোলারিটি * মোলার ভর, সেই ভরের পরে / (ভলিউম * মোলার ভর) = মোলারিটি।
মোলারিটি গণনার জন্য সমস্ত পরিচিত মান প্রতিস্থাপন করুন: মোলারিটি = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M।
আপনি ভর ঘনত্ব এবং মোলার ভরের জন্য মোলারিটি ক্যালকুলেটর ব্যবহার করতে পারেন। আপনি যে মানগুলিতে আগ্রহী তা কেবল লিখুন এবং এটিকে সমস্ত কাজ করতে দিন।
মোলারিটি নাকি মোলালিটি?
আসুন এই দুটি রাসায়নিক ধারণার মধ্যে পার্থক্যগুলি দেখে নেওয়া যাক। আণবিকতা, এবং মোলালিটি। আমরা আশা করি এই অনুচ্ছেদটি পড়ার পরে আপনার কোন সন্দেহ থাকবে না।
উভয় পদই সমাধানের ঘনত্ব নির্দেশ করতে পরস্পর পরিবর্তনযোগ্যভাবে ব্যবহার করা হয়, তবে একটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য রয়েছে। আণবিকতা প্রতি ইউনিট আয়তনে পদার্থের পরিমাণ নির্দেশ করে, যখন মোলালিটি দ্রাবকের ওজন প্রতি একক পদার্থের পরিমাণকে নির্দেশ করে। মোলালিটি হ'ল কেবল মোলের সংখ্যা (দ্রবীভূত উপাদান), প্রতি কিলোগ্রাম দ্রাবক যেখানে দ্রাবক দ্রবীভূত হয়।
মোলালিটি থেকে মোলারিটি এবং এর বিপরীতে রূপান্তর করা সম্ভব। নীচের সূত্রটি এই স্থানান্তরটি গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে:
মোলারিটি = (মোলালিটি * দ্রবণের ভর ঘনত্ব) / (1 + (মোলালিটি * দ্রবণের মোলার ভর))
আপনি কিভাবে molarity থেকে pH গণনা করবেন?
আপনার সমাধানের অ্যাসিড/ক্ষারীয় উপাদানের ঘনত্ব গণনা করুন।
যদি আপনার দ্রবণের pH অম্লীয় (বা ক্ষারীয়) হয়, তাহলে ঘনত্ব H+ এবং OH- গণনা করুন।
এবং log[H+] হল দুটি ভেরিয়েবল যা আপনাকে অ্যাসিডিক সমাধানের জন্য কাজ করতে হবে। ফলাফল হল pH.
আপনি লগ [OH] খুঁজে পেতে পারেন, এবং এটি 14 থেকে বিয়োগ করতে পারেন।
আমি কিভাবে একটি মোলার সমাধানযোগ্য করতে পারি?
আপনি যে পদার্থের আণবিক দ্রবণ গ্রাম/মোলে তৈরি করতে চান তার আণবিক ওজন খুঁজুন।
আপনার ইচ্ছাকৃত সংখ্যা দিয়ে পদার্থের আণবিক ওজনকে গুণ করতে গুণ করুন, যা এই ক্ষেত্রে 1।
আপনার পদার্থের ওজন নিন এবং একটি পাত্রে রাখুন।
পছন্দসই দ্রাবক পেতে আপনার প্রয়োজন হবে 1 লিটার। একই পাত্রে এটি যোগ করুন। এখন আপনি একটি মোলার সমাধান পাবেন।
মোলার ভলিউম কি?
মোলার ভলিউম হল নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে একটি পদার্থের এক মোল কতটা গ্রহণ করে। এটি সেই তাপমাত্রা/চাপে পদার্থের মোলার ভরকে এর ঘনত্ব দ্বারা ভাগ করে নির্ধারিত হয়।
আপনি কিভাবে একে অপরের থেকে moles এবং molarity আলাদা করবেন?
আপনার সমাধানের জন্য মোলারিটি এবং ভলিউম খুঁজুন।
এটি গুরুত্বপূর্ণ যে আপনি মোলারিটি গণনার ভলিউম হিসাবে ভলিউম পরিমাপ করতে একই ইউনিট ব্যবহার করেন (যেমন, mg এবং mol/mL)।
মোলারিটি দ্বারা গুণ করুন। এটি মোলের সংখ্যা।
মোলারিটি কি ঘনত্বের সমতুল্য?
মডুলারিটি ঘনত্বের সমান নয়। যাইহোক, তারা খুব তুলনীয়। ঘনত্ব হল একটি নির্দিষ্ট আয়তনের তরলে পদার্থ কতগুলি মোল দ্রবীভূত করতে পারে তার পরিমাপ। একে ভলিউম এককও বলা যেতে পারে। মোলারিটি মোল/লিটার হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে।
আপনি কিভাবে মোলার সমাধান করবেন?
আপনি যে পদার্থের আণবিক দ্রবণ গ্রাম/মোলে তৈরি করতে চান তার আণবিক ওজন খুঁজুন।
আপনার পছন্দসই সংখ্যার সাথে পদার্থের আণবিক ওজনকে গুণ করতে গুণ করুন, যা এই ক্ষেত্রে 1।
আপনার পদার্থের ওজন নিন এবং একটি পাত্রে রাখুন।
পছন্দসই দ্রাবক পেতে আপনার প্রয়োজন হবে 1 লিটার। একই পাত্রে এটি যোগ করুন। আপনি এখন মোলার সমাধান আছে.
পানির মোলারিটি কি?
জল 55.5M. 1 লিটার জলের ওজন 1000 গ্রাম। মোলারিটি যেমন প্রতি লিটারে মোলের সংখ্যা পরিমাপ করে, একই জিনিস মোলারিটি খুঁজে বের করার জন্য করা হয়। 1000 / 18.02 = 55.55 M
কেন মোলারিটি ব্যবহার করবেন?
moLARITY এর সহায়ক পরিমাপ ঘনত্ব নিয়ে আলোচনা করতে ব্যবহৃত হয়। ঘনত্ব অনেক আকারে আসতে পারে। প্রতি লিটারে একটি ন্যানোগ্রাম থেকে একটি টন/গ্যালন পর্যন্ত, তাই এটি একটি প্রতিষ্ঠিত মেট্রিক থাকা জিনিসগুলিকে সহজ করে তোলে যা আপনাকে দ্রুত ঘনত্বের তুলনা করতে দেয়। এটি মোলারিটি বা এম, যা প্রতি মিলিলিটারে মোলস।
প্রবন্ধ লেখক
Parmis Kazemi
পারমিস একজন বিষয়বস্তু নির্মাতা যিনি লেখার এবং নতুন জিনিস তৈরির জন্য একটি আবেগ আছে। তিনি প্রযুক্তিতে অত্যন্ত আগ্রহী এবং নতুন জিনিস শিখতে উপভোগ করেন।
মোলারিটি ক্যালকুলেটর বাংলা
প্রকাশিত: Mon May 16 2022
বিভাগ In রসায়ন ক্যালকুলেটর In
আপনার নিজের ওয়েবসাইটে মোলারিটি ক্যালকুলেটর যোগ করুন