Kjemi Kalkulatorer
Molaritetskalkulator
Denne kalkulatoren konverterer massekonsentrasjonen til enhver løsning til molar konsentrasjon. Den omregner også gram per ml til mol. Det er også mulig å beregne massen av ethvert stoff som kreves for å nå et ønsket nivå av molaritet.
Molaritetskalkulator
Innholdsfortegnelse
Molar konsentrasjon: En introduksjon
Selv om du kanskje sitter ved skrivebordet ditt, vil du se mange ting rundt deg. Mange av disse materialene kan være, men er ikke rene. De er blandinger.
Blandinger består av en rekke forbindelser. Det er tider når antall elementer kan være høyt eller lavt. Men så lenge det er mer enn 1 element i et objekt, er det en blanding. Du kan blande appelsinjuice med te, kaffe eller vaskemidler på toalettet.
Blandinger er ikke begrenset til væsker. Faste stoffer eller gasser kan også brukes i blandinger. Selv biologiske organismer inneholder komplekse blandinger av molekyler, ioner og gasser som har blitt oppløst i vann.
Det er to typer.
Homogene blandinger Komponentene er jevnt plassert i blandingen. Bare én fase av materie kan observeres. De er også kjent under begrepet løsninger. De kan finnes i fast, flytende og gassform. Det er umulig å skille disse blandingskomponentene. Det har imidlertid ikke skjedd noen kjemiske endringer. Eksempler på disse: er sukkervann; oppvaskmiddel; stål; vindusspyler væske; luft.
Heterogene blandede komponenter i blandingen kan fordeles i forskjellige regioner og ha forskjellige egenskaper. Ulike prøver av blandingen er forskjellige. Minst 2 faser er alltid tilstede i blandingen. Det er ofte fysisk mulig å skille dem. Disse stoffene inkluderer blod, betong samt isbiter fra cola og pizza.
Innhold er en parameter som er svært viktig for alle som jobber i kjemiske reaksjoner eller med kjemiske stoffer. Den måler hvor mye av stoffet som er oppløst innenfor et gitt volum.
Kjemikere bruker mange forskjellige enheter for å beskrive konsentrasjon. Den vanligste metoden for å uttrykke konsentrasjon er molaritet. Molenheten til reaktanter gjør at de kan skrives i heltall for kjemiske reaksjoner. Dette gjør det lettere å jobbe med mengdene deres. La oss begynne med å se nærmere på føflekker slik at vi kan gå videre til molariteten.
Føflekkdefinisjon
Mol SI-enheten brukes til å måle stoffmengden. Den nåværende definisjonen er basert på karbon-12 og ble vedtatt i 1971. Den lyder:
"Føflekken refererer til mengden stoff i et system som inneholder like mange elementære elementer som det er karbon-12 atomer i 0,012 kg. Symbolet for dette er "mol". Føflekken kan bare brukes i de elementære enhetene som er spesifisert. De kan være atomer og molekyler, ioner eller elektroner."
Det er klart at molvekten til karbon-12 tilsvarer 12 gram per mol. M(12C), = 12 g/mol. For å kunne identifisere stoffet som brukes til en bestemt applikasjon (f.eks. mengden karbondioksid (CO2)) må ordet "stoff" i definisjonen erstattes med navnet. Det er viktig å spesifisere enheten som er involvert i hvert tilfelle (som angitt i andre avsnitt av føflekkbeskrivelsen). Dette kan oppnås ved å gi den empiriske kjemiske formelen.
Moldefinisjonen i henhold til de siste konvensjonene (i kraft 20. mai 2019) er at en føflekk refererer til antall kjemiske stoffer som inneholder 6,2214076 x 10^23 deler, som atomer og molekyler. Dette tallet er kjent av Avogadros konstant. Det er representert av NA (eller L). Avogadro-tallet lar deg enkelt beregne vekten av stoffer og det teoretiske utbyttet av kjemiske reaksjoner. Føflekker er en måte å raskt lese vekten fra et periodisk system.
Med relasjonen n (X) = N (X) / NA, kan vi koble antallet N av enheter X i en spesifikk prøve - N(X), og molene til X - n (X). N(X), har SI-enhetene mol.
Hva er molaritet, spør du?
For å sikre at du ikke blir forvirret med lignende kjemiske termer, refererer molaritet til nøyaktig det samme som en molar konsentrasjon (M). Molaritet beskriver løsningens konsentrasjon. Det er definert som antall mol av et stoff, eller oppløst stoff, oppløst i en liter løsning (ikke per liter løsemiddel).
konsentrasjon = antall mol / volum
Molaritetsformulering
Du kan finne molariteten i en løsning ved å bruke følgende ligning:
molaritet = konsentrasjon / molar masse
Løsningskonsentrasjonen angir løsningens masse, uttrykt i tetthetsenheter. (Vanligvis g/l eller mg/ml).
Molar masse representerer massen av ett mol (eller mer) av det oppløste stoffet. Det uttrykkes i gram/mol. Det er en konstant egenskap som hvert stoff har - for eksempel er molvekten til vann 18 g/mol.
Du kan bruke kalkulatoren til å finne massen og konsentrasjonen av hvert stoff som skal tilsettes løsningen din.
masse / volum = konsentrasjon = molaritet * molar masse
Vekt angir massen til stoffet (stoffet), målt i gram. Volum representerer løsningens totale volum i liter.
Molaritetsenheter
Moles/ccm er enheten for molart innhold. De er mol/dm3 eller (uttales "molar") Noen ganger kan den molare oppløste konsentrasjonen forkortes med firkantede parenteser rundt den kjemiske formelen. For eksempel kan konsentrasjonen av hydroksidanioner skrives i [OH-]. Det er mange forskjellige enheter av molare løsninger. mol per liter (mol/l). Husk at en kubikkmeter tilsvarer en liter, så disse tallene er de samme numeriske verdiene.
Tidligere pleide kjemikere å angi konsentrasjoner i form av oppløst stoff/volum. Mole har erstattet den mer tradisjonelle måten å oppgi kjemiske stoffmengder på.
Molalitet forveksles noen ganger med molaritet. Molalitet kan skrives med liten bokstav m og molaritet med stor bokstav M. Forskjellene mellom disse to er forklart nedenfor i et avsnitt.
Hvordan beregne molaritet
Velg stoffet. La oss late som om det er saltsyrer (HCl).
Finn molekylmassen til stoffet ditt. Det er 36,46 g/mol.
Bestem konsentrasjonen av stoffet ditt. Du kan enten legge den inn direkte eller bruke boksene til å fylle ut stoffmasse og løsningsvolum. La oss late som om det er 5 g HCl i en 1,2 liters løsning.
Formelen for molaritet er ganske enkelt en konvertering av uttrykkene ovenfor. Masse / volum = molaritet * molar masse, etter at masse / (volum * molar masse) = molaritet.
Erstatt alle kjente verdier for beregning av molaritet: molaritet = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 mol/l = 0,114 M.
Du kan også bruke molaritetskalkulatoren for massekonsentrasjon og molare masser. Bare skriv inn verdiene du er interessert i og la den gjøre alt arbeidet.
Molaritet eller molalitet?
La oss ta en titt på forskjellene mellom disse to kjemiske konseptene. Molecularity, og Molality. Vi håper at du ikke vil være i tvil etter å ha lest dette avsnittet.
Begge begrepene brukes om hverandre for å indikere løsningens konsentrasjon, men det er en viktig forskjell. Molecularity angir mengde stoff per volumenhet, mens Molality refererer til mengde stoff per vektenhet løsningsmiddel. Molalitet er ganske enkelt antall mol (oppløst materiale), per kilo løsemiddel som løsemidlet er oppløst i.
Det er mulig for molalitet å konverteres fra molaritet og omvendt. Formelen nedenfor kan brukes til å beregne dette skiftet:
molaritet = (molalitet * massetetthet av løsningen) / (1 + (molalitet * molar masse av oppløst stoff))
Hvordan beregner du pH fra molariteten?
Beregn konsentrasjonen av den syre/alkaliske komponenten i løsningen.
Hvis pH i løsningen din er sur (eller alkalisk), beregner du konsentrasjonene H+ og OH-.
og log[H+] er de to variablene du trenger for å regne ut for sure løsninger. Resultatet er pH.
Du kan finne log[OH], og trekke den fra 14.
Hvordan gjør jeg en molar løselig?
Finn molekylvekten til stoffet du ønsker å lage en molekylær løsning av i gram/mol.
Multipliser for å multiplisere molekylvekten til stoffet med tallet du ønsker, som i dette tilfellet er 1.
Ta vekten av stoffet ditt og legg det i en beholder.
Du trenger 1 liter for å få ønsket løsemiddel. Legg den til samme beholder. Nå vil du ha en molar løsning.
Hva er molare volumer?
Molar volum er hvor mye en mol av et stoff tar inn ved bestemte temperaturer og trykk. Det bestemmes ved å dele stoffets molare masser på dens tetthet ved den temperaturen/trykket.
Hvordan skiller du føflekker og molaritet fra hverandre?
Finn molaritet og volum for løsningen din.
Det er viktig at du bruker de samme enhetene for å måle volum som et volum i molaritetsberegningen (f.eks. mg og mol/mL).
Multipliser med molariteten. Dette er antall føflekker.
Er molaritet ekvivalent med konsentrasjon?
Modularitet er ikke det samme som konsentrasjon. Imidlertid er de veldig sammenlignbare. Konsentrasjon er et mål på hvor mange mol et stoff kan løses opp i et gitt volum væske. Det kan også kalles volumenheter. Molaritet kan beskrives som mol/liter.
Hvordan lager du den molare løsningen?
Finn molekylvekten til stoffet du ønsker å lage en molekylær løsning av i gram/mol.
Multipliser for å multiplisere molekylvekten til stoffet med tallet du ønsker, som i dette tilfellet er 1.
Ta vekten av stoffet ditt og legg det i en beholder.
Du trenger 1 liter for å få ønsket løsemiddel. Legg den til samme beholder. Du har nå den molare løsningen.
Hva er vannets molaritet?
Vann er 55,5M. 1 liter vann veier 1000g. Ettersom molaritet måler antall mol per liter, gjøres det samme for å finne molariteten. 1000 / 18,02 = 55,55 M.
Hvorfor bruke molaritet?
Det nyttige målet på moLARITET brukes til å diskutere konsentrasjon. Konsentrasjon kan komme i mange størrelser. Fra et nanogram per liter til et tonn/gallon, så det gjør ting lettere å ha en etablert metrikk som lar deg raskt sammenligne konsentrasjonene. Dette er molaritet eller M, som er mol per milliliter.
Artikkelforfatter
Parmis Kazemi
Parmis er en innholdsskaper som har en lidenskap for å skrive og skape nye ting. Hun er også sterkt interessert i teknologi og liker å lære nye ting.
Molaritetskalkulator Norsk
Publisert: Mon May 16 2022
I kategori Kjemi kalkulatorer
Legg til Molaritetskalkulator på ditt eget nettsted