Molarity Calculator

Kahit na maaaring nakaupo ka sa iyong mesa, makikita mo ang maraming bagay sa paligid mo. Marami sa mga materyales na ito ay maaaring ngunit hindi dalisay. Ang mga ito ay mga mixtures.

Ang mga halo ay binubuo ng iba't ibang mga compound. May mga pagkakataon na ang bilang ng mga elemento ay maaaring mataas o mababa. Ngunit hangga't mayroong higit sa 1 elemento sa isang bagay, ito ay isang timpla. Maaari mong ihalo ang orange juice sa tsaa, kape, o mga detergent sa banyo.

Ang mga halo ay hindi limitado sa mga likido. Ang mga solid o gas ay maaari ding gamitin sa mga mixture. Maging ang mga biyolohikal na organismo ay naglalaman ng mga kumplikadong pinaghalong molekula, ion, at gas na natunaw sa tubig.

Mayroong dalawang uri.

Ang nilalaman ay isang parameter na napakahalaga para sa sinumang nagtatrabaho sa mga kemikal na reaksyon o may mga kemikal na sangkap. Sinusukat nito kung gaano karami ng sangkap ang natutunaw sa loob ng isang naibigay na dami.

Gumagamit ang mga chemist ng maraming iba't ibang mga yunit para sa paglalarawan ng konsentrasyon. Ang pinakakaraniwang paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ay molarity. Ang mole unit ng mga reactant ay nagpapahintulot sa kanila na maisulat sa mga integer para sa mga kemikal na reaksyon. Ginagawa nitong mas madaling magtrabaho kasama ang kanilang mga halaga. Magsimula tayo sa pamamagitan ng mas malapitang pagtingin sa mga nunal upang magpatuloy tayo sa molarity.

Ang mole SI unit ay ginagamit upang sukatin ang dami ng substance. Ang kasalukuyang kahulugan ay batay sa carbon-12 at pinagtibay noong 1971. Ito ay nagbabasa:

"Ang mole ay tumutukoy sa dami ng substance sa isang system na naglalaman ng kasing dami ng elementary elements gaya ng carbon-12 atoms sa 0.012 kgs. Ang simbolo para dito ay "mol". Magagamit lang ang mole sa elementary entity na tinukoy. Sila maaaring mga atom at molekula, ion o electron."

Malinaw na ang molar weight ng carbon-12 ay katumbas ng 12 gramo bawat mol. M(12C), = 12g/mol. Upang matukoy ang sangkap na ginagamit para sa isang partikular na aplikasyon (hal., ang dami ng carbon dioxide (CO2)) ang salitang "substance", sa kahulugan ay dapat mapalitan ng pangalan nito. Mahalagang tukuyin ang entity na kasangkot sa bawat pagkakataon (tulad ng nakasaad sa ikalawang talata ng paglalarawan ng nunal). Magagawa ito sa pamamagitan ng pagbibigay ng empirical chemical formula.

Ang kahulugan ng mole ayon sa mga pinakabagong convention (epektibo noong Mayo 20, 2019) ay ang isang nunal ay tumutukoy sa bilang ng mga kemikal na substance na naglalaman ng 6.2214076 x 10^23 na bahagi, gaya ng mga atom at molekula. Ang bilang na ito ay kilala sa pamamagitan ng Avogadro's constant. Ito ay kinakatawan ng NA (o L). Pinapayagan ka ng numero ng Avogadro na madaling kalkulahin ang bigat ng mga sangkap at ang teoretikal na ani ng mga reaksiyong kemikal. Ang mga nunal ay isang paraan upang mabilis na basahin ang timbang mula sa isang periodic table.

Gamit ang kaugnayan n (X) = N (X) / NA, maaari naming i-link ang bilang N ng mga entity X sa isang partikular na sample - N(X), at ang mga moles ng X - n (X). Ang N(X), ay may mole ng mga unit ng SI.

Upang matiyak na hindi ka malito sa mga katulad na terminong kemikal, ang molarity ay tumutukoy sa eksaktong parehong bagay bilang isang molar concentration (M). Inilalarawan ng molarity ang konsentrasyon ng solusyon. Ito ay tinukoy bilang ang bilang ng mga moles ng isang substance, o solute, na natunaw sa isang litro ng solusyon (hindi bawat litro ng solvent).

konsentrasyon = bilang ng mga moles / dami

Maaari mong mahanap ang molarity sa isang solusyon sa pamamagitan ng paggamit ng sumusunod na equation:

molarity = konsentrasyon / molar mass

Ang konsentrasyon ng solusyon ay nagpapahiwatig ng masa ng solusyon, na ipinahayag sa mga yunit ng density. (Karaniwan g/l o mg/ml).

Ang molar mass ay kumakatawan sa masa ng isang nunal (o higit pa) ng solute. Ito ay ipinahayag sa gramo / nunal. Ito ay isang pare-parehong katangian na taglay ng bawat sangkap - halimbawa, ang molar weight ng tubig ay 18 g/mol.

Maaari mong gamitin ang calculator upang mahanap ang masa at konsentrasyon ng bawat sangkap na idaragdag sa iyong solusyon.

masa / dami = konsentrasyon = molarity * molar mass

Ang timbang ay nagpapahiwatig ng masa ng sangkap (substansya), na sinusukat sa gramo. Ang volume ay kumakatawan sa kabuuang volume ng solusyon sa litro.

Ang mga moles/ccm ay ang yunit ng nilalaman ng molar. Ang mga ito ay mol/dm3 o (binibigkas na "molar") Minsan ang konsentrasyon ng molar solute ay maaaring paikliin ng mga square bracket na nakapalibot sa formula ng kemikal. Halimbawa, ang konsentrasyon ng hydroxide anion ay maaaring isulat sa [OH-]. Mayroong maraming iba't ibang mga yunit ng mga solusyon sa molar. moles kada Litro (mol/l). Tandaan na ang isang metro kubiko ay katumbas ng isang Litro, kaya ang mga numerong ito ay magkaparehong mga numeric na halaga.

Noong nakaraan, ginamit ng mga chemist ang mga konsentrasyon sa mga tuntunin ng solute/volume. Pinalitan ng nunal ang mas tradisyonal na paraan ng pagsipi ng dami ng kemikal na sangkap.

Ang molarity ay minsan nalilito sa molarity. Ang molality ay maaaring isulat na may maliit na titik m at molarity na may malaking titik M. Ang mga pagkakaiba sa pagitan ng dalawang ito ay ipinaliwanag sa ibaba sa isang talata.

Tingnan natin ang mga pagkakaiba sa pagitan ng dalawang konseptong kemikal na ito. Molecularity, at Molality. Umaasa kami na hindi ka magkakaroon ng anumang pagdududa pagkatapos basahin ang talatang ito.

Ang parehong mga termino ay ginagamit nang palitan upang ipahiwatig ang konsentrasyon ng solusyon, ngunit mayroong isang mahalagang pagkakaiba. Ang molecularity ay nagpapahiwatig ng dami ng substance sa bawat unit volume, habang ang Molality ay tumutukoy sa dami ng substance bawat unit weight ng solvent. Ang molality ay ang bilang lamang ng mga moles (natunaw na materyal), bawat kilo ng solvent kung saan ang solvent ay natunaw.

Posible para sa molality na ma-convert mula sa molarity at vice versa. Maaaring gamitin ang formula sa ibaba upang kalkulahin ang shift na ito:

molarity = (molality * mass density ng solusyon) / (1 + (molality * molar mass ng solute))

Ang Dami ng Molar ay kung gaano karami ang nakukuha ng isang nunal ng isang substance sa ilang partikular na temperatura at pressure. Natutukoy ito sa pamamagitan ng paghahati ng molar mass ng substance sa density nito sa temperatura/presyon na iyon.

Ang modularity ay hindi eksaktong kapareho ng konsentrasyon. Gayunpaman, sila ay lubos na maihahambing. Ang konsentrasyon ay ang sukat kung gaano karaming mga moles ang maaaring matunaw ng isang sangkap sa isang naibigay na dami ng likido. Maaari rin itong tawaging mga yunit ng volume. Ang molarity ay maaaring ilarawan bilang mga moles/litro.

Ang tubig ay 55.5M. Ang 1 litro ng tubig ay tumitimbang ng 1000g. Habang sinusukat ng molarity ang bilang ng mga moles bawat litro, ang parehong bagay ay ginagawa upang mahanap ang molarity. 1000 / 18.02 = 55.55 M.

Ang kapaki-pakinabang na sukat ng moLARITY ay ginagamit upang talakayin ang konsentrasyon. Maaaring dumating ang konsentrasyon sa maraming laki. Mula sa isang nanogram bawat litro hanggang sa isang tonelada/galon, kaya pinapadali nito ang pagkakaroon ng itinatag na sukatan na nagbibigay-daan sa iyong mabilis na paghambingin ang mga konsentrasyon. Ito ay molarity o M, na mga moles bawat milliliter.