Chemie Mollen Rekenmachine

Een mol kan worden omschreven als een ondergronds, klein zoogdier van de Talpidae-stam. Het is een grap, maar we weten zeker dat je het nog niet eerder hebt gehoord. Een mol (of mol) is hoe chemici een stof afbakenen. Dit is handig wanneer er veel moleculen tegelijkertijd reageren (dwz elke chemische reactie. Een mol, volgens het International System of Units, is een chemische stof met exact 6.02214076x10^23 (de constante van Avogadro) atomen of moleculen (constituerende deeltjes) ), met ingang van 20 mei 2019. Een mol werd eerder gedefinieerd als het aantal atomen dat wordt aangetroffen in 12 gram koolstof-12 (een isotoop) koolstof.

1 mol is de hoeveelheid van een stof die precies 6,022x10^23 van iets bevat. Hoewel dit iets van alles kan zijn, is het gereserveerd voor moleculen, atomen, elektronen en ionen.

Een mollencalculator is een handig hulpmiddel voor het berekenen van mollen. Zoals we al zeiden, is het een handig hulpmiddel voor het berekenen van reacties. Het is misschien het beste om het te illustreren met een voorbeeld. Stel dat u 10 g zoutzuur (HCl) wilt neutraliseren met natriumhydroxide. De oplossing moet neutraal zijn. Je wilt niet dat het te veel NaOH of te weinig NaOH heeft. Dit maakt het ofwel te zuur of te simpel. Het is handig om te weten hoeveel HCl-moleculen in de oplossing aanwezig zijn. Hier komen mollen binnen.

1. Zoek de chemische formule van de verbinding. 2. Download naar een periodiek systeem. 3. Bekijk de atoommassa van elk atoom. 4. Tel op om de atoommassa voor elk atoom te krijgen. 5. De molaire massa is de van uw stof.

De inhoud van een mol varieert afhankelijk van welke stof het is. Neem het atoom- of molecuulgewicht van uw stof en vermenigvuldig dit aantal met het aantal mol dat u heeft. Een mol heeft een atomaire massa en een moleculaire massa. Dit is hetzelfde gewicht.

Er zijn 6.2214076x10^23 atomen in een MOLE. Het wordt bepaald aan de hand van het aantal atomen in 12 gram van de isotoop Carbon-12.