ماشین حساب های شیمی
ماشین حساب مولاریته
این ماشین حساب غلظت جرمی هر محلولی را به غلظت مولی تبدیل می کند. همچنین گرم در میلی لیتر را مجدداً به مول محاسبه می کند. همچنین می توان جرم هر ماده ای را که برای رسیدن به یک سطح مولاریته مورد نیاز است محاسبه کرد.
ماشین حساب مولاریته
فهرست مطالب
غلظت مولی: مقدمه
حتی اگر پشت میز خود نشسته باشید، چیزهای زیادی در اطراف خود خواهید دید. بسیاری از این مواد می توانند خالص باشند اما خالص نیستند. آنها مخلوط هستند.
مخلوط ها از ترکیبات مختلفی تشکیل شده اند. مواقعی وجود دارد که تعداد عناصر می تواند زیاد یا کم باشد. اما تا زمانی که بیش از 1 عنصر در یک شی وجود دارد، آن یک مخلوط است. می توانید آب پرتقال را با چای، قهوه یا مواد شوینده در توالت مخلوط کنید.
مخلوط ها به مایعات محدود نمی شوند. جامدات یا گازها نیز می توانند در مخلوط ها استفاده شوند. حتی موجودات بیولوژیکی حاوی مخلوط های پیچیده ای از مولکول ها، یون ها و گازهایی هستند که در آب حل شده اند.
دو نوع وجود دارد.
مخلوط های همگن اجزاء به طور مساوی در مخلوط قرار می گیرند. فقط یک مرحله از ماده را می توان مشاهده کرد. آنها همچنین با اصطلاح راه حل شناخته می شوند. آنها ممکن است در اشکال جامد، مایع و گاز یافت شوند. جدا کردن این اجزای مخلوط غیرممکن است. با این حال، هیچ تغییر شیمیایی رخ نداده است. نمونه هایی از این موارد: آب قند هستند. پودر ظرف شویی؛ فولاد؛ مایع شوینده شیشه جلو؛ هوا
اجزای مخلوط ناهمگن مخلوط را می توان در مناطق مختلف توزیع کرد و دارای خواص متفاوتی بود. نمونه های مختلف مخلوط متفاوت است. حداقل 2 فاز همیشه در داخل مخلوط وجود دارد. اغلب از نظر فیزیکی جدا کردن آنها امکان پذیر است. این مواد شامل خون، بتن و همچنین تکه های یخ کولا و پیتزا است.
محتوا پارامتری است که برای هر کسی که در واکنش های شیمیایی یا با مواد شیمیایی کار می کند بسیار مهم است. این اندازه گیری می کند که چه مقدار از ماده در یک حجم معین حل شده است.
شیمیدانان از واحدهای مختلفی برای توصیف غلظت استفاده می کنند. رایج ترین روش بیان غلظت مولاریته است. واحد مول واکنش دهنده ها به آنها اجازه می دهد تا برای واکنش های شیمیایی به اعداد صحیح نوشته شوند. این کار با مبالغ آنها را آسان تر می کند. بیایید با نگاهی دقیق تر به خال ها شروع کنیم تا بتوانیم به مولاریته ادامه دهیم.
تعریف خال
واحد مول SI برای اندازه گیری مقدار ماده استفاده می شود. تعریف فعلی مبتنی بر کربن 12 است و در سال 1971 به تصویب رسید.
"مول به مقدار ماده در یک سیستم حاوی عناصر بنیادی به تعداد اتم های کربن-12 در 0.012 کیلوگرم اشاره دارد. نماد آن "مول" است. مول فقط در موجودات ابتدایی مشخص شده قابل استفاده است. ممکن است اتم ها و مولکول ها، یون ها یا الکترون ها باشند."
واضح است که وزن مولی کربن 12 برابر با 12 گرم در مول است. M(12C)، = 12g/mol. برای اینکه بتوان ماده ای را که برای یک کاربرد خاص استفاده می شود شناسایی کرد (مثلاً مقدار دی اکسید کربن (CO2)) کلمه "ماده" در تعریف باید با نام آن جایگزین شود. تعیین موجودیت درگیر در هر نمونه حیاتی است (همانطور که در پاراگراف دوم توضیحات مول بیان شد). این را می توان با دادن فرمول شیمیایی تجربی انجام داد.
تعریف مول طبق آخرین کنوانسیون ها (از 20 می 2019) این است که مول به تعداد مواد شیمیایی اطلاق می شود که شامل 6.2214076 x 10^23 بخش مانند اتم ها و مولکول ها است. این عدد با ثابت آووگادرو شناخته می شود. با NA (یا L) نشان داده می شود. عدد آووگادرو به شما امکان می دهد وزن مواد و بازده نظری واکنش های شیمیایی را به راحتی محاسبه کنید. خال ها راهی برای خواندن سریع وزن از جدول تناوبی هستند.
با رابطه n (X) = N (X) / NA می توانیم تعداد N موجودیت های X را در یک نمونه خاص - N(X) و مول های X - n (X) را پیوند دهیم. N(X)، دارای مول واحد SI است.
می پرسی مولاریته چیست؟
برای اطمینان از اینکه با اصطلاحات شیمیایی مشابه اشتباه نخواهید شد، مولاریته دقیقاً به همان غلظت مولی (M) اشاره دارد. مولاریته غلظت محلول را توصیف می کند. به عنوان تعداد مول های یک ماده یا املاح حل شده در یک لیتر محلول (نه در هر لیتر حلال) تعریف می شود.
غلظت = تعداد مول / حجم
فرمولاسیون مولاریته
با استفاده از معادله زیر می توانید مولاریته یک محلول را پیدا کنید:
مولاریته = غلظت / جرم مولی
غلظت محلول نشان دهنده جرم محلول است که بر حسب واحد چگالی بیان می شود. (معمولا g/l یا mg/ml).
جرم مولی نشان دهنده جرم یک مول (یا بیشتر) از املاح است. بر حسب گرم/مول بیان می شود. این خاصیت ثابتی است که هر ماده دارد - به عنوان مثال، وزن مولی آب 18 گرم در مول است.
می توانید از ماشین حساب برای یافتن جرم و غلظت هر ماده ای که به محلول خود اضافه می شود استفاده کنید.
جرم / حجم = غلظت = مولاریته * جرم مولی
وزن نشان دهنده جرم ماده (ماده) است که بر حسب گرم اندازه گیری می شود. حجم بیانگر حجم کل محلول بر حسب لیتر است.
واحدهای مولاریته
Moles/ccm واحد محتوای مولی است. آنها mol/dm3 یا (تلفظ "مولار") هستند گاهی اوقات غلظت املاح مولی را می توان با براکت های مربعی که فرمول شیمیایی را احاطه کرده اند به اختصار بیان کرد. به عنوان مثال، غلظت آنیون های هیدروکسید را می توان در [OH-] نوشت. واحدهای مختلفی از محلول های مولر وجود دارد. مول در لیتر (mol/l). به یاد داشته باشید که یک متر مکعب برابر با یک لیتر است، بنابراین این اعداد همان مقادیر عددی هستند.
در گذشته شیمیدانان غلظت را بر حسب املاح/حجم نشان می دادند. مول جایگزین روش سنتی تر نقل مقدار مواد شیمیایی شده است.
گاهی اوقات مولالیته با مولاریته اشتباه گرفته می شود. Molality را می توان با حروف کوچک m و مولاریته را با M بزرگ نوشت. تفاوت بین این دو در زیر در یک پاراگراف توضیح داده شده است.
نحوه محاسبه مولاریته
ماده را انتخاب کنید. بیایید وانمود کنیم که اسیدهای هیدروکلریک (HCl) هستند.
جرم مولکولی ماده خود را پیدا کنید. 36.46 گرم در مول است.
غلظت ماده خود را تعیین کنید. می‌توانید مستقیماً آن را وارد کنید یا از کادرها برای پر کردن جرم ماده و حجم محلول استفاده کنید. بیایید وانمود کنیم که 5 گرم HCl در محلول 1.2 لیتری وجود دارد.
فرمول مولاریته به سادگی تبدیل عبارات فوق است. جرم / حجم = مولاریت * جرم مولی، پس از آن جرم / (حجم * جرم مولی) = مولاریته.
همه مقادیر شناخته شده را برای محاسبه مولاریته جایگزین کنید: مولاریته = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M.
همچنین می توانید از ماشین حساب مولاریته برای غلظت جرم و جرم مولی استفاده کنید. به سادگی مقادیر مورد علاقه خود را وارد کنید و اجازه دهید همه کارها را انجام دهد.
مولاریته یا مولالیته؟
بیایید نگاهی به تفاوت بین این دو مفهوم شیمیایی بیندازیم. مولکولی و مولالیته امیدواریم پس از مطالعه این پاراگراف هیچ شکی برای شما پیش نیاید.
هر دو عبارت به جای هم برای نشان دادن غلظت محلول استفاده می شوند، اما یک تفاوت مهم وجود دارد. مولکولی نشان دهنده مقدار ماده در واحد حجم است، در حالی که مولالیته به مقدار ماده در واحد وزن حلال اشاره دارد. مولالیته به سادگی تعداد مول ها (مواد محلول) به ازای هر کیلوگرم حلالی است که در آن حلال حل شده است.
امکان تبدیل مولالیته از مولاریته و بالعکس وجود دارد. برای محاسبه این تغییر می توان از فرمول زیر استفاده کرد:
مولاریته = (مولالیته * چگالی جرمی محلول) / (1 + (مولالیته * جرم مولی املاح))
چگونه pH را از مولاریته محاسبه می کنید؟
غلظت جزء اسیدی/قلیایی محلول خود را محاسبه کنید.
اگر pH محلول شما اسیدی (یا قلیایی) است، غلظت های H+ و OH- را محاسبه کنید.
و log[H+] دو متغیری هستند که باید برای محلول های اسیدی کار کنید. نتیجه PH است.
می توانید log[OH] را پیدا کنید و آن را از 14 کم کنید.
چگونه یک مولر را قابل حل کنم؟
وزن مولکولی ماده ای را که می خواهید محلول مولکولی آن بسازید را بر حسب گرم بر مول بیابید.
ضرب کنید تا وزن مولکولی ماده را در عدد مورد نظر خود ضرب کنید که در این حالت 1 است.
وزن ماده خود را بگیرید و در ظرفی قرار دهید.
برای بدست آوردن حلال مورد نظر به 1 لیتر نیاز دارید. آن را به همان ظرف اضافه کنید. اکنون یک محلول مولر خواهید داشت.
حجم های مولی چیست؟
حجم مولی مقداری است که یک مول از یک ماده در دماها و فشارهای معین وارد می شود. با تقسیم جرم مولی ماده بر چگالی آن در آن دما/فشار تعیین می شود.
چگونه خال و مولاریته را از یکدیگر تشخیص می دهید؟
مولاریته و حجم محلول خود را پیدا کنید.
مهم است که از واحدهای مشابه برای اندازه گیری حجم به عنوان حجم در محاسبه مولاریت استفاده کنید (به عنوان مثال، میلی گرم و مول در میلی لیتر).
ضرب در مولاریته. این تعداد خال است.
آیا مولاریته معادل غلظت است؟
مدولار بودن دقیقاً مشابه غلظت نیست. با این حال، آنها بسیار قابل مقایسه هستند. غلظت اندازه گیری این است که یک ماده چند مول می تواند در حجم معینی از مایع حل کند. ممکن است به آن واحد حجم نیز گفته شود. مولاریته را می توان به صورت مول در لیتر توصیف کرد.
محلول مولر را چگونه درست می کنید؟
وزن مولکولی ماده ای را که می خواهید محلول مولکولی آن بسازید را بر حسب گرم بر مول بیابید.
ضرب کنید تا وزن مولکولی ماده را در عدد مورد نظر خود ضرب کنید که در این حالت 1 است.
وزن ماده خود را بگیرید و در ظرفی قرار دهید.
برای بدست آوردن حلال مورد نظر به 1 لیتر نیاز دارید. آن را به همان ظرف اضافه کنید. اکنون محلول مولر را دارید.
مولاریته آب چقدر است؟
آب 55.5 متر است. 1 لیتر آب 1000 گرم وزن دارد. همانطور که مولاریته تعداد مول ها در لیتر را اندازه می گیرد، همین کار برای یافتن مولاریته انجام می شود. 1000 / 18.02 = 55.55 M.
چرا از مولاریته استفاده کنیم؟
معیار مفید مولاریتی برای بحث در مورد غلظت استفاده می شود. غلظت می تواند در اندازه های مختلفی باشد. از یک نانوگرم در لیتر گرفته تا یک تن/گالن، بنابراین داشتن یک معیار تعیین‌شده که به شما امکان می‌دهد به سرعت غلظت‌ها را مقایسه کنید، کار را آسان‌تر می‌کند. این مولاریته یا M است که مول در میلی لیتر است.
نویسنده مقاله
Parmis Kazemi
پارمیس یک تولید کننده محتوا است که علاقه زیادی به نوشتن و خلق چیزهای جدید دارد. او همچنین علاقه زیادی به فناوری دارد و از یادگیری چیزهای جدید لذت می برد.
ماشین حساب مولاریته فارسی
منتشر شده: Mon May 16 2022
در گروه ماشین حساب های شیمی
ماشین حساب مولاریته را به وب سایت خود اضافه کنید