حاسبة الكثافة

تشير الكثافة إلى كثافة كائن أو مادة. يمكنك حساب كثافة جسم أو مادة باستخدام هذه المعادلة: الكثافة لكل متر مكعب = الكتلة بالكيلوجرام مقسومًا على الحجم بالأمتار المكعبة. تُعرف أيضًا باسم الكثافة ، وهي الكتلة الموزعة على الحجم. بمعنى آخر ، الكثافة هي عدد الكيلوجرامات التي يزنها متر واحد من المادة. المادة التي تزن أكثر لكل متر مكعب تعتبر كثيفة.

تشير الكثافة إلى حقيقة أن مكعبين متساويين في الحجم ، مصنوعين من مواد مختلفة ، عادة ما يكون وزنهما مختلفًا. قد يزن مكعب ضخم من الستايروفوم نفس وزن مكعب صغير من الرصاص.

بعض الأمثلة على المواد الكثيفة تشمل الحديد والرصاص والبلاتين. يمكن العثور على المواد الكثيفة في العديد من أنواع المعادن والصخور. من الشائع أن تشعر المواد الكثيفة بالثقل أو الصلابة. إذا كانت المادة كبيرة جدًا ، يمكن أن تشعر بالثقل على الرغم من أنها متفرقة (تكون النثرية على عكس الكثيفة). الستايروفوم أو الزجاج ، وكذلك الأخشاب اللينة مثل الخيزران والمعادن الخفيفة مثل الألومنيوم ، كلها أمثلة على المواد المتناثرة.

تكون السوائل بشكل عام أكثر كثافة من الغازات ، بينما السوائل أقل كثافة بشكل عام. وذلك لأن المواد الصلبة تحتوي على جزيئات معبأة بإحكام وتحتوي السوائل على مواد تسمح للجسيمات بالانزلاق حول بعضها البعض ، بينما تكون الغازات خالية من الجزيئات.

تتكون غالبية الكتلة في الذرات العادية من نيوكليونات (بروتونات ونيوكليونات). هذا يعني أن كثافة المادة العادية ستتأثر بمدى إحكام حزمها وتعتمد أيضًا على تركيبها الذري الداخلي. الأوزميوم المعدني هو أكثر المواد كثافة على وجه الأرض. ومع ذلك ، فهي أقل كثافة بكثير من كثافة الأجسام الفلكية الغريبة ، مثل النجوم النيوترونية والأقزام البيضاء.

قائمة المواد الأكثر كثافة:

وتجدر الإشارة إلى أن البلوتونيوم ، وهو نظير صناعي ، مصنوع من اليورانيوم والتفاعلات النووية. ومع ذلك ، فقد اكتشف العلماء كميات ضئيلة من البلوتونيوم الطبيعي.

الهاسيوم ، إذا قمنا بتضمين العناصر المصنعة هو الأكثر كثافة. الهاسيوم هو عنصر كيميائي برمز Hs والرقم الذري 108. وهو عنصر إشعاعي وعنصر اصطناعي تم تصنيعه لأول مرة في Hasse بألمانيا. أطول نظير مستقر معروف ، 269Hs له نصف عمر حوالي 9.7 ثانية. تقدر كثافته بـ 40.7 × 10 ^ 3 كجم / م ^ 3. ترجع كثافة الهاسيوم إلى وزنه الذري المرتفع ، والانخفاض الكبير في نصف القطر الأيوني للعناصر في سلسلة اللانثانيدات. يُعرف هذا باسم انكماش الأكتينيد وتقلص اللانثانيد.

Meitnerium ، العنصر 109 ، الذي سمي على اسم الفيزيائي ليز مايتنر ، يتبع الهاسيوم من حيث الكثافة. تبلغ الكثافة التقديرية لها 37.4 × 10 ^ 3 كجم / م ^ 3.

يكفي معرفة أن كثافة الماء تبلغ 1000 كجم / م ^ 3. كما هو الحال مع جميع المواد ، تتغير كثافة الماء مع تغير درجة الحرارة. تعتبر المياه استثناءً ، رغم أنها ليست استثناءً رئيسيًا. القاعدة العامة هي أن كثافة الماء تتناقص مع ارتفاع درجة الحرارة. ومع ذلك ، يختلف سلوك الماء في النطاق بين 0 و 4 درجات مئوية.

عندما يصل الماء إلى درجة حرارة الغرفة ، يصبح كثيفًا. عند 4 درجات مئوية ، يصل الماء إلى أعلى كثافة له. لماذا هذا مهم؟ يجعل من الصعب على البحيرات في الشتاء أن تتجمد تمامًا. لأن الماء عند 4 درجات مئوية هو الأكثر دفئًا ، فإنه يغوص في القاع. يكون الماء عند 4 درجات مئوية هو الأبرد ويبقى على سطح البحيرة ويتحول إلى جليد. يتم دمج هذه الظاهرة مع الموصلية الحرارية المنخفضة للجليد مما يساعد في الحفاظ على قاع البحيرة متجمدًا حتى تتمكن الأسماك من البقاء على قيد الحياة. هذا هو نفس المبدأ الذي يعتقد العلماء أنه ساعد على بدء الحياة على الأرض. لم تكن الحياة ستتاح لها الفرصة لو تجمد الماء من القاع.

يمكن أن تؤثر العوامل الأخرى على كثافة الماء. يعتمد على ما إذا كانت مياه الصنبور أو المياه العذبة أو المياه المالحة. يمكن أن يؤثر كل جسيم مذاب في الماء على كثافته.

كثافة المادة هي كمية المادة التي تحتوي عليها لكل وحدة حجم. إذا احتلت المادة نفس الحجم ، فستكون المادة ذات الكثافة الأعلى أثقل من مادة أخرى ذات كثافة أقل.

يمكن وصف الكثافة بأنها الكتلة مقسومة على الحجم. d = m / v ، في صيغة المعادلة ، d هي الكثافة ، بينما m كتلة ، و v هي كمية الجسم. الوحدة القياسية كجم / م ^ 3.

زحل لديه أقل كثافة من بين جميع الكواكب الثمانية في نظامنا الشمسي. هذا هو 687 كجم / م ^ 3. هذا أقل من كثافة الماء عند 1000 كجم / م ^ 3. هذا أقل بكثير من كثافة الماء القوية / القوية عند 1000 كجم / م ^ 3.

كثافة الأوزميوم 22.590 كجم / م ^ 3. إنه العنصر الأكثر كثافة في الجدول الدوري. يتم استخدامه في صنع حبيبات قلم الحبر والملامسات الكهربائية وغيرها من التطبيقات عالية التآكل.

[قم بزيارة هذا الرابط لمزيد من المعلومات!] (https://en.wikipedia.org/wiki/Density)