Chemie-Rechner
Rechner Der Nernst-Gleichung
Dieser Nernst-Gleichungsrechner zeigt die grundlegende Formel für die Elektrochemie, die Nernst-Gleichung (auch als Zellpotentialgleichung bekannt).
Rechner der Nernst-Gleichung
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mol
Reduktionspotential (E)
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Inhaltsverzeichnis
| ◦Welche Möglichkeiten gibt es, Kosten zu reduzieren? |
| ◦Was ist die Zellpotentialgleichung? |
Welche Möglichkeiten gibt es, Kosten zu reduzieren?
Das Reduktionspotential der Halbzellen- oder Vollzellenreaktion ist auch durch den Redox- oder Oxidations-/Reduktionstopf bekannt. Es ist ein Maß für die Tendenz von Molekülen (oder sogar Atomen oder Ionen), reduziert zu werden. Es misst die Tendenz von Molekülen, Elektronen aufzunehmen und daher reduziert zu werden.
Was genau ist Oxidation/Reduktion? Wenn Elektronen abgestreift werden, nennt man das Oxidation. Reduktion bezieht sich auf den Vorgang des Aufnehmens oder Gewinnens von Elektronen. Dann spendet zum Beispiel ein Antioxidans ein Elektron.
Was bedeutet das alles in Bezug auf ein Reduktionspotential? Eine Lösung mit einem höheren Potential wird eher Elektronen aufnehmen (reduzieren), während eine mit einer niedrigeren Potenz Elektronen verlieren wird. Es ist wichtig zu beachten, dass ein hohes Reduktionspotential nicht bedeutet, dass die Reaktion stattfindet. Die Reaktion erfordert noch etwas Aktivierungsenergie.
Es ist schwierig, das absolute Lösungspotential zu quantifizieren. Deshalb können Reduktionspotentiale relativ zu einer Referenzelektrode definiert werden.
Die Standardreduktionsmöglichkeit ist die unter Standardbedingungen gemessene Redoxpotenz. Dazu gehören 25 °C, Aktivität gleich 1 pro Ionen, Druck von 1 bar pro Gas und Teilnahme an der Reaktion. Das Standardpotential für die Reduktion wird relativ zu einem Wasserstoffelektrodenstandard (SHE), einem willkürlich vorgegebenen Potential von 0 V, bestimmt.
Was ist die Zellpotentialgleichung?
Die Nernst-Gleichung ist eine Zellpotentialgleichung, die das Reduktionspotential mit dem Standardelektropotential Temperatur] (https://www.omnicalculator.com/conversion/temperature-converter) sowie den Aktivitäten von Molekülen verknüpft. [levels kann Aktivitäten ersetzen, um ein ungefähres Ergebnis zu erhalten. Die Nernst-Gleichung funktioniert für Halbzell- und Vollzellreaktionen.
E = E₀ - RT/zF * ln([rot]/[ox])
wo:
E – Das Reduktionspotential, ausgedrückt in Volt. (V);
E₀ -- Standard-Reduktionspotential, auch ausgedrückt in Volt (V);
R – Gaskonstante, gleich 8,314 J/(K*mol);
T – Temperatur, bei der die Reaktion stattfinden würde, gemessen in Kelvin.
z – Anzahl Mole von Elektronen, die bei der Reaktion übertragen wurden
F – Faraday-Konstante, die der Anzahl von Coulomb/Mol-Elektronen entspricht (96,485,3 C/Mol);
[rot] -- Chemische Aktivität (Atom oder Ion ...) des Moleküls in der reduzierten Version. Es kann auch durch Konzentration ersetzt werden.
[ox] - Chemische Aktivität (Atom, Ion ...) oxidiert). Es kann auch durch Konzentration ersetzt werden.
Autor des Artikels
John Cruz
John ist Doktorand mit einer Leidenschaft für Mathematik und Pädagogik. In seiner Freizeit geht John gerne wandern und Rad fahren.
Rechner Der Nernst-Gleichung Deutsch
Veröffentlicht: Thu Jul 21 2022
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