Scheikunde Rekenmachines
Nernst-vergelijkingscalculator
Deze Nernst-vergelijkingscalculator toont de fundamentele formule voor elektrochemie, de Nernst-vergelijking (ook bekend als de celpotentiaalvergelijking).
Nernst-vergelijkingscalculator
IN
mol
Reductiepotentiaal (E)
? IN
Inhoudsopgave
| ◦Wat is de mogelijkheid om kosten te besparen? |
| ◦Wat is de celpotentiaalvergelijking? |
Wat is de mogelijkheid om kosten te besparen?
Het reductiepotentieel van de halfcel of volledige celreactie is ook bekend onder de redox- of oxidatie/reductiepot. Het is een maat voor de neiging van moleculen (of zelfs atomen of ionen) om te worden gereduceerd. Het meet de neiging van moleculen om elektronen op te nemen en daardoor te worden gereduceerd.
Wat is oxidatie/reductie precies? Wanneer elektronen worden gestript, wordt dit oxidatie genoemd. Reductie verwijst naar de handeling van het ontvangen of verkrijgen van elektronen. Dit is wanneer bijvoorbeeld een antioxidant een elektron afstaat.
Wat betekent het allemaal in termen van een reductiepotentieel? Een oplossing met een hogere potentiaal zal eerder elektronen opnemen (verkleind worden), terwijl een oplossing met een lagere potentie elektronen zal verliezen. Het is belangrijk op te merken dat een hoog reductiepotentieel niet betekent dat de reactie zal plaatsvinden. De reactie vereist nog wat activeringsenergie.
Het absolute potentieel voor een oplossing is moeilijk te kwantificeren. Dit is de reden waarom reductiepotentialen kunnen worden gedefinieerd ten opzichte van een referentie-elektrode.
De standaard reductiemogelijkheid is de redoxpotentie gemeten onder standaardomstandigheden. Dit omvat 25 degC, activiteit gelijk aan 1 per ion, druk van 1bar per gas en deelname aan de reactie. De standaardpotentiaal voor reductie wordt bepaald ten opzichte van een waterstofelektrodestandaard (SHE), een willekeurig gegeven potentiaal van 0 V.
Wat is de celpotentiaalvergelijking?
Nernst-vergelijking is een celpotentiaalvergelijking die het reductiepotentieel koppelt aan de standaard elektropotentiaal, temperatuur, evenals de activiteiten van moleculen. niveaus kunnen activiteiten vervangen om een geschat resultaat te krijgen. De Nernst-vergelijking werkt voor halfcel- en volledige celreacties.
E = E₀ - RT/zF * ln([rood]/[ox])
waar:
E -- Het reductiepotentieel uitgedrukt in volt. (V);
E₀ -- Standaard reductiepotentieel, ook uitgedrukt in Volt (V);
R -- Gasconstan, gelijk aan 8,314J/(K*mol);
T -- Temperatuur waarbij de reactie zou plaatsvinden, gemeten in Kelvin.
z -- Aantal Mol elektronen die bij de reactie zijn overgedragen
F -- Faraday-constante die gelijk is aan het aantal coulombs/mol-elektronen (96.485,3 C/mol);
[rood] -- Chemische activiteit (atoom, of ion ...) van het molecuul in de gereduceerde versie. Het kan ook worden vervangen door concentratie.
[ox] -- Chemische activiteit (atoom, Ion ...) geoxideerd). Het kan ook worden vervangen door concentratie.
Artikel auteur
John Cruz
John is een promovendus met een passie voor wiskunde en onderwijs. In zijn vrije tijd gaat John graag wandelen en fietsen.
Nernst-vergelijkingscalculator Nederlands
gepubliceerd: Thu Jul 21 2022
In categorie Scheikunde rekenmachines
Voeg Nernst-vergelijkingscalculator toe aan uw eigen website