Kemijski Kalkulatorji
Kalkulator Molarnosti
Ta kalkulator pretvori masno koncentracijo katere koli raztopine v molsko koncentracijo. Prav tako preračuna gramov na ml v mole. Prav tako je mogoče izračunati maso katere koli snovi, ki je potrebna za dosego želene ravni molarnosti.
Kalkulator molarnosti
Kazalo
Molarna koncentracija: Uvod
Čeprav morda sedite za svojo mizo, boste videli marsikaj okoli sebe. Mnogi od teh materialov so lahko, vendar niso čisti. So mešanice.
Mešanice so sestavljene iz različnih spojin. Obstajajo časi, ko je lahko število elementov veliko ali nizko. Toda dokler je v predmetu več kot 1 element, je to mešanica. Pomarančni sok lahko zmešate s čajem, kavo ali detergenti v stranišču.
Mešanice niso omejene na tekočine. Trdne snovi ali plini se lahko uporabljajo tudi v mešanicah. Celo biološki organizmi vsebujejo kompleksne mešanice molekul, ionov in plinov, ki so bili raztopljeni v vodi.
Obstajata dve vrsti.
Homogene mešanice Komponente so enakomerno razporejene v mešanici. Opazimo lahko samo eno fazo snovi. Poznamo jih tudi po izrazu rešitve. Najdemo jih lahko v trdni, tekoči in plinasti obliki. Te sestavine mešanice je nemogoče ločiti. Vendar ni prišlo do kemičnih sprememb. Primeri teh: so sladkorna voda; detergent za pomivanje posode; jeklo; tekočina za pranje vetrobranskega stekla; zrak.
Heterogene mešane komponente mešanice so lahko razporejene v različnih regijah in imajo različne lastnosti. Različni vzorci mešanice so različni. V zmesi sta vedno prisotni vsaj 2 fazi. Pogosto jih je fizično mogoče ločiti. Te snovi vključujejo kri, beton, pa tudi ledene kocke iz kole in pice.
Vsebina je parameter, ki je zelo pomemben za vse, ki delajo v kemičnih reakcijah ali s kemičnimi snovmi. Meri, koliko snovi se raztopi v danem volumnu.
Kemiki uporabljajo veliko različnih enot za opis koncentracije. Najpogostejša metoda izražanja koncentracije je molarnost. Molska enota reaktantov omogoča, da jih zapišemo v celih številih za kemijske reakcije. To olajša delo z njihovimi količinami. Začnimo s podrobnejšim ogledom madežev, da lahko nadaljujemo z molarnostjo.
Definicija molov
Mol SI enota se uporablja za merjenje količine snovi. Trenutna definicija temelji na ogljiku-12 in je bila sprejeta leta 1971. Se glasi:
"Mol se nanaša na količino snovi v sistemu, ki vsebuje toliko elementarnih elementov, kot je atomov ogljika-12 v 0,012 kg. Simbol za to je "mol". Mol se lahko uporablja samo v določenih elementarnih entitetah. Ti so lahko atomi in molekule, ioni ali elektroni."
Jasno je, da je molska teža ogljika-12 enaka 12 gramov na mol. M(12C), = 12 g/mol. Da bi lahko prepoznali snov, ki se uporablja za določeno uporabo (npr. količina ogljikovega dioksida (CO2)), je treba besedo "snov" v definiciji nadomestiti z njenim imenom. Bistveno je navesti subjekt, ki je vključen v vsak primer (kot je navedeno v drugem odstavku opisa mola). To je mogoče doseči z empirično kemijsko formulo.
Opredelitev mola v skladu z najnovejšimi konvencijami (velja od 20. maja 2019) je, da se mol nanaša na število kemičnih snovi, ki vsebujejo 6,2214076 x 10^23 delov, kot so atomi in molekule. To število poznamo po Avogadrovi konstanti. Predstavlja ga NA (ali L). Število Avogadro vam omogoča enostavno izračun teže snovi in teoretičnega donosa kemičnih reakcij. Moli so način za hitro odčitavanje teže iz periodične tabele.
Z relacijo n (X) = N (X) / NA lahko povežemo število N entitet X v določenem vzorcu - N(X) in molov X - n (X). N(X), ima mol enot SI.
Kaj je molarnost, vprašate?
Da se ne boste zamenjali s podobnimi kemičnimi izrazi, se molarnost nanaša na popolnoma isto stvar kot molarna koncentracija (M). Molarnost opisuje koncentracijo raztopine. Opredeljen je kot število molov snovi ali topljenca, raztopljenih v litru raztopine (ne na liter topila).
koncentracija = število molov/volumen
Formulacija molarnosti
Molarnost v raztopini lahko najdete z uporabo naslednje enačbe:
molarnost = koncentracija / molska masa
Koncentracija raztopine označuje maso raztopine, izraženo v enotah gostote. (Običajno g/l ali mg/ml).
Molarna masa predstavlja maso enega mola (ali več) topljenca. Izraža se v gramih/mol. To je konstantna lastnost, ki jo ima vsaka snov - na primer molska masa vode je 18 g/mol.
S kalkulatorjem lahko poiščete maso in koncentracijo vsake snovi, ki jo želite dodati svoji raztopini.
masa / prostornina = koncentracija = molarnost * molska masa
Teža označuje maso snovi (snovi), merjeno v gramih. Volumen predstavlja skupno prostornino raztopine v litrih.
Molarne enote
Moli/ccm je enota molarne vsebnosti. So mol/dm3 ali (izgovarja se "molarno"). Včasih je molsko koncentracijo topljenca mogoče skrajšati z oglatimi oklepaji, ki obkrožajo kemično formulo. Npr. koncentracijo hidroksidnih anionov lahko zapišemo v [OH-]. Obstaja veliko različnih enot molarnih raztopin. molov na liter (mol/l). Ne pozabite, da je en kubični meter enak enemu litru, zato so te številke enake številčne vrednosti.
V preteklosti so kemiki označevali koncentracije glede na topljenec/volumen. Mole je nadomestil bolj tradicionalen način navajanja količine kemičnih snovi.
Molalnost se včasih zamenjuje z molarnostjo. Molalnost lahko zapišemo z malimi črkami m, molarnost pa z velikimi črkami M. Razlike med tema dvema so pojasnjene spodaj v odstavku.
Kako izračunati molarnost
Izberite snov. Pretvarjajmo se, da gre za klorovodikove kisline (HCl).
Poiščite molekulsko maso svoje snovi. Je 36,46 g/mol.
Določite koncentracijo vaše snovi. Lahko ga vnesete neposredno ali uporabite polja za izpolnitev mase snovi in prostornine raztopine. Pretvarjajmo se, da je v 1,2-litrski raztopini prisotnih 5 g HCl.
Formula za molarnost je preprosto pretvorba zgornjih izrazov. Masa / prostornina = molarnost * molska masa, nato pa masa / (prostornina * molska masa) = molarnost.
Za izračun molarnosti nadomestite vse znane vrednosti: molarnost = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Uporabite lahko tudi kalkulator molarnosti za masno koncentracijo in molsko maso. Preprosto vnesite vrednosti, ki vas zanimajo, in pustite, da opravi vse delo.
Molarnost ali molalnost?
Oglejmo si razlike med tema dvema kemičnima konceptoma. Molekularnost in molalnost. Upamo, da po branju tega odstavka ne boste imeli dvomov.
Oba izraza se uporabljata zamenljivo za označevanje koncentracije raztopine, vendar obstaja pomembna razlika. Molekulnost označuje količino snovi na enoto prostornine, molalnost pa se nanaša na količino snovi na enoto teže topila. Molalnost je preprosto število molov (raztopljenega materiala) na kilogram topila, v katerem je topilo raztopljeno.
Molalnost se lahko pretvori iz molarnosti in obratno. Za izračun tega premika lahko uporabite spodnjo formulo:
molarnost = (molalnost * masna gostota raztopine) / (1 + (molalnost * molska masa topljenca))
Kako izračunate pH iz molarnosti?
Izračunajte koncentracijo kislinsko-alkalne komponente vaše raztopine.
Če je pH vaše raztopine kisla (ali bazična), izračunajte koncentraciji H+ in OH-.
in log[H+] sta dve spremenljivki, ki ju morate določiti za kisle raztopine. Rezultat je pH.
Najdete lahko log[OH] in ga odštejete od 14.
Kako naredim molar rešljiv?
Poiščite molekulsko maso snovi, iz katere želite pripraviti molekulsko raztopino, v gramih/mol.
Pomnožite, da pomnožite molekulsko maso snovi s številom, ki ga želite, ki je v tem primeru 1.
Vzemite težo svoje snovi in jo dajte v posodo.
Potrebovali boste 1 liter, da dobite želeno topilo. Dodajte ga v isto posodo. Zdaj boste imeli molarno raztopino.
Kakšni so molarni volumni?
Molarni volumen je, koliko en mol snovi sprejme pri določenih temperaturah in tlakih. Določi se tako, da se molska masa snovi deli z njeno gostoto pri tej temperaturi/tlaku.
Kako ločite madeže in molarnost drug od drugega?
Poiščite molarnost in prostornino za svojo raztopino.
Pomembno je, da pri izračunu molarnosti uporabite enake enote za merjenje prostornine kot prostornine (npr. mg in mol/ml).
Pomnožite z molarnostjo. To je število molov.
Ali je molarnost enaka koncentraciji?
Modularnost ni povsem enaka koncentraciji. So pa zelo primerljivi. Koncentracija je merilo, koliko molov lahko snov raztopi v dani prostornini tekočine. Lahko se imenuje tudi prostorninske enote. Molarnost lahko opišemo kot mol/liter.
Kako naredite molarno raztopino?
Poiščite molekulsko maso snovi, iz katere želite pripraviti molekulsko raztopino, v gramih/mol.
Pomnožite, da pomnožite molekulsko maso snovi s številom, ki ga želite, ki je v tem primeru 1.
Vzemite težo svoje snovi in jo dajte v posodo.
Potrebovali boste 1 liter, da dobite želeno topilo. Dodajte ga v isto posodo. Zdaj imate molarno raztopino.
Kakšna je molarnost vode?
Voda je 55,5 M. 1 liter vode tehta 1000 g. Ker molarnost meri število molov na liter, se enako naredi, da najdemo molarnost. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Zakaj uporabljati molarnost?
Koristno merilo MOLARNOST se uporablja za razpravo o koncentraciji. Koncentracija je lahko v različnih velikostih. Od nanograma na liter do tone/galono, zato je lažje imeti vzpostavljeno metriko, ki vam omogoča hitro primerjavo koncentracij. To je molarnost ali M, kar je molov na mililiter.
Avtor članka
Parmis Kazemi
Parmis je ustvarjalec vsebin, ki ima strast do pisanja in ustvarjanja novih stvari. Zelo jo zanima tudi tehnika in se rada uči novih stvari.
Kalkulator Molarnosti Slovenski
Objavljeno: Mon May 16 2022
V kategoriji Kemijski kalkulatorji
Dodajte Kalkulator Molarnosti na svoje spletno mesto